探究性實(shí)驗(yàn)淺析

探究性實(shí)驗(yàn)淺析已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO3－主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成。

對(duì)影響生成BrO3－速率的因素提出如下假設(shè)：假設(shè)①反應(yīng)的溫度；假設(shè)②；假設(shè)③。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①

O3氧化溴離子的原理如下：【舊題回放】

題身探究過程、內(nèi)容包括假設(shè)猜想、探究方案和一系列的探索問題等題頭包括提供的信息或探究所必需的部分材料和所要探究的問題實(shí)驗(yàn)探究提出問題假設(shè)猜想問題討論探究性實(shí)驗(yàn)的構(gòu)造

【典例分析】

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3溶液、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH溶液、3%H2O2溶液、0.1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水、無水CuSO4粉末。

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一種光敏材料,可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將該三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。K3[Fe(C2O4)3]?xH2O在110℃可完全失去結(jié)晶水。

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）是一種光敏材料,可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將該三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]?xH2O）在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。K3[Fe(C2O4)3]?xH2O在110℃可完全失去結(jié)晶水。

H2O、CO、CO2所得氣體產(chǎn)物的探究：(1)1氣體成分：2驗(yàn)證成分：限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1鹽酸、1.0mol·L－1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1mol·L－1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水、無水CuSO4粉末。√√√√無水CuSO4粉末無水CuSO4粉末變藍(lán)，則含H2O澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，則含CO2濃硫酸干燥氣體氧化銅氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO儀器標(biāo)號(hào)所用試劑預(yù)期現(xiàn)象、作用與結(jié)論

ABCDE√FNaOH溶液吸收C02Fe、FeO、Fe和FeO固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究:(2)1假設(shè)成分：2驗(yàn)證：步驟1：步驟2：步驟3：

取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體

向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩

繼續(xù)步驟2中的（2）,過濾，用蒸餾水洗滌濾渣至洗滌液無色。取少量濾渣于試管，滴加過量HCl，靜置取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN溶液

固體產(chǎn)物部分溶解

（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有紅色固體生成，則證明有Fe存在

結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液不變紅色，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈紅色，則假設(shè)3成立實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象、作用與結(jié)論步驟一：稱量5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

鐵含量的測(cè)定(3)取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成CO2，同時(shí)MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟二：步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，再消耗KMnO4溶液20.02mL，將MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、三操作2次，分別消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL、21.00mL。配制該溶液所用步驟、玻璃儀器：

加鋅粉的目的

步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O步驟一：將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；結(jié)晶水的測(cè)定

(4)在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；步驟二：步驟三：加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；步驟四：計(jì)算結(jié)晶水含量。

請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；多次加熱、干燥器中冷卻、稱量至最后兩次質(zhì)量差不超過0.1gFe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物?！静殚嗁Y料】Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。【提出假設(shè)】假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有。(3)若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)(填數(shù)字)成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式?！締栴}討論】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法