江蘇省連云港市東海高級中學2022-2023學年化學高一第二學期期末復習檢測試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱2、已知斷開1molH2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ3、下列各項表示中正確的是()A．HCl的電子式：B．A13+的結構示意圖：C．乙酸的結構簡式：CH3COOHD．乙烯的結構式：H－C＝C－H4、下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（）A．開啟啤酒有泡沫逸出B．向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C．裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．甲烷在O2中的燃燒反應 B．鐵粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應 D．鹽酸與氫氧化鈉反應6、下列說法中，可以說明反應P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是()A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化B．反應容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應容器內(nèi)混合物的總物質的量不隨時間變化7、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④8、下列敘述中錯誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。9、下列敘述正確的是A．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化 B．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線C．SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨的pH≥5.6 D．糖類物質都有甜味10、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是A．Mg為電池的正極B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應急照明供電11、下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖12、下列屬于非氧化還原反應的是A．2H2O22H2O+O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O13、如圖中的大黑點代表原子序數(shù)為1～18的元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結構與化學式一定不相符的是()A． B． C． D．14、下列環(huán)境污染與SO2有關的是A．溫室效應B．水華C．化學煙霧D．酸雨15、下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO216、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為________________。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為________(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，實驗室如何檢驗丙_______。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為_______________。19、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對分子質量顏色，狀態(tài)沸點(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05乙醇46無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔（6）計算本實驗的產(chǎn)率為_______________。21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)A．12B．13C．1

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應是吸熱反應，與反應發(fā)生的條件無關，即吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查化學反應與能量變化，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為C，注意把握反應熱的計算。2、D【解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱=生成物的鍵能-反應物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kJ，故選D。3、C【解析】分析：A.氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；

B.鋁離子的結構示意圖中用圓圈表示原子核；

C.結構簡式中需要標出乙醇的官能團;

D.用短線代替所有的共用電子對即為結構式.詳解:A.HCl為共價化合物，組成原子最外層滿足穩(wěn)定結構,電子式為,故A錯誤；

B.鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10,其正確的離子結構示意圖為：,故B錯誤；

C.乙酸的官能團是羧基,乙酸的結構簡式為：CH3COOH，故C正確；

D.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,乙烯的結構式為：,所以D選項是錯誤的；

所以C選項是正確的。4、B【解析】

A．啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開啟啤酒后壓強減小，平衡逆向移動，有泡沫溢出，A項排除；B．從實際參與反應的離子分析，氯化鉀不參與反應，KCl的加入并不能使平衡移動，B項可選；C．裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2NO2N2O4ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，氣體顏色加深，C項排除；D．氯氣能和水反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO，實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少氯氣和水的反應損耗，D項排除；所以答案選擇B項。5、C【解析】

生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應?！驹斀狻緼項、甲烷在O2中的燃燒反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故A錯誤；B項、鐵粉溶于稀硫酸為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故B錯誤；C項、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故C正確；D項、鹽酸與氫氧化鈉反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數(shù)的化合反應等；常見的吸熱反應有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數(shù)的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。6、C【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應前后體積不變，壓強始終不變，因此反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.由于是可逆反應，反應容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.P和T的生成速率相等說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應前后體積不變，混合氣體的物質的量始終不變，因此反應容器內(nèi)混合物的總物質的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關鍵。注意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即①正反應速率和逆反應速率相等，②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。7、D【解析】

①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。8、C【解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應，故B正確；C．氫鍵影響物質的物理性質，不影響穩(wěn)定性，H2O穩(wěn)定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關，故C錯誤；D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。9、B【解析】

A.分餾是分離幾種不同沸點的揮發(fā)性物質的混合物的一種方法；干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程；裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程；裂解就是深度的裂化，可以看出分餾沒有新物質生成，干餾、裂化、裂解都有新物質生成，選項A錯誤；B.羊毛是蛋白質，燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉線燃燒產(chǎn)生燒紙的氣味，可以鑒別，選項B正確；C.SO2、氮氧化物的排放會造成酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水，選項C錯誤；D.糖類不一定有甜味，如淀粉和纖維素，選項D錯誤；答案選B。10、D【解析】

A、根據(jù)電極總電極反應式，化合價升高的作負極，Mg作負極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質溶液，故正確。故選D。11、A【解析】分析：高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元.詳解:A.淀粉相對分子質量較大,屬于高分子化合物,所以A正確；B.蔗糖屬于二糖,葡萄糖屬于單糖,相對分子質量不太大,不屬于高分子化合物,故B錯誤；C.果糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故C錯誤；D.葡萄糖是單糖,相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,故D錯誤；所以A選項是正確的。12、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價變化，氧元素由-1價變?yōu)?價和-2價，屬于氧化還原反應，選項A不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，選項B不選；C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，選項C選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應，選項D不選；答案選C。13、C【解析】

A項、氨氣分子中N與H形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，故A正確；B項、乙炔分子中C與C之間形成碳碳三鍵，是直線形結構，故B正確；C項、四氯化碳分子中Cl原子核外最外層有7個電子，只有1個電子形成了共價鍵，還有6個電子未形成共用電子對，故CCl4的正確圖式為，故C錯誤；D項、二氧化碳中C分別與兩個O形成2對共價鍵，O剩余2對孤對電子，故D正確；故選C。【點睛】注意把握原子形成的共價鍵數(shù)目與其原子核外的單電子數(shù)有關是解答關鍵。14、D【解析】試題分析：A．因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故A錯誤；B．因水質富營養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象，與N、P有關，故B錯誤；C．因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故C錯誤；D．因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故D正確；故選D?！究键c定位】考查幾種物質對空氣的影響【名師點晴】相關知識的歸納：根據(jù)形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根據(jù)形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；根據(jù)形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；根據(jù)形成溫室效應的原因：二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。15、A【解析】分析：結合物質的化學性質、發(fā)生的反應以及相互之間的轉化關系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實現(xiàn)，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉化為SO2，D錯誤。答案選A。16、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應得到A，A經(jīng)過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色5O2＋4NH36H2O＋4NO【解析】

本題有幾個重要的突破口：①甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；②丙為無色有不同刺激性氣味的物質；③化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2。【詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cC的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關系為N＞O＞F。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質＋丙→乙＋丁的化學方程式為5O2＋4NH36H2O＋4NO?！军c睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏??；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵，題目難度中等。20、C使平衡不斷正向移動C除去硫酸和未反應的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華AD90.02%【解析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質的體積超過了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應方向移動；（3）反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時應將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時苯甲酸升華；（5）在分液的過程中，水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關閉活塞后倒轉用力振蕩，放出液體時，打開傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。21、BC提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O===4H++2Br-＋SO42-2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C【解析】分析：(1)要