物質(zhì)的組成分類性質(zhì)

物質(zhì)的組成分類性質(zhì)第一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三走進(jìn)高考：08年廣東高考題：某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物②沼氣和水煤氣都是可再生能源③冰和干冰既是純凈物又是化合物④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸⑥純堿和熟石灰都是堿⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（）A、①②③④B、①②⑤⑥C、③⑤⑥⑦D、①③④⑦

D第二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、物質(zhì)的組成1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子離子氣體單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸、多數(shù)有機(jī)物等金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅、氮化鋁、BN、碳化硼等鹽、堿、金屬氧化物等注意：所有金屬單質(zhì)都是由原子構(gòu)成第三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三注意：離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，并不能表示其真實(shí)組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實(shí)的組成。例題：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2B第四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、元素、核素、同位素、同素異形體同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的幾種原子互稱為同位素核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱第五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、只含有一種元素的物質(zhì)（）

A、可能是純凈物也可能是混合物B、可能是單質(zhì)也可能是化合物C、一定是純凈物D、一定是一種單質(zhì)

A第六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列兩種微粒之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、它們可能是同位素B、可能是不同的分子C、可能是相同原子D、可能是一種分子和一種離子D第七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三3、物質(zhì)組成的表示法①元素符號(hào)②原子符號(hào)③離子符號(hào)④原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖⑤化學(xué)式⑥電子式第八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：就是離子符號(hào)(3)陰離子的電子式:畫出最外層電子數(shù)，用括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式書寫注意：第九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式過氧化氫氮?dú)舛趸即温人釟溲醺谆^氧化鈉第十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三如何用電子式表示化合物的形成過程？

Cl·······[Cl]-····：：例：用電子式表示氯化鈉、溴化鈣的形成過程N(yùn)a·＋→Na+Br·····：Br·····：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

注意：不能把“→”寫成“=”。

Br·····：＋·Ca·→[Br]-····：：Ca2+2[Br]-····：：箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。第十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三·O·····[O]2-····：：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋K··S·····＋[S]2-····：：K+→K+第十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三AB型AB2型A2B型第十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三各種類型電子式的書寫1、原子的電子式（按族把握規(guī)律）2、離子的電子式（簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子電子式：Ｈ－、Ｏ２－、Ｓ２－、Ｘ－、Ｎ３－、復(fù)雜離子電子式：ＯＨ－、、Ｏ２２－、Ｃ２２－、ＮＨ２－、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、ＣＨ３＋3基團(tuán)的電子式ＯＨ－、Ｘ－、－ＣＨＯ、－ＣＯＯＨＮＨ２－4、物質(zhì)的電子式：Ｈｅ、Ｈ２、Ｏ２、Ｎ２、Ｃｌ２、ＣＯ２、ＣＳ２、ＣＨ４、ＳｉＨ４、ＮＨ３、ＰＨ３、Ｈ２Ｏ、Ｈ２Ｓ、ＨＣｌ、Ｈ２Ｏ２、烴及烴的衍生物、ＮａＯＨ、Ｎａ２Ｏ２、ＣａＯ２ＣａＣ２、ＮａＣｌ、ＭｇＯ、ＮａＨ、Ｍｇ２Ｎ３、Ａｌ３Ｆ、ＨＣｌＯ、ＨＣＮ5、用電子式表示物質(zhì)的形成過程（離子化合物和共價(jià)化合物）練習(xí)氫鍵：ＮＨ３、Ｈ２Ｏ、ＨＦ、Ｃ２Ｈ５ＯＨ第十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三專項(xiàng)練習(xí)——電子式的書寫1.

(1)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne(2)Na+、NH4

+、H3O+、CH3

+、

S2-、OH-、CH3-、NH2-、

ClO-、O22-

(3)—OH、—CHO、—COOH(4)(NH4)2S、NaNH2、NaCN、Na2O2、H2S、NH3、PCl3、H2O2、CO2、HClO下一題寫出下列微粒（物質(zhì)）的電子式：第十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三二、物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？結(jié)晶水合物是純凈物第十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三常見的混合物有：1、含有多種成分的物質(zhì)：汽油（餾分）、石蠟、食醋、福爾馬林、鹽酸、油脂、鋁熱劑、玻璃、堿石灰、漂白粉、普鈣(過磷酸鈣)、NO2；空氣、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、礦石、陽(yáng)極泥、平衡混合物，氯水、氨水2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、

聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；3、同素異形體混和：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，

如二甲苯。純凈物混合物無(wú)固定組成，無(wú)固定熔沸點(diǎn)第十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三常見的純凈物有：1、只含一種成份的物質(zhì)2、結(jié)晶水合物3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混和4、同位素的混合體，如水和重水練習(xí)第十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是1、鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的MgO樣品2、純凈的淀粉3、綠礬4、石蠟5、冰水混和物6、氨水7、玻璃8、硬脂酸甘油酯9、三硝酸纖維酯10、氫氣和氧氣以2：1體積混和點(diǎn)燃后的產(chǎn)物11、二氧化硫和氧氣以2：1混和催化劑作用后的產(chǎn)物答案：1、3、5、8、10第十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三

氫氧化鐵膠體、硬脂酸甘油酯漂白粉、福爾馬林、王水

水煤氣、水泥、硬水、水玻璃、玻璃堿石灰、鋼、干冰、重水

水銀、聚乙烯、純凈的鹽酸NO2、CuSO4純凈的淀粉綠礬

下一題請(qǐng)指出下列物質(zhì)是純凈物還是混合物：第二十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三思考題①離子化合物中一定含金屬元素嗎?②某物質(zhì)中若含陽(yáng)離子則一定含陰離子嗎?③共價(jià)化合物形成的晶體一定是原子晶體?④分子晶體中一定含有共價(jià)鍵嗎?第二十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三氫化物氧化物酸純凈物單質(zhì)化合物常溫下唯一為液態(tài)的金屬單質(zhì)是汞（Hg）常溫下唯一為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴（Br2）

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)第二十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、氫化物金屬氫化物：氫元素呈負(fù)一價(jià)。如NaH、CaH2等非金屬氫化物：氫元素呈正一價(jià)。如HCl、H2O等。注意寫法第二十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、氧化物的分類氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物(中性氧化物)CO酸性氧化物CO2堿性氧化物CaO兩性氧化物Al2O3過氧化物第二十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三

下列敘述中正確的是（）

（A）非金屬氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸（C）與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是該酸的酸酐（D）金屬氧化物都是堿性氧化物（E）含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

CE下一題第二十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三酸酐確定方法:

原則：化合價(jià)不變注意：酸性氧化物都是酸酐但酸酐不一定是酸性氧化物

《高考高手》-----P4方法規(guī)律技巧2思考題：酸酐一定是氧化物嗎？一定是非金屬氧化物嗎？酸酐一定與水直接化合成對(duì)應(yīng)酸嗎？第二十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三《高考高手》-----P3酸、堿、鹽第二十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是（）（A）硫酸、純堿、石膏（B）氫硫酸、燒堿、綠礬（C）石炭酸、乙醇、醋酸鈉（D）磷酸、熟石灰、苛性鉀B返回第二十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三下列俗稱表示同一物質(zhì)的是（）（A）蘇打、小蘇打（B）膽礬、綠礬（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油（D）純堿、燒堿

C第二十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（A）I2O4（B）I3O5（C）I4O7（D）I4O9D第三十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體

第三十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三10-9-—10-7m>10－7m>10－7m<10－9m均一、較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不能不能不能能能不能不能能分子集合體很多分子集合體很多分子集合體分子、離子分散質(zhì)微粒大小主要特征能否透過半透膜能否透過濾紙分散質(zhì)微粒組成膠體乳濁液懸濁液溶液分散系膠體第三十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液據(jù)分散劑狀態(tài)分類

固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧第三十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、丁達(dá)爾現(xiàn)象二、膠體的性質(zhì)：第三十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三用光照射溶液、膠體的現(xiàn)象第三十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三丁達(dá)爾現(xiàn)象第三十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三第三十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三有丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象溶液用光照射溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)用：利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液。第三十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、布朗運(yùn)動(dòng)在膠體溶液里，膠粒不斷地進(jìn)行無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)叫布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)并不是膠體特有的性質(zhì)第三十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三3、電泳在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽(yáng)極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象證明了膠體微粒帶有電荷。1、膠體的膠粒有的帶電，有的不帶電，帶電的才有電泳現(xiàn)象；不帶電的沒有電泳現(xiàn)象。注意：如淀粉溶液不帶電2、整個(gè)膠體溶液是呈電中性的第四十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三膠體帶電規(guī)律：（1）金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽(yáng)離子帶正電（2）非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠體吸附陰離子帶負(fù)電（3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，視兩者多少而吸附不同電荷膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。第四十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。第四十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

第四十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三4、膠體的凝聚（1）膠體穩(wěn)定存在的原因：布朗運(yùn)動(dòng)、膠粒帶電（2）膠體的凝聚①加入電解質(zhì)----破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)③升溫-----增加碰撞機(jī)會(huì)④攪拌----增加碰撞機(jī)會(huì)②加入電性相反的膠粒破壞膠粒的帶電結(jié)構(gòu)如煮雞蛋如不同種類的墨水混合使用豆?jié){里放入鹽鹵(MgCl2)或石膏可制成豆腐第四十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、河流入海處，易形成三角洲的原因？

河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。解釋問題2、配制Fe(OH)3膠體時(shí)，不可用自來(lái)水，而要用蒸餾水？自來(lái)水中有電解質(zhì)，遇電解質(zhì)形成凝膠。第四十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三思考題：

在氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：先有沉淀，后沉淀溶解。原因：稀硫酸也是電解質(zhì)溶液。第四十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三氫氧化鐵膠體和HCl溶液于半透膜內(nèi)蒸餾水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離5、滲析 第四十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、下列關(guān)于膠體性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是：[]A．膠體微粒的直徑介于1×10-9m～1×10-7mB．膠體微?？梢酝ㄟ^濾紙，不能通過半透膜C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的現(xiàn)象，可用來(lái)區(qū)分膠體和溶液D．膠體帶電，所以會(huì)發(fā)生電泳的現(xiàn)象D第四十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三膠體制備的兩種方法：膠體中分散質(zhì)懸浮顆粒分子、原子和離子分散法凝聚法將懸濁液或乳濁液中的分散質(zhì)分散；如：磨墨常見的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等三、膠體的制備原理：使分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間1、物理分散(凝聚)法第四十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三注意：1.飽和氯化鐵量要少2.必須是沸水3.不能長(zhǎng)時(shí)間加熱4.振蕩不能用玻璃棒攪拌。FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl氫氧化鐵寫化學(xué)方程式時(shí)不寫“↓”操作:向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩,直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。Fe(OH)3膠體的制備2、化學(xué)結(jié)合法——溶質(zhì)分子聚合成膠粒①水解法FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成極少量的Fe(OH)3,加熱,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成較大顆?！z體

第五十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三②復(fù)分解法AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3

注意：濃度控制，濃度過大會(huì)生成沉淀,逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。淺黃色第五十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、下列不屬于膠體的是[]A．水銀B．煙、云、霧C．有色玻璃D．淀粉溶液2、下列分散系屬于膠體的是[]A．在1mol·L-1的FeCl3溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，邊加邊振蕩B．在0.01mol·L-1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L-1KI溶液，邊加邊振蕩C．將蔗糖加入水中并振蕩D．將花生油放入水中并振蕩AB第五十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三實(shí)驗(yàn)：往Fe(OH)3膠體中加入物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①M(fèi)gSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液，④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液結(jié)論：a.加入電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體凝聚說(shuō)明Fe(OH)3膠粒帶電荷；b.不同電解質(zhì)對(duì)Fe(OH)3膠體的凝聚效果不同，從電解質(zhì)陽(yáng)離子濃度的影響不能解釋，但從陰離子對(duì)其影響PO43->SO42->Cl-說(shuō)明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷。現(xiàn)象：膠體變成渾濁狀態(tài)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的量⑤>①=②>③>④(1)加入電解質(zhì)第五十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實(shí)例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。第五十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三(3)加熱溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽(yáng)離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。第五十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)5．鑒別膠體和溶液可以采取的方法是[]A．蒸發(fā)B．從外觀觀察C．稀釋D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)6．既能透過半透膜，又能通過濾紙的是[]A．FeCl3溶液B．Fe(OH)3膠體C．醫(yī)用酒精D．Cu(OH)2懸濁液DAC第五十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)7．Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是[]A.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B.都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.加入足量鹽酸，均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.分散質(zhì)微粒均可透過濾紙AD第五十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)8.將淀粉溶液中混有少量的MgCl2分離出去，可以選用的方法是[]A．加入適量的AgNO3溶液，然后過濾B．加入適量的NaOH溶液，然后過濾C．加入適量的碘水充分振蕩后，用分液漏斗分離D．滲析分離D第五十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)9．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是[]A．萃取B．重結(jié)晶C．沉降D．滲析10．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體正確的操作是（）A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水即可B.將FeCl3溶液滴入熱水中生成棕黃色液體即可C.將FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色液體即可D.將FeCl3溶液滴入沸水中，并生成紅褐色沉淀即可DC第五十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí):12.下列事實(shí)：①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②用高壓電場(chǎng)處理工廠尾氣③用明礬凈水④河海交匯處可沉積沙洲⑤Fecl3可以止血⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，易出現(xiàn)堵塞⑦血液透析。其中與膠體知識(shí)有關(guān)的是[]A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、全部都是D第六十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)13.已知土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時(shí)，肥效較差的是[]A．硫酸銨B．碳銨C．硝銨D．氯化銨C第六十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)）——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)）——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、同素異型體間的互變……三、物質(zhì)的性質(zhì)及其變化第六十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、物理變化和化學(xué)變化第六十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三變化物理變化化學(xué)變化概念舉例區(qū)別宏觀微觀判斷方法聯(lián)系返回“三態(tài)”變化、蒸餾、分餾、鹽析、滲析、吸附、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、氣焊、（溶解、潮解）※……燃燒、金屬腐蝕、干餾、裂化、裂解、蛋白質(zhì)變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、風(fēng)化、結(jié)晶、硬水軟化、硝化、鈍化、氣割、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電……沒有生成新物質(zhì)有新物質(zhì)生成構(gòu)成物質(zhì)的微粒聚集狀態(tài)的改變（可能涉及化學(xué)鍵的斷裂）原來(lái)微粒間的化學(xué)鍵斷裂，原子重新組合，形成新的化學(xué)鍵，生成新物質(zhì)。有無(wú)新物質(zhì)生成化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)發(fā)生物理變化；物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。第六十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三第六十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三下列變化一定有化學(xué)變化發(fā)生的是（）①紅磷隔絕空氣加熱變成蒸氣，再冷卻；②將純堿晶體敞口放置一定時(shí)間，因水分失去而變成粉末狀；③常溫時(shí)，用鋁罐裝運(yùn)濃硝酸比較安全；④用AgI或干冰在空氣中撒放，實(shí)現(xiàn)人工降雨；⑤滴(NH4)2SO4溶液于雞蛋清中，出現(xiàn)白色沉淀。 （A）全部（B）①②③ （C）④⑤（D）①③⑤

答案：（B）下一題第六十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（）（A）甘油加水作護(hù)膚劑（B）用明礬凈水（C）烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋，可減少腥味，增加香味（D）燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

答案：（A）返回第六十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三反應(yīng)熱的有關(guān)概念1、定義：

在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量2、符號(hào)：△H

單位：kJ·mol﹣1

3、研究對(duì)象：

一定壓強(qiáng)下在敞口容器中所發(fā)生的反應(yīng)4、表示方法：

放熱反應(yīng)△H<0，吸熱反應(yīng)△H>0第六十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量生成物總能量>反應(yīng)物總能量，△H>0(吸熱反應(yīng)) △H>0反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)物生成物總能量<反應(yīng)物總能量，△H<0(放熱反應(yīng))△H<0返回第六十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)從化學(xué)鍵斷裂與生成的角度： 舊的化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量） 新的化學(xué)鍵的生成（放出能量）△H=吸收的能量﹣放出的能量從反應(yīng)物和生成物所具有的能量角度：△H=生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量第七十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱已知鍵能ε(H－H)=436kJ·mol–1

ε(Cl－Cl)=247kJ·mol–1

ε(H－Cl)=431kJ·mol–1

則氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)熱為△H=ε(Cl－Cl)+ε(H－H)–2ε(H－Cl)

=–179kJ所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=–179kJ·mol﹣1

返回第七十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三吸熱、放熱記哪些？吸熱過程：所有的水解和電離過程都是吸熱過程；大多數(shù)的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；銨鹽溶解過程吸熱；其它需要持續(xù)加熱的反應(yīng)……放熱過程：大多數(shù)的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；硫酸、氫氧化鈉溶解過程放熱……一些特例：CO2(g)+C(s)=2CO(g)；△H＞0返回第七十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三化學(xué)反應(yīng)中能量變化的表現(xiàn)形式化學(xué)反應(yīng)中能量變化的表現(xiàn)形式是多種多樣的，如熱能、光能、電能等。1、燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O的反應(yīng)熱。第七十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三熱化學(xué)方程式1、概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。(既表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的定性和定量的意義，也表示反應(yīng)中的能量變化。)2、書寫注意：(1)注明條件(T、P)(298K，101kPa)(2)注明物質(zhì)的凝聚狀態(tài)(g、l、s)(3)注明“；△H=±QkJ·mol﹣1

”

注意：△H的數(shù)值與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)的對(duì)應(yīng)。第七十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三例題1 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=＿＿＿＿＿kJ·mol﹣1。

氫氣的燃燒熱為＿＿＿＿＿kJ·mol﹣1。第七十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三例題2 已知1mol乙烷、1mol乙烯、1mol乙炔、完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)各放出1558kJ、1411kJ、1300kJ的熱量。乙炔的燃燒熱雖然最低，但只有乙炔與純氧一起燃燒形成的氧炔焰溫度最高，可達(dá)3000℃以上，其原因是_______________

_________________________________。第七十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)、1 為了減少汽車對(duì)城市大氣的污染，我國(guó)于1998年成功地開發(fā)了以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種“綠色汽車”的燃料是 （A）甲醇（B）汽油 （C）柴油（D）重油

答案：（A）第七十七頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)、2 氫能源是清潔能源，廉價(jià)的氫氣的最佳的開發(fā)途徑為（A）電解水（B）用水煤氣制氫氣（C）裂解天然氣（D）光解海水

答案：（D）第七十八頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)、3 在相同條件下，下列物質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出的熱量最多的是（A）Cl2（B）Br2（C）I2（D）S

答案：（A）第七十九頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)、4 用于發(fā)射“亞一號(hào)”衛(wèi)星的我國(guó)“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭，其推進(jìn)火箭所用的燃料是（A）高壓液態(tài)甲烷（B）高壓液態(tài)氫（C）凝固汽油（D）固體酒清

答案：（B）第八十頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí)、5 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程：（1）5g碳酸鈣分解時(shí)吸收了7.23kJ熱量。（2）0.3mol甲烷氣體完全燃燒生成水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出26.7kJ熱量。（3）4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ的熱量。（4）1mol氣態(tài)肼(N2H4)作燃料在氧氣中燃燒，生成NO2氣體和液態(tài)H2O放出534kJ的熱量第八十一頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三七、化學(xué)規(guī)律１、質(zhì)量守恒定律１）書寫原則：客觀事實(shí)、守恒原理（原子守恒、元素守恒、電子守恒、）２）質(zhì)和量的意義３）配平：４）計(jì)算中的應(yīng)用：質(zhì)量比、物質(zhì)的量的比體積比第八十二頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三２、阿伏加德羅定律1）、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。即：同T、P、V，則同N2）、阿伏加德羅定律的推論：第八十三頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三阿伏加德羅定律的推論（1）同T、P下：（2）同T、P、m下：（3）同T、P下：（4）同T、V下：

第八十四頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三專項(xiàng)練習(xí)——阿伏加德羅定律 依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是 A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D、同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比

答案：（C、D）第八十五頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三專項(xiàng)練習(xí)——阿伏加德羅定律 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體能分解生成15LO2和10mLF2（同溫同壓）。 (1)A的化學(xué)式是________。推斷理由是___________________。 (2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，則A分子的電子式為______，A分子的結(jié)構(gòu)式是__________。返回

答案：O3F2第八十六頁(yè)，共九十四頁(yè)，編輯于2023年，星期三阿伏加德羅常數(shù)：概念、單位、計(jì)算

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是： A、SiO2晶體中，每摩硅原子與4NA氧原子形成共價(jià)鍵 B、2L1mol·L－1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷完全燃燒后，