初中化學(xué)-第1節(jié)-常見的金屬材料(第2課時)教學(xué)課件設(shè)計

第2課時金屬礦物及其冶煉第一節(jié)常見的金屬材料冠軍的味道！媽媽的法寶！愛情的見證三、金屬礦物及其冶煉1.金屬在自然界的存在形式少數(shù)——單質(zhì)大多數(shù)——化合物金、銀、鉑等2.常見的金屬礦物鋁土礦(Al2O3)鉀長石【KAl2(SO4)2(OH)6】明礬石(KAlSi3O8)(1)鋁礦石赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)菱鐵礦(FeCO3)黃鐵礦(FeS2)(2)鐵礦石3.金屬的冶煉——鐵的冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫(1)冶煉原理(2)實驗裝置(3)實驗操作：(4)實驗現(xiàn)象氧化鐵由紅色變成黑色；澄清石灰水變渾濁。(1)實驗前，先檢查？檢查裝置氣密性(2)實驗開始時，為什么先通CO后加熱？(3)實驗結(jié)束時，先停止通CO還是先停止加熱，為什么？先停止加熱，待試管冷卻后再停止通CO防止生成的鐵在高溫下又被氧化防止漏氣用CO排凈玻璃管中的空氣，以免加熱發(fā)生爆炸交流與討論(4)氣球的作用是什么？你還能想到那些方法？收集CO，防止污染空氣。點燃(5)上圖裝置中右邊的酒精燈起什么作用？點燃CO，防止污染空氣。(6)上圖裝置中澄清石灰水的作用是什么？檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳CO得氧，F(xiàn)e2O3失氧，3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高溫發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，4.還原反應(yīng)還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。作還原劑。作氧化劑。2Al2O34Al+3O2↑通電5.其他金屬的冶煉MgCl2Mg+Cl2↑通電交流感悟

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些體會、收獲或困惑？(1)實驗過程中，主要的操作順序正確的是

(填序號)。①先加熱后通一氧化碳②先通一氧化碳后加熱③加熱和通一氧化碳同時進行(2)寫出上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：

。在A中觀察到的現(xiàn)象是

。(3)該裝置的不足之處是

。下圖是某同學(xué)模擬煉鐵的實驗裝置。②氧化鐵由紅色變成黑色無尾氣處理(1)若先給Fe2O3加熱，再通CO，可能產(chǎn)生的后果是____________。(2)B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應(yīng)是否開始發(fā)生，則B試劑是______________________。(4)C裝置作用是______________________________________________。(5)C裝置收集氣體的方法叫_____________；收集到C瓶中的氣體應(yīng)如何處理

。某學(xué)生改進CO還原Fe2O3的實驗裝置如圖所示。變式訓(xùn)練發(fā)生爆炸澄清石灰水收集未反應(yīng)的CO，防止其污染空氣留著做CO性質(zhì)的實驗用，即回收利用排水法1.下列敘述正確的是()A.由鐵礦石煉鐵是化學(xué)變化，由生鐵煉鋼是物理變化B.由鐵制容器盛放稀硫酸或硫酸銅溶液，容器易被腐蝕C.生鐵和鋼都是鐵的合金，它們在性能和用途上差異不大D.生鐵和鋼都能完全溶解在稀鹽酸中2.碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2Fe2O3＋3C3CO2＋4Fe，下列說法中正確的是()A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)中碳元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高C.碳是還原劑 D.氧化鐵是還原劑3.下列設(shè)計中不符合實驗設(shè)計意圖的是()A.說明CO具有還原性B.說明生成物CO2的密度比空氣大C.說明CO和Fe2O3的反應(yīng)需要加熱D.可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染4.實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，下列說法錯誤的是()A.實驗時，試管中澄清石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明一定有鐵生成D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置5.甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。（假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng)，濃硫酸可吸收水蒸氣）。(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉，采用如圖的裝置進行實驗。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是_______濃溶液。方案優(yōu)點甲組乙組③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：【方法一】稱量反應(yīng)前后A裝置的總質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量；【方法二】稱量________________________得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量，計算出Fe2O3的含量。（2）乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)（氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水），__________（填一個操作名稱）后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe