42-工藝流程(制備)-備戰(zhàn)2014高考2013年全國(guó)高考化學(xué)母題全揭秘

PAGE母題四十二：工藝流程（制備）【母題來(lái)源】2013年四川卷—11【母題原題】11、（15分）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是。（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al

的配位數(shù)是（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸t(yī)?！敬鸢浮浚?）S（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）4已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：。（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：。（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_________和_______。（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為。3．（2014武昌區(qū)期末）在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物。單質(zhì)硼可以通過(guò)硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來(lái)制取。（1）寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式，（2）寫(xiě)出步驟②的離子方程式，（3）寫(xiě)出表示溶液a物料守恒的關(guān)系；（4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是；（5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2.00mol/LNa2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27.00mLNa2S2O3溶液。（已知：I2+2S2O32－2I－+S4O62－）①滴定過(guò)程中所用的指示劑為，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；②粗硼中硼的含量為_(kāi)___；（6）利用硼砂晶體（Na2B4O7?10H2O）可制備過(guò)硼酸鈉，它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。已知純凈的過(guò)硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量之比為以n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7。取過(guò)硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫