山東省鄄城二中2021高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點學(xué)案元素周期律和元素周期表

元素周期律和元素周期表考點一元素周期表【基礎(chǔ)知識梳理】1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家 繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為 ， =核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3．編排原則1周期：把 相同的元素，按 的順序，從左至右排成的橫行。2族：把 相同的元素，按 的順序，從上至下排成的縱行。4．元素周期表的結(jié)構(gòu)周期產(chǎn)一、二三周期［一 L元素種數(shù)分別為_、_、一種元（周］1周期?!第四、五■■六'七周期素（7個）卜同則元素種數(shù)分別為—、一留留睛時）種周”1?主族：由 共同構(gòu)成,共一個期［族J副族:完全由長周期元素構(gòu)成,共一個表門6個）［第*第 共3個縱/?族工第縱行5.元素周期表中的特殊位置1分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中與的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線氫元素除外。②各區(qū)位置：分界線左面為 區(qū)，分界線右面為 區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)的性質(zhì)，又表現(xiàn)的性質(zhì)。2過渡元素：元素周期表中部從 族到 族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。3鑭系：元素周期表第 周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。4錒系：元素周期表第 周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。5超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾U以后的各種元素。結(jié)構(gòu)巧記口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，皿族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬OB族。說明①指IA、IIA、IIIB、WB、VB、WB、皿B、W；②指IB、IB、IIIA、WA、VA、WA、皿A、0。深度思考1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”1元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素2IA族全部是金屬元素3元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素4兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差15某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期皿A族2．請在下表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：1標出族序數(shù)。2畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。3標出鑭系、錒系的位置。4寫出各周期元素的種類。5寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。6標出113號?118號元素的位置?！痉此細w納】強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)

1AIVA1MI注量周期表邊界非金屬分布1AIVA1MI注量周期表邊界非金屬分布u元素種類【解題探究】題組一熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)特點1．下列有關(guān)元素周期表的說法中正確的是A.有7個橫行、7個縱行B.鐵元素屬于主族元素C.第一、二、三周期的元素屬于短周期元素D.0族元素原子的最外層上均有8個電子2在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)+,則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強與原子得電子數(shù)目無關(guān)判斷方法①與h2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強4元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預(yù)測元素的性質(zhì)由遞變規(guī)律推測①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性MgOH2A1OH3、CaOH2MgOH2,則CaOH2A1OH3填“>"、“<”或“=”。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知CaOH2微溶，MgOH2難溶，可推知BeOH2溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹At應(yīng)為有色固體，與氫化合，HAt穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt溶于水等。3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、olM從酸中置換H+生成的H2比ImolN從酸中置換H+生成的H2多D.M的氧化物對應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對應(yīng)水化物的堿性強3.2021?洛陽質(zhì)檢W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位|w|X|置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物， */由此可知X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YX元素形成的單核陰離子還原性大于YZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性【反思歸納】1．對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。2．判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3．根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物。題組二微粒半徑大小的比較及應(yīng)用.比較下列微粒半徑大小，用“>”或“<”填空：TOC\o"1-5"\h\z1Na Mg Cl2Li Na K3Na＋ Mg2＋ Al3＋4F－ Cl－ Br－5Cl－ O2－ Na＋ Mg2＋6Fe2＋ Fe3＋.已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A.原子序數(shù)：D>C>B>AB.原子半徑：B>A>C>DC.離子半徑：C3->D->A2+>B+D.氧化性：A2+>B+,還原性：C3-<D-【方法技巧】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。題組三“序、層”規(guī)律和“序、價”規(guī)律的應(yīng)用2021?大同月考X、Y、Z是三種主族元素，如果X/陽離子與Y〃-陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z〃-陰離子半徑大于Y〃-陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是A.Z>X>Y B.X>Y>ZC.Z>Y>X D.X>Z>YX和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3,若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)

B．B．n－3A．n－8C．n－1 D．n＋5【反思歸納】1．“序、層”規(guī)律1若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。2同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。2．“序、價”規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。答案精析考點一基礎(chǔ)知識梳理1．門捷列夫2．原子序數(shù)原子序數(shù)3．1電子層數(shù)原子序數(shù)遞增2最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增4．從左到右，從上到下短288長181832短周期和長周期778、9、10185.1①鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹②金屬元素非金屬元素③金屬元素非金屬元素2mBIIB3六4七深度思考1.1X2X3X4V5V幽［\平M間取以13114幽［\平M間取以13114口111閥172解題探究1．C4.1六IIA2七WA3四皿B5．1H、C、Si2S6.1H、Be、Al2C、SO3Li、CaNa7.1X2X3V4V5d6V考點二基礎(chǔ)知識梳理.原子序數(shù)核外電子排布.從左到右，從上到下增大增大相同增多減小增大減小減小>增大十1＋7－8－主族序數(shù)主族序數(shù)減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱4.2①>>>②難難不酸不深度思考X2X解析氧元素沒有最高正化合價＋6，氟元素沒有正化合價。3X4X5X解析皿A族元素的氣態(tài)氫化物，從上到下酸性依次增強，還原性越強。6X1用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一周期元素稀有氣體除外性質(zhì)的變化規(guī)律：同一周期元素的原子，核外電子層數(shù)相同，自左向右隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子核對最外層電子的吸引力增強，所以原子半徑逐漸減小，元素的原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱。結(jié)論：同一周期的元素，從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。2用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：同一主族元素的原子，最外電子層上的電子數(shù)相同，所以性質(zhì)具有相似性。由于它們自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，所以元素的原子得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強。結(jié)論：同一主族的元素，由于原子結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性，使得它們之間具有相似性和遞變性。自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。解題探究.③④⑤⑥⑦⑧⑨.BA［根據(jù)W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W應(yīng)為N,結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為O、Y為S、Z為。。根據(jù)元素O、S、Cl的非金屬性可知H2O、H2S、HCl中穩(wěn)定性最弱的是H2s,A項正確；Cl元素的非金屬性強于S元素，其HC1O4的酸性一定強于H2SO4的酸性，本選項沒有指明是最高價氧化物的水化物酸性，B項錯誤；根據(jù)同主族性質(zhì)遞變規(guī)律知元素O的非金屬性強于S的非金屬性，故O2一的還原性小于S2一的還原性，C項錯誤；Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，如Cl2和NaOH的反應(yīng)，D項錯誤。］1>>2V<3>>4V<5>>>6>5．B［由于四種離子具有相同的電子