教學(xué)設(shè)計 常見的酸和堿（時）

九年級化學(xué)學(xué)科電子教案第周星期（年月日）總第課時教學(xué)時間:第周星期（年月日）課題常見的酸和堿2課型新授教學(xué)目標(biāo)知識技能了解濃鹽酸的性質(zhì)，了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。過程方法通過對酸物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法情感態(tài)度與價值觀體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。教學(xué)重點酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)策略收集資料，指導(dǎo)閱讀，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動（課堂練習(xí)）二次備課教學(xué)過程一、情境導(dǎo)入：除了硫酸之外，常見的還有鹽酸，硝酸，它們有怎么樣的性質(zhì)？酸的共性又是什么呢？回顧舊知，分組討論并回答問題教學(xué)過程二、自主學(xué)習(xí)：1.鹽酸①觀察物理性質(zhì)；②打開瓶蓋，觀察有白霧；硫酸①具有性；②稀釋時，一定要：③若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)怎么辦？三、合作探究：1.教師：實驗桌上有未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學(xué)們通過實驗驗證后給它們貼上標(biāo)簽，注意實驗安全。學(xué)生：（探究活動1）①滴加石蕊溶液；②將紫甘藍(lán)剪成細(xì)絲浸泡；③放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象。問：能否用酚酞溶液來區(qū)分？2. 思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？ 學(xué)生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。教師：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學(xué)生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學(xué)生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學(xué)生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學(xué)方程式）。4.除鐵銹（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學(xué)生描述實驗現(xiàn)象） 分析其中的原理。（強(qiáng)調(diào)用文字表達(dá)式和化學(xué)方程式來說明）5.造“銅銹”和除銅銹。粗銅絲加熱，實際生成氧化銅，也能與酸反應(yīng)。四、歸納整理：1.酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。2.濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性。3.酸+活潑金屬→鹽+氫氣（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。4.酸+金屬氧化物→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。CuO+2HCl=CuCl2+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐