化學平衡（第三課時）-練習題

練習題

課程基本信息課例編號2020QJ11HXRJ009學科化學年級高二學期上課題化學平衡（第三課時）教科書書名：選擇性必修1化學反應原理出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月學生信息姓名學校班級學號課后練習對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 升溫 B.使用合適的催化劑C.增大壓強 D.增大H2O(g)的濃度速率在一定條件下，把一定量NH3充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NH3(g)3H2(g)+N2(g)。達到平衡時，如果保持溫度不變，增加N2的濃度。下列說法正確的是平衡向正反應方向移動 B.化學平衡常數(shù)不變C.化學平衡常數(shù)增大 D.化學平衡常數(shù)減小在一定溫度下的密閉容器中，反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達到平衡。若縮小容器的容積，下列對反應產(chǎn)生影響的敘述中不正確的是A.使SO3的濃度增大 B.使平衡向正反應方向移動C.使平衡常數(shù)K增大 D.使正反應速率大于逆反應速率4.一定條件下的反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入氬氣 B.體積不變，對體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣 D.溫度不變，增大容器體積5.在一容積固定的密閉容器中，進行化學反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，若其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(℃)的關系如下表：t/℃70080090010001200K對該反應下列說法正確的是A.該反應正反應為放熱反應B.K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大C.溫度不變，增加X的用量，K增大D.達平衡后，加入催化劑，平衡向正反應方向移動6.在2L的密閉容器中進行如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO2165000280000下列說法正確的是A.正反應為吸熱反應B.實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.650℃時，化學平衡常數(shù)K=8/3D.實驗1再加入1.0molH2O，重新達到平衡時，n(CO2)為1.6mol7.（1）鉻酸根離子（CrO42-）呈黃色，重鉻酸根離子(Cr2O72-)呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。向上述溶液中加入幾滴濃硫酸,溶液橙色（2）已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會(填“變深”“變淺”或“不變”)，原因是。（3）在燒杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即變紅。已知反應:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。①若再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，溶液顏色(填“變深”“變淺”或“不變”)，平衡(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。②若向溶液中加入KCl固體，溶液顏色(填“變深”“變淺”或“不變”)，平衡(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。8.現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在850℃時，K=1。（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K(填“大于”“小于”或“等于”)1。（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，則：①當x=5.0時，上述平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是?！菊n后作業(yè)參考答案】1.D2.B3.C4.C5.B6.C7.（1）變深增大生成物濃度，平衡逆