中考化學中常見實驗儀器及實驗基本操作

中考化學中常見實驗儀器及實驗基本操作使用方法用于化學反應的主要儀器01容器①可直接加熱的儀器蒸發(fā)皿、燃燒匙、試管。導致試管破損的原因有：用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；制取氧氣（用排水法收集）結(jié)束時，沒有先將導管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預熱；試管本身的質(zhì)量問題；連接儀器時放在桌子上按、壓等外力損壞；加熱熔點較低的物質(zhì)。②可間接加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶（需加墊石棉網(wǎng)，使受熱均勻，防止儀器受熱不均炸裂）。③不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶。用于量取液體體積02量筒精確度為0.1毫升，使用注意事項如下：①量取液體時，量筒必須放在水平桌面上，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度；②視線要與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平，俯視會導致實際值偏小，仰視會導致實際值偏大。稱量儀器03電子天平精確度為0.1克，使用注意事項如下：易潮解或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。加熱儀器04酒精燈使用注意事項如下：①酒精燈使用前要檢查酒精的量以及燈芯是否平整或是否燒焦，使用后要及時蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)或燈芯受潮。②不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，酒精不足時應使用漏斗添加。③不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈。④熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄，要蓋兩次，防止下次使用時燈帽無法打開。⑤酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。⑥酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，所以要用酒精燈的外焰加熱物體。⑦酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒，應及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。用來夾取物體05夾持器鐵夾、試管夾，使用注意事項如下：①夾持試管時應靠近試管口中上部；②試管夾使用時不要把拇指按在短柄上；③夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。06分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗、膠頭滴管，使用注意事項如下：①漏斗在用于過濾時，應使其下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。②長頸漏斗的下端要插入液面以下（形成液封），防止氣體從長頸漏斗口逸出。③膠頭滴管使用時要豎直放置，不能平放或倒放，防止藥液腐蝕膠頭；要懸在容器口的上方，不能伸入容器內(nèi)接觸容器內(nèi)壁，防止膠頭滴管受到污染，從而污染試劑。一般膠頭滴管每次使用后要及時清洗，與滴瓶配套的膠頭滴管不需清洗，直接放回滴瓶。07玻璃棒作用如下：①攪拌。加速溶解；蒸發(fā)操作中使受熱均勻，防止液滴飛濺；②引流。用于過濾操作；③轉(zhuǎn)移固體藥品。蒸發(fā)結(jié)束后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的固體轉(zhuǎn)移到試劑瓶中?；瘜W實驗01藥品的取用藥品的存放一般固體藥品放在廣口瓶（廣口瓶瓶頸內(nèi)壁磨砂，集氣瓶是瓶口磨砂）中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。藥品取用原則①“三不”原則：不能用手拿、舌嘗、或直接聞藥品氣味（如需聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體進入鼻孔）。②取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內(nèi)。固體藥品的取用①粉末狀及小顆粒狀藥品用藥匙或V形紙槽取用。②塊狀及條狀藥品用鑷子夾取。液體藥品的取用①傾注法：取用大量液體藥品時采用直接傾注的方法。取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染），標簽應向著手心（以免殘留液流下而腐蝕標簽），將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②滴加法：取用少量液體藥品時應使用膠頭滴管滴加。02連接儀器裝置及裝置氣密性檢查連接儀器的順序從下向上，從左向右。裝置氣密性檢查先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，且松開手掌后導管口有水柱上升，就說明裝置不漏氣。03物質(zhì)的加熱加熱固體試管口應略下傾斜，要先預熱，再集中加熱。加熱液體液體體積不超過試管容積的1/3，試管與桌面約成45°角。要先預熱，再給試管里液體的中下部集中加熱，加熱時要不時地上下移動試管，切不可將試管口對著自己或他人。04過濾（用于分離固體和液體）操作注意事項“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。“二低”：濾紙的邊緣低于漏斗口；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣?！叭俊保郝┒废露说墓芸诰o靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的原因①承接濾液的燒杯不干凈；②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；③濾紙破損。濾液仍渾濁時要再次過濾，再次過濾后仍然渾濁則要檢查裝置。05蒸發(fā)（用于從溶液中獲取晶體的操作）加熱過程要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱，液滴飛濺。停止加熱當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，以避免固體因受熱而迸濺出來。實驗結(jié)束蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，如需立即放在實驗臺上，要墊石棉網(wǎng)。06儀器的洗滌廢渣、廢液的處理廢棄物倒入廢物缸中，仍可利用的物質(zhì)倒入指定容器中。玻璃儀器洗凈的標準儀器內(nèi)壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。中考化學酸與堿十大常見問題解答1.為什么酸或堿具有一些相似的化學性質(zhì)呢？答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ?，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H＋和SO42-；NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-.我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質(zhì)。2.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？答：不是。因為中和反應的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學性質(zhì)中我們還學到過能生成鹽和水的反應，如某些非金屬氧化物與堿反應（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O）；某些金屬氧化物與酸反應（CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O）等，但這些都不是中和反應。3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近于7.pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近于7.pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7.4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？答：不會。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時才會改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色。5.長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都會減??？答：因為濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減??；濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。6.用pH試紙測定溶液的酸堿度時，能否將試紙用水潤濕？答：不能。潤濕后相當于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤濕后測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏小。7.“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎？答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液；堿溶液指可溶堿的溶液（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O），一定屬于堿性溶液；但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。8.我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（NaCl），而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（CaCl2）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸鉀（K2SO4）等都屬于鹽類物質(zhì)。9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊