高考化二輪復習技能強化專練(二)化常用計量

PAGEPAGE6。。。內部文件，版權追溯內部文件，版權追溯技能強化專練(二)化學常用計量1．據央視新聞報道，國務院總理在政府工作報告中指出，建設一批光網城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是()A．SiO2的摩爾質量為60B．標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質量比為7:8D．相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數相同解析：摩爾質量的單位為g·mol－1，A項錯誤。標準狀況下，SiO2為固體，B項錯誤。SiO2中Si與O的質量比為28:32＝7:8，C項正確。SiO2和CO2的摩爾質量不同，D項錯誤。答案：C2．將5mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是()A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－1解析：設稀釋后鹽酸的物質的量濃度為c，則：10mL×5mol·L－1＝200mL×c，解得c＝0.25mol·L－1。由于溶液是均勻的，所以取出的5mL鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol·L－1，故選B。答案：B3．已知：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同?，F(xiàn)有R的質量分數為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.5解析：根據物質的量濃度與質量分數之間的換算公式c＝eq\f(1000ρω,M)知，c(R)＝eq\f(1000×1.10×27.5%,34)mol·L－1≈8.9mol·L－1。答案：C4．[2018·溫州市3月選考模擬]三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A．三種氣體密度最小的是XB．分子數目相等的三種氣體，質量最大的是YC．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2:1解析：根據題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，A項，相同條件下，密度和相對分子質量成正比，由于溫度壓強不定，則密度無法判斷，A錯誤；B項，分子數目相等的三種氣體，質量最大的是相對分子質量最大的Z，B錯誤；C項，Vm和外界條件有關，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質的量不一定均為0.1mol，C錯誤；D項，根據同溫同體積的氣體物質的量之比等于壓強之比，D正確。答案：D5．需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1?？赡茉蚴?)A．定容時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數解析：溶液未冷卻至室溫導致所配溶液體積偏小，則濃度偏高，A錯誤；容量瓶沒有烘干，對所配溶液的濃度沒有影響，B錯誤；本實驗需稱量10.0g氫氧化鈉固體，不用游碼，砝碼放反對結果沒有影響，C錯誤；定容時仰視讀數，讀數大于實際體積，即配制的溶液濃度偏小，D正確。答案：D6．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是()A．x:y等于甲與乙的相對分子質量之比B．x:y等于甲與乙的分子個數之比C．x:y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y:x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比解析：A項，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數，則xg甲氣體和yg乙氣體的物質的量相等，即eq\f(x,M甲)＝eq\f(y,M乙)，推出x:y＝M甲:M乙，故正確；B項，甲與乙的分子個數之比為1:1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，即為質量比，故正確；D項，等質量的甲、乙的壓強之比為p甲:p乙＝n1:n2＝eq\f(m,M甲):eq\f(m,M乙)＝A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低D．需要NaClO固體的質量為143g(4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。解析：(1)c(NaClO)＝eq\f(1000mL×1.19g/cm3×25%,74.5g/mol×1L)＝4.0mol/L。(2)根據稀釋前后溶質的物質的量不變得：100mL×4.0mol/L＝10000mL×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol/L。根據NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4mol，標準狀況下CO2的體積為8.96L。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等。選項B，配制過程中需要加入蒸餾水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項C，根據題目信息，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質，導致所稱量的固體中NaClO的實際質量可能偏小，從而可能使結果偏低。選項D，應選取500mL容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO固體的質量為0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol＝149.0g。(4)ClO2將CN－氧化為N2和CO2，同時生成Cl－：2ClO2＋2CN－=N2＋2CO2＋2Cl－。100m3這種污水中含有CN－的質量為100bg，其物質的量為eq\f(50b,13)mol，根據反應方程式可知至少需要消耗ClO2eq\f(50b,13)mol。答案：(1)4.0(2)0.048.96(3)C(4)2ClO2＋2CN－=N2＋2CO2＋2Cl－eq\f(50b,13)14．下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請回答下列問題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。(2)40℃時，碳酸鈉的溶解度為________g。(3)大于30℃時，碳酸鈉的溶解度________氯化鈉的溶解度(填“>”“<”或“＝”)。(4)40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質是______________________(填化學式)。(5)為檢驗(4)中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量的稀________(填化學式)溶液，完全溶解，并有氣體產生，再加入幾滴________(填化學式)溶液，有白色沉淀產生。解析：(1)由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH>7。(2)根據溶解度曲線，40℃時Na2CO3的溶解度為50g。(3)根據溶解度曲線，大于30℃時，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2CO3的溶解度受溫度的影響很大，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以40℃的Na2CO3、NaCl的飽和溶液，當溫度降低到20℃時，析出的主要物質是Na2CO3。(5)用稀HNO3檢驗Na2CO3，用AgNO3溶液檢驗NaCl。答案：(1)>(2)50(3)>(4)Na2CO3(5)HNO3AgNO315．鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計算確定C點剩余固體的化學成分為______(填化學式)。試寫出B點對應的物質與O2在225～300℃發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，用480mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比。解析：(1)由圖可知，CoC2O4·2H2O的質量為18.3g，其物質的量為0.1mol，Co元素質量為5.9g，C點鈷氧化物質量為8.03g，氧化物中氧元素質量為8.03g－5.9g＝2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.1mol:eq\f(2.13g,16g·mol－1)≈3:4，故C點為Co3O4；B點對應物的質量為14.7g，與其起始物質的質量相比減少18.3g－14.7g＝3.6g，為結晶水的質量，故B點物質為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應的化學方程式為3CoC2O4＋2O2eq\o(=,\s\up17(△))Co3O4＋6CO2。(2)由電子守恒：n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，由電荷守恒：n(Co原子)總＝n(Co2＋)溶液＝eq\f(1,2)n(Cl－)＝eq\f(1,2)×(0.48L×5mol·L－1－2×eq\f(4.48