新浙教版初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變

宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)

②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：

（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）

3、含義

以2H2+O2===點(diǎn)燃======2H2O為例

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子

每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

（或原子）個(gè)數(shù)比

個(gè)水分子

（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)Ⅱ、金屬活動(dòng)性順序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

———————————————————————→

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

小結(jié)：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等：

紅色：紅P、Cu、Fe2O3

紅褐色：Fe(OH)3

淺綠色：Fe2+鹽的溶液

黃色：S、Fe3+鹽的溶液

綠色：Cu2(OH)2CO3

紫黑色：KMnO4晶體

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+鹽的溶液

紫紅色：KMnO4溶液

黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4

白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等

無(wú)色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2

刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等

無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液

四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式

Hg汞（水銀）

CO2二氧化碳（干冰）

CO一氧化碳（煤氣）

CH4甲烷（沼氣天然氣）

CaO氧化鈣（生石灰）

Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）

CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）

NaCl氯化鈉（食鹽）

KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧）

C2H5OH乙醇（酒精）

CH3COOH乙酸（醋酸）

NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉）

Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）

NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）

HCl氫氯酸（鹽酸）

CuSO4?5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬）

(NH4)2SO4硫酸銨（硫銨）

NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨）

Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠）

NH4NO3硝酸銨（硝銨）

K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）24、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSO4白色粉末來(lái)吸收少量水分25、碳酸氫銨受熱分解△==NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2△==現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成高溫===高溫===C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點(diǎn)燃===H2+CuOCu+H2點(diǎn)燃===現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。點(diǎn)燃===點(diǎn)燃===2CO+O22CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多?！?==△===CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅高溫===高溫===3CO+Fe2O32Fe+3CO2相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：生石灰：CaO——氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——?dú)溲趸}（3）食鹽：NaCl——氯化鈉（4）干冰：CO2——二氧化碳（5）純堿：Na2CO3——碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH——?dú)溲趸c（7）膽礬：CuSO4·5H2O——硫酸銅晶體（8）石堿：Na2CO3·10H2O——碳酸鈉晶體(易風(fēng)化)（9）鹽酸：HCl——?dú)渎人幔?0）明礬：KAl（SO4）2·12H2O——硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：化合反應(yīng)：（1）定義：（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgOS+O2====SO2C+O2====CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C+O2=====2COCO2+C=====2CO4P+5O2====2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2=====Fe3O42H2+O2====2H2O2CO+O2=====2CO2CO2+H2O==H2CO3CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋ＢMnO2Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑△△通電2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑△△H2CO3===H2O+CO2↑NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑高溫△CaCO3====CaO+CO2↑CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑置換反應(yīng)：（1）定義：（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg其他：△高溫H2+CuO====Cu+H2OC+2CuO=====2Cu+CO2↑4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O酸與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O酸與鹽反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓