滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)《離子》課件公開(kāi)課

第3課時(shí)離子

第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

物理課上我們學(xué)習(xí)了，純水是電的不良導(dǎo)體，而家里裝修時(shí)，為避免空氣潮濕等導(dǎo)致漏電，浴室里都不提倡留插電口，你知道這是為什么嗎？原子原子核核外電子質(zhì)子中子復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖+11281電子層該層所容納的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核Na電子勢(shì)能由內(nèi)而外依次升高+11281Na原子核外電子最外層滿(mǎn)足8個(gè)電子（He為2個(gè)電子）趨于穩(wěn)定。像C、Si最外層為4個(gè)電子的原子也趨于穩(wěn)定一、離子的形成與表示方法易失電子易得電子易得電子元素金屬元素原子：最外層少于4個(gè)電子非金屬元素原子：最外層多于4個(gè)電子稀有氣體元素原子：最外層8個(gè)（He為2個(gè)）電子化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)變化中易失外層電子，形成陽(yáng)離子，整層刪掉化學(xué)變化中易得電子，形成陰離子，最外層改寫(xiě)8最外層電子數(shù)相同的原子+112812878+17鈉原子為金屬元素原子。最外層少于4個(gè)電子，易失電子，形成陽(yáng)離子，最外層整層刪掉氯原子為非金屬元素原子，最外層多于4個(gè)電子，易得電子，形成陰離子最外層改寫(xiě)8Na+Cl-原子符號(hào)右上角，先寫(xiě)數(shù)字（1省略不寫(xiě)）再寫(xiě)正負(fù)號(hào)請(qǐng)?jiān)谇?0號(hào)元素中分別選擇你喜歡的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素各一種，畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并改寫(xiě)成由其形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖。前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

在化學(xué)變化中，電中性的原子常會(huì)得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電荷的微粒稱(chēng)為離子。（離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)）（一）定義二、離子的定義原子團(tuán)

在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子基團(tuán)叫做原子團(tuán)。原子團(tuán)是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中，其分子常含有某種原子團(tuán)。帶電的原子團(tuán)又叫做根或基團(tuán)，如氫氧根OH-（NaOH)、硝酸根NO3-

(AgNO3)、碳酸根CO32-(Na2CO3)，、硫酸根SO42-(CuSO4)、銨根NH4+(NH4NO3)等。請(qǐng)你根據(jù)以上規(guī)定，說(shuō)出以下幾個(gè)離子符號(hào)中各部分的意義。3Na+2Cl-3CO32-4NH4+2SO42-2S2-（二）離子符號(hào)的意義：

原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（原子不顯電性）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）（三）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）=

>

<三、離子構(gòu)成物質(zhì)氯化鈉由________________構(gòu)成。氯離子和鈉離子根據(jù)氯化鈉的構(gòu)成情況，你能判斷下列物質(zhì)由什么構(gòu)成嗎？Na2CO3NH4NO3Ca（OH)2FeCl2AgNO3CuSO4Cu2++SO42-Ag++NO3-Fe2++2Cl-Ca2++2OH-2Na++CO32-NH4++NO3-過(guò)關(guān)檢驗(yàn)1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是()C2.小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖)中,獲取了下列信息,其中錯(cuò)誤的是()A.它有兩個(gè)電子層 B.它的核電荷數(shù)為12C.它表示陰離子 D.它表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C3.回答下列問(wèn)題:(1)鐵是由

(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構(gòu)成的,氯化鈉是由

構(gòu)成的。

(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:①當(dāng)a=

時(shí),該粒子是原子。

②當(dāng)a=8時(shí),該