2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市新北高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省鶴壁市新北高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.1mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：C略2.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)性比較好B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵猓谏喜坑志奂癁樽虾谏墓腆wC．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深參考答案：B略3.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案：B略4.一定條件下鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．1100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2B．達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%C．5分鐘內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.05mol/(L·min)D．升高溫度、增大壓強(qiáng)、充入一定量CO2都能使平衡正向移動(dòng)參考答案：A略5.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性參考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和，NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，或者反應(yīng)生成次氯酸，漂白使溶液顏色褪去，故B錯(cuò)誤；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則氯氣具有氧化性，故D正確；故選D．6.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()。A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定增大D．只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況參考答案：B略7.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH值，溶液顯堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是A、一定有CO32－離子存在 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在C、一定有C1–離子存在 D、一定有SO32－離子存在參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷【答案解析】B解析：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，或水解呈堿性的離子；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳或二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子或HCO3－離子或SO32－或HSO3－離子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含碳酸根離子或SO42－離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸引入氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：不能確定溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子或氯離子或SO32－離子，故選B?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答離子推斷題，一定要分析有沒有引入與原溶液相同的離子，另外需注意加入的物質(zhì)與哪些離子都可反應(yīng)。8.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（

）A．上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶17參考答案：DA項(xiàng)，同溫同壓下，參加反應(yīng)的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓下，氣體密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對(duì)分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2∶17，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同溫、同質(zhì)量、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，故NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2∶17，正確。9.下列說法正確的是

A.膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液

B.布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的性質(zhì)C.直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體

D.有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略10.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示的變化正確的是參考答案：C11.某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和NH4+，其c（H+）＝10－2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是A、SO42－

B、NO3－

C、SCN－

D、CO32－參考答案：A略12.已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol②下列說正確的是（）A．?dāng)嚅_1molO﹣O鍵比斷開1molN﹣N鍵所需能量少448kJB．?dāng)嚅_1molH﹣O鍵比斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知H一O鍵比H一N鍵弱

參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：A．氧氣中為O=O鍵，氮?dú)庵袨镹≡N鍵；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出熱量判斷，H﹣O鍵與H﹣N的鍵能大??；C．鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定．解答：解：A．根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1molN≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯(cuò)誤；B．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1269kJ/mol，則12H﹣N+3×498kJ/mol﹣2×946kJ/mol﹣12H﹣O=﹣1269kJ/mol，得（H﹣O）﹣（H﹣N）=72.6kJ/mol，所以斷開1molH﹣O鍵與斷開1molH﹣N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C．鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：O＞N，則H﹣O鍵比H﹣N鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計(jì)算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．13.能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是A、淀粉－碘化鉀試紙

B、銀氨溶液

C、碘水

D、碘化鉀參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或操作正確的是（）A．除去NO中的NO2

B．干燥Cl2C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB解：A．NO2可與水反應(yīng)生成硝酸和NO，可用水洗氣、除雜，故A正確；B．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用于稀釋、溶解，應(yīng)在燒杯中溶解且冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)劇烈，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備氧氣，且氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出，故D錯(cuò)誤．故選AB．15.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____。（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍

f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

低(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.（14分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作