2022-2023學年福建省福州市市第二十四中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年福建省福州市市第二十四中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–

、I–參考答案：C略2.下列實驗中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A．NO2和SO2氣體同時通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點評】本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．3.元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（）A．銅在冷的濃硫酸中會鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D．Al．Fe．Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物參考答案：B考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學性質(zhì)．版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鋁的氧化物為兩性氧化物．解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量剛開始是NaOH過量，因此沒有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會生成白色沉淀，當NaOH溶液過量時白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯誤；D、鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故D錯誤．故選B．點評：本題主要考查了元素及其化合物知識，難度中等，根據(jù)所學知識即可完成．4.氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，則下列敘述不正確的是A．NH4H的電子式是：

B．NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性參考答案：D略5.9．四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑Z<MB．Y的最離價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族參考答案：B6.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A＋3B

2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．A一定為氣體B．B一定為氣體

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若正反應(yīng)方向△H＜0，則T1＞T2參考答案：B略7.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是A.石墨I電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2OB.CO2在石墨電極Ⅱ上得電子C.X電極材料為鐵D.NaCl溶液中Cl－移向Y電極參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極，負極反應(yīng)式為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2CO2=2CO32－，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－、陽極反應(yīng)式為Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2【詳解】A.石墨I電極反應(yīng)為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A錯誤；B.石墨電極ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨電極Ⅱ上得電子，故B錯誤；C.X是陰極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯誤；D.Y電極是陽極，NaCl溶液中Cl－移向Y電極，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負極及電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。8.下列有關(guān)化學用語正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故A錯誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯誤；9.下列有關(guān)說法正確的是A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略10.下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極B．鉛蓄電池中Pb作負極，PbO2作正極C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生淡黃色沉淀D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m<n參考答案：A試題分析：A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，以純銅作陰極，錯誤；B．鉛蓄電池中Pb作負極，以PbO2作正極，正確；C．在物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先產(chǎn)生淡黃色沉淀，正確；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，酸的濃度遠大于其電離產(chǎn)生的離子的濃度；而鹽酸是強酸，完全電離，常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀釋倍數(shù)大于強酸稀釋的倍數(shù)，則m<n，正確。11.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL參考答案：D略12.已知短周期元素的離子為aA2+、bB+、cC3-、dD-，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：答案：C13.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（

）A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度

B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略14.LiFeP04鋰離子動力電池是奧運會綠色能源。該電池放電時電極反應(yīng)式為：

正極FeP04+Li＋+e一＝LiFeP04負極Li-e一＝Li＋，下列說法中，正確的是

A.充電時，反應(yīng)為FeP04+Li＝LiFeP04

B.充電時，電池上標注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C.放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

D.放電時，電池內(nèi)部Li＋向負極移動參考答案：B15.下列說法正確的是A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置可測定mg純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（A）

（B）

（C）

(1)實驗中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號：①

、②

、③

、④

、⑤

、⑥

、⑦

．(2)實驗中使用了空氣，其作用是

；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量

（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．(3)干燥管Ⅱ的作用是

，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是

．(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導(dǎo)致實驗結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”和“準確”）．(5)若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實驗前為m1g，實驗后為m2g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為

。參考答案：（1）①g

②f

③

d

④b

⑤

a

⑥

e

⑦

e(2)使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體充分排出；偏低(3)防止空氣中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中。使測出的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大(4)偏低

(5)×100%.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.（選修5：有機化學基礎(chǔ)）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應(yīng)放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式

③F是A的同分異構(gòu)體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）______①加成反應(yīng)

②加聚反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤酯化反應(yīng)G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應(yīng)的化學反應(yīng)方