北京世紀(jì)學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京世紀(jì)學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是

（

）A．石油產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略2.下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是(

)分類組合酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7

參考答案：DA.C2H5OH不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3不是堿，是鹽，CuO也不是非金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3屬于非金屬的氫化物，水溶液顯堿性，不是酸，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是有機(jī)酸，NaOH是堿，CaCO3屬于鹽，SO2屬于非金屬氧化物，Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；故選D。3.某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是圖1

圖2A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水中電離出可以自由移動(dòng)的離子D.NaCl溶液中水電離出大量的離子參考答案：CA、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件，即水溶液或熔融狀態(tài)下，圖1燈泡不亮，沒(méi)有提供電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C、圖2燈泡變亮，說(shuō)明存在自由移動(dòng)的離子，即氯化鈉溶液中氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離子，故C正確；D、水是弱電解質(zhì)，電離出H＋和OH－量很小，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：電解質(zhì)導(dǎo)電是需要條件，水溶液或熔融狀態(tài)，只要符合一條屬于電解質(zhì)。4.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

參考答案：D【詳解】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、水是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、苛性鉀是KOH，是堿；碳酸是酸；蘇打是碳酸鈉屬于鹽；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；故選D。5.下圖所示是短周期的一部分。已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A原子核外電子數(shù)的4倍，則以下推斷不正確的是(

)A．A，B，C三者一定不是非金屬元素

B．A，B，C三者核電荷數(shù)之和為40

C．A與B，A與C均可形成共價(jià)化合物

D．A與B元素存在同素異形現(xiàn)象參考答案：A略6.下列儀器中，常用物質(zhì)分離的是

①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③漏斗；④燃燒匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦膠頭滴管；⑧蒸發(fā)皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧參考答案：D略7.CO、NO及H2S都是有毒氣體。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是

（

）A.都能與氧氣反應(yīng) B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應(yīng) D.都是電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A.三種氣體都能與氧氣反應(yīng)，分別是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正確；B.CO、NO都難溶于水，H2S能溶于水，B錯(cuò)誤；C.CO、NO都與堿溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，CO、NO都不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+參考答案：CA.因碳酸鈣是難溶物，所以應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液除了生成硫酸鋇沉淀外還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式是：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合時(shí)，按“誰(shuí)少量誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1”的方法，則離子方程式是：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，因生成物是膠體而不是沉淀，故正確的離子方程式是：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故D錯(cuò)誤。此題答案選C點(diǎn)睛：離子方程式正誤判斷題的失分率很高，對(duì)這類試題的設(shè)錯(cuò)方式常見(jiàn)的有：1

不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)產(chǎn)物2

混淆化學(xué)式和離子式的書(shū)寫(xiě)形式3

漏寫(xiě)部分離子反應(yīng)4

錯(cuò)寫(xiě)反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系5

電荷不守恒或原子不守恒6

氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒7

忽視了題設(shè)條件及要求：“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+參考答案：C試題分析：A、硫酸根帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合氣體中含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，含有4NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化劑的氯氣占1/2，所以起氧化劑的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正確；D、Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選C。點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略離子水解。10.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（

）A．a(chǎn)mol

B．a(chǎn)molC．a(chǎn)mol

D．2amol參考答案：A解：根據(jù)題意知，鋅和稀硝酸反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸鋅時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=amol×（2﹣0）=2amol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得，被還原的硝酸的物質(zhì)的量==0.25amol，故選A．11.污水處理的主要方法有：①中和法②化學(xué)沉淀法③氧化還原法④過(guò)濾法其中屬于化學(xué)變化的是A．①②③B．①②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A12.下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是

（

）

A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度B．未使用完的的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽D．用H2還原氧化鐵時(shí)，要先通一會(huì)兒H2氣體，再加熱氧化鐵參考答案：C略13.已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ參考答案：C略14.下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是

（）A．酸性氧化物均可與堿起反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D．氧化物都能與水反應(yīng)參考答案：A略15.將0.6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0．2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（

）A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%

B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.某元素原子序數(shù)為21，試問(wèn)：（1）它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？（2）此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、319.（12分）一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液