2022-2023學(xué)年湖北省孝感市漢川第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省孝感市漢川第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=

Cu（OH）2↓C.過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O參考答案：C【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C.過(guò)量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2.下圖是電解水的微觀(guān)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.過(guò)程1放出熱量

B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存在極性共價(jià)鍵

D.過(guò)程2有新化學(xué)鍵形成參考答案：D3.下列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱，能得到兩種烯烴的是

A.

B.

C.

D.

參考答案：D4.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（NH3）=v正（NO）D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v正（NH3）=2v正（H2O）參考答案：A5.下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（

）選項(xiàng)堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性鉀碳酸膽礬三氧化硫參考答案：D6.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則下列離子方程式正確的是：A.少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B.過(guò)量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C.氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D.少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+參考答案：C氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則還原性：I-Fe2+Br-Cl-。A項(xiàng)，少量氯氣應(yīng)先將還原性強(qiáng)的Fe2+氧化，正確離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，F(xiàn)e2+與Br-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2，正確的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應(yīng)的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，正確；D項(xiàng)，少量氯氣先將還原性強(qiáng)的I-氧化，正確的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，錯(cuò)誤；答案選C。7.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

(

)A實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦。C

皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。D衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中。參考答案：A略8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H+ B．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu＝Cu2++Ag D．氫氧化鎂溶于鹽酸：H++OH﹣＝H2O參考答案：B解：A．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故B正確；C．硝酸銀溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤。

9.下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線(xiàn)C．稱(chēng)量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán)D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線(xiàn)參考答案：D解析：A項(xiàng)俯視刻度線(xiàn)，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏?。籆項(xiàng)由于所稱(chēng)NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱(chēng)得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線(xiàn)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。10.g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是A．molB．molC．gD．g參考答案：BC11.由C02、H2和CO組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中C02、H2和CO的體積比為(

)

A．29：8：13

B．22：1：14

C．13：9：29

D．26：16：57參考答案：D略12.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑

D、2CO+O2

2CO2參考答案：D13.石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線(xiàn)、電廠(chǎng)設(shè)備損壞。這是由于石墨A.有劇毒

B.易燃、易爆

C.能導(dǎo)電

D.有放射性參考答案：C14.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（

）A.A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B.A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C.XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD.B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O參考答案：C①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、A3++Z-→Z2+A2+，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿(mǎn)足氧化性：A3+＞Z2，與Z2＞A3+矛盾，該反應(yīng)不可能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+可知氧化性：A3+＞XO4-，與氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+矛盾，所以該反應(yīng)不可能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C、由于氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以反應(yīng)XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O可以發(fā)生，故C正確；D、B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O，該反應(yīng)若能夠發(fā)生，必須滿(mǎn)足氧化性：B2＞XO4-，與XO4-＞B2矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較，判斷規(guī)律為：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。根據(jù)題干方程式得出氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+是解題的關(guān)鍵，滿(mǎn)足該規(guī)律的反應(yīng)能夠發(fā)生。15.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強(qiáng)氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下圖所示。①中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步驟②中，不能用HI的原因是：7-2．有人認(rèn)為①中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說(shuō)明碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于氯氣，你認(rèn)為是否正確？為什么？7-3．實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有：7-4．步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7-5．碳酸鉀的溶解度如下：溫度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1．HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2．不正確（1分）碘單質(zhì)在本反應(yīng)中作還原劑，沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，無(wú)法比較。（1分）3．漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個(gè)扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸發(fā)冷縮、冷卻結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.植物油與動(dòng)物油相比較,哪類(lèi)油的不飽和度高?選用油脂時(shí)應(yīng)如何考慮油脂種類(lèi)對(duì)人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動(dòng)物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動(dòng)物脂肪過(guò)多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級(jí)脂肪酸會(huì)導(dǎo)致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級(jí)脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；(4)