第二節(jié)-影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：物質(zhì)本身結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定！2、外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面積其他條件：固體顆粒大小、原電池、光輻射等一、有效碰撞理論1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)1）發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量。2）分子在一定的方向上發(fā)生碰撞（定向碰撞）。

2、發(fā)生有效碰撞的條件二、活化分子和活化能理論1、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。2、什么是活化能？活化分子多于普通分子的能量。3、什么是活化分子百分?jǐn)?shù)？加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。[實(shí)驗(yàn)2-2]草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)（一）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響溶液褪色，產(chǎn)生氣泡（較慢）溶液褪色，產(chǎn)生氣泡（較快）較長(zhǎng)較短2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快活化分子百分?jǐn)?shù)不變①、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。③、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。注意?、?、一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。④、并不是所有的反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快；如鐵、鋁與濃硫酸在室溫下反應(yīng)。（二）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響【結(jié)論】對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快壓強(qiáng)增大，體積縮小活化分子百分?jǐn)?shù)不變

①壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的。

②增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大。

③壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響，但不是對(duì)所有有氣體參加的反應(yīng)的速率都有影響?！咀⒁狻俊罢孀儭迸c“假變”

:①充入氣體反應(yīng)物

→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大。②充入“惰性氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。充入“惰性氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。（1）恒溫恒容時(shí)：（2）恒溫恒壓時(shí)：[實(shí)驗(yàn)2-3]編號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/L的H2SO4反應(yīng)溫度

反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

15ml5ml冷水25ml5ml熱水（三）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較長(zhǎng)（較慢）較短（較快）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；反之，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾蛹涌旎罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大【注意】1、一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。2、溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。3、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。V前×（2~4）（t2-t1)/10=V后（四）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【結(jié)論】

其它條件不變時(shí)，加入正催化劑，加快反應(yīng)速率；反之，減慢反應(yīng)速率；催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快加入正催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增大【注意事項(xiàng)】①使用催化劑同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。②沒(méi)特別指明一般指正催化劑。③催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用。④催化劑一定的具有選擇性能量反應(yīng)過(guò)程E1

E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱加了催化劑沒(méi)加催化劑E3活化能降低△H=(E1-E2)<0放熱反應(yīng)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響外因單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增加增加不變?cè)黾蛹涌煸黾釉黾硬蛔冊(cè)黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌齑呋瘎?gt;>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。練習(xí)：在密閉容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改變下列條件，反