中考化學一輪復習過關練習考點39 復分解反應（教師版）

考點39復分解反應命題趨勢該考點的命題主要考查學生對復分解反應及其發(fā)生的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力，并且經常將其與化學反應的類型判定、溶解現(xiàn)象與原理（或電離）、酸堿鹽的溶解性、酸（或堿）的化學性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、二氧化碳的實驗室制取原理、化學方程式的書寫等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等，對復分解反應的特點、發(fā)生的條件及其判定方法的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點。考查重點1.復分解反應的概念2.復分解反應發(fā)生的條件及應用重點考向考向一、復分解反應知識拓展初中化學五個優(yōu)先反應原則(1)初中化學優(yōu)先反應的原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。(2)初中化學優(yōu)先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬。(3)初中化學優(yōu)先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產生氣泡。因為先發(fā)生的反應是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此反應無明顯現(xiàn)象，當NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反應有氣泡產生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現(xiàn)象，之后開始產生藍色沉淀。因為先發(fā)生的反應是H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，此反應無明顯現(xiàn)象，當稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化學優(yōu)先反應的原則之四：當酸與兩種鹽溶液混合反應產生氣體、沉淀時，產生“氣體”優(yōu)于產生“沉淀”。例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產生氣泡，之后產生白色沉淀。(5)初中化學優(yōu)先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。方法技巧1．對于復分解反應的概念及其特點來說，可以聯(lián)系著化學反應的實質和溶解原理，來理解和識記。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。2．為了正確書寫復分解反應的化學方程式，還要求必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表和正確地運用物質的溶解性。3．酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。跟蹤訓練1．（2019·湘西中考）下列化學反應屬于分解反應的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，此選項不符合題意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，此選項不符合題意；C、2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2H2↑+O2↑，一種物質發(fā)生化學反應生成兩種或兩種以上的物質的反應是分解反應，此選項符合題意；D、CO2+H2O=H2CO3，兩種或兩種以上的物質發(fā)生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，此選項不符合題意。故選C。2．下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑分解反應B．酸雨的形成CO2+H2O====H2CO3化合反應C．碳與灼熱氧化銅反應C+2CuOeq\o(,\s\up7(高溫))CO2↑+2Cu還原反應D．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O復分解反應【答案】D【解析】A、碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A錯誤；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，化學方程式為：SO2+H2O====H2SO3，故B錯誤；C、碳與灼熱氧化銅反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuOeq\o(,\s\up7(高溫))CO2↑+2Cu，符合“一換一”的特點，是置換反應，還原反應不屬于基本反應類型，故C錯誤；D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，符合“兩交換，價不變”的特點，復分解反應，故D正確。故選D。3．（2020·廣西防城港）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）。下列說法正確的是（）A．若丁是水，則該反應一定屬于中和反應B．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是鹽C．若甲、丁均為單質，則該反應一定屬于置換反應D．若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應一定屬于復分解反應【答案】C【解析】A、若丁是水，該反應不一定屬于中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應不是中和反應，故錯誤；B、若丙為沉淀，甲、乙中不一定有一種物質是鹽，如氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，故錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，若甲為單質，丁為單質，則該反應一定是置換反應，故正確；D、若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應不一定屬于復分解反應，如氫氧化鈉（堿）和二氧化碳反應生成碳酸鈉（鹽）和水，該反應不是復分解反應，故錯誤。故選：C。真題再現(xiàn)1．（2021·江蘇常州市武進區(qū)教育局教學研究室九年級期末）下列反應不屬于復分解反應的是（）A．用石灰漿吸收二氧化硫氣體 B．用氨水中和廢水中的硫酸C．在草木灰中滴入稀鹽酸冒氣泡 D．用稀鹽酸除鐵銹【答案】A【解析】A、氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應不符合兩種化合物相互交換成分，不屬于復分解反應，故A不正確；B、硫酸和氨水生成硫酸銨和水，反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故B正確；C、草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故C正確；D、氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故D正確。故選A。2．物質與水發(fā)生復分解反應稱為水解反應。例如：Al2S3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是（）A．NaF的水解產物是NaOH和HF B．CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2 C．PCl3的水解產物之一是PH3 D．Mg3N2水解產物是Mg(OH)2和NH3【答案】C【解析】A、NaF與H2O發(fā)生的反應，NaF+H2O＝NaOH+HF，屬于復分解反應，為水解反應。故對；B、CaO2與2H2O發(fā)生的反應，CaO2+2H2O＝Ca(OH)2+H2O2，屬于復分解反應，為水解反應。故對；C、PCl3的水解產物是HCl和P(OH)3，PCl3+3H2O＝P(OH)3+3HCl，故錯；D、Mg3N2與6H2O發(fā)生的反應，Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3，屬于復分解反應，為水解反應。故對。故選：C。3．碳酸鈉在生活和生產中都有廣泛的用途。為探究碳酸鈉的化學性質，同學們做了如下實驗：實驗結束后，同學們將三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀④，上層溶液為無色⑤。下列對此實驗分析正確的是（）A．①中酚酞變紅，因為碳酸鈉是堿，②中有氣泡冒出，因為產生有二氧化碳B．④中白色沉淀為碳酸鈣，說明碳酸鈉過量C．④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量D．⑤中溶質含有酚酞、氯化鈉和氯化鈣【答案】C【解析】A、①中酚酞變紅，因為碳酸鈉顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；②中有氣泡冒出，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生有二氧化碳，不符合題意；B、①中含碳酸鈉和酚酞；②中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶質可能是氯化鈉，也可能是氯化鈉、碳酸鈉，或氯化鈉、氯化氫；③氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故溶質可能是氫氧化鈉，也可能是碳酸鈉、氫氧化鈉，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉，實驗結束后，同學們將三支試管中的物質倒入同一個潔凈的燒杯中，靜置段時間后，觀察到燒杯底部有白色沉淀，白色沉淀應是碳酸鈣，說明上層溶液中不含鹽酸，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，上層溶液為無色，說明溶液不顯堿性，溶液中一定不含氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，故碳酸鈉不可能過量，不符合題意；C、④和⑤現(xiàn)象說明燒杯中鹽酸一定不過量，因為鹽酸與碳酸鈣反應，不能共存，符合題意；D、由B可知，⑤中溶質一定不含碳酸鈉，故②中稀鹽酸過量，稀鹽酸與①中的碳酸鈉反應生成了氯化鈉、二氧化碳和水，③中氫氧化鈣與碳酸鈉可能恰好完全反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故溶質一定含有酚酞、氯化鈉，可能氯化鈣，不符合題意。故選C。4．（2020·遼寧丹東市·中考真題）下列各組物質需要借助其他試劑才可以鑒別的是（）A．Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸B．CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液D．(NH4)2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、稀鹽酸【答案】C【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別。A、組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為氯化鈣；故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、Ca(OH)2溶液?稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，但無明顯現(xiàn)象，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；D、組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為(NH4)2CO3溶液；與(NH4)2CO3溶液產生氣體的溶液為稀鹽酸，產生白色沉淀和有刺激性氣味氣體的為Ca(OH)2溶液；故不加其它試劑可以鑒別。故選：C。5．某固體混合物可能含有FeCl3、Mg（OH）2、NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現(xiàn)在進行如下實驗：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生。（1）步驟Ⅱ中產生氣泡的化學方程式是_____。（2）根據(jù)上述實驗推斷該混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要進一步確定混合物組成，還需要進行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，_____。【答案】K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑K2CO3NaOH先滴加足量BaCl2溶液，再滴加無色酚酞試劑，若酚酞變紅則有NaOH，若酚酞不變色則沒有NaOH【解析】步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；Mg（OH）2難溶于水，F(xiàn)eCl3在溶液中顯黃色，故固體混合物中一定不含F(xiàn)eCl3、Mg（OH）2；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產生。碳酸鉀和稀鹽酸反應生氯酸鉀、水、二氧化碳。故固體混合物中一定含K2CO3；考向二、復分解反應發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間某些復分解反應的發(fā)生必須滿足：類型反應物生成物酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：有沉淀生成有氣體生成有水生成酸+鹽鹽可溶或難溶，酸可溶堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶知識拓展四種基本反應的比較基本反應類型定義特點化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應多變一，用字母表示為A+B→AB分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應一變多，用字母表示為AB→A+B置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應化合價一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+C→CB+A復分解反應由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應元素化合價不變，用字母表示為AB+CD→CB+AD方法技巧①某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水；②酸＋堿→鹽＋水；③酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽；上述反應條件，可簡單記成：有酸就反應。④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽⑤鹽＋鹽→另兩種鹽。上述反應條件，可簡單記成：無酸皆可溶。跟蹤訓練1．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質混合后，能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl【答案】C【解析】復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行。A、氯化鈉和硫酸鈉不反應，不能發(fā)生復分解反應，故A不正確；B、鹽酸和硝酸鉀不反應，不能發(fā)生復分解反應，故B不正確；C、鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，能發(fā)生復分解反應，故C正確；D、氯化銅和鹽酸不反應，不能發(fā)生復分解反應，故D不正確。故選C。2．（2020·廣東廣州市·中考真題）下列實驗中有化學反應發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳【答案】D【解析】A、向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；B、向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C、向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；D、高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑色，故選項正確。故選D。3．下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選B。真題再現(xiàn)1．（2018?開福區(qū)期末）下列物質之間不能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液【答案】B【解析】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項正確。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。D、NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液相互交換成分生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。故選：B。2．（2020·深圳市南山區(qū)育才二中中考一模）下列物質混合后，能發(fā)生復分解反應的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl【答案】C【解析】復分解反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復分解反應才能夠進行。A、氯化鈉和硫酸鈉不反應，不能發(fā)生復分解反應，故A不正確；B、鹽酸和硝酸鉀不反應，不能發(fā)生復分解反應，故B不正確；C、鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，能發(fā)生復分解反應，故C正確；D、氯化銅和鹽酸不反應，不能發(fā)生復分解反應，故D不正確。故選C。3．(2020臨沂模擬改編題)下列物質混合后能夠反應，且有明顯現(xiàn)象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液 C．將硫酸銨與熟石灰混合研磨 D．向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液【答案】C【解析】A、向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應，故選項錯誤。B、向稀硫酸中滴入稀氫氧化鉀溶液，生成硫酸鉀和水，無明顯變化，故選項錯誤。C、將硫酸銨與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體，故選項正確。D、向澄清石灰水中滴入氯化鋇溶液，交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應，故選項錯誤。4．下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選B。5．（2021·江蘇常州市武進區(qū)教育局教學研究室九年級期末）將下列物質在燒杯中混合，能發(fā)生化學反應且混合前后燒杯內物質總質量不發(fā)生改變的是（）A．石灰石和稀鹽酸 B．鋅粒和稀硫酸C．氫氧化鉀溶液和稀硫酸 D．二氧化碳和濃硫酸【答案】C【解析】A、石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯內物質總質量減少，錯誤；B、鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣氣體逸出，反應后燒杯內物質總質量減少，錯誤；C、氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應后燒杯內物質總質量不變，正確；D、二氧化碳和濃硫酸不反應，錯誤。故選C。6．“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請結合圖示回答下列問題：將碳酸鈉固體溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水進行實驗。（1）碳酸鈉固體俗名。（2）反應的實驗現(xiàn)象是。反應的化學方程式為。（3）圖2是反應的微觀示意圖，根據(jù)圖示判斷反應前后離子沒有變化的是；仿照中和反應可以用H++OH﹣→H2O的形式表達，試寫出該反應的表達式。（4）根據(jù)所學，推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應的物質還有（寫一種物質的化學式）。【答案】（1）純堿、蘇打（2）有白色沉淀生成 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）OH﹣、Na+ Ca2++CO32-＝CaCO3↓（4）K2CO3?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以反應的實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（3）根據(jù)圖示判斷反應前后離子沒有變化的是：OH﹣、Na+，碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，表達式為：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；（4）碳酸鉀和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，所以推測能夠與澄清石灰水發(fā)生上述反應的物質還有K2CO3?？枷蛉?、離子共存①與OH-不能共存的離子：H+、NHSKIPIF1<0、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。②與H+不能共存的離子：OH-、CO32?-、③與COSKIPIF1<0不能共存的離子：H+、Ca2+、Ba2+等。④與Cl-不能共存的離子：Ag+。⑤與SOSKIPIF1<0不能共存的離子：Ba2+、Pb2+。知識拓展1.酸性溶液（或pH<7）應在每組離子后加上H+，再做判斷；常見的敘述有酸性溶液、pH=1的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等陰離子。如：在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）。A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C．Na+、K+、OH-、Cl-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-解析：在每組后加上H+后，A、C、D三組均不能和H+共存，故答案為B項。2.堿性溶液（或pH>7）應在每組離子后加上OH—，再做判斷。常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等陽離子。如：在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（）。A．K+、Na+、H+、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、CO32-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正確選項應滿足溶液有OH-存在、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。3.“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl-、SO42-；Ca2+與CO32-；Ba2+與CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+與OH-等在水溶液中會發(fā)生反應，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。如：某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。A．H+、Cl-、Ba2+、CO32-B．Ag+、Cl-、K+、NO3-

C．K+、OH-、Cl-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3－、Na+解析：正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。方法技巧容易反應的離子對跟蹤訓練1.（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）A.Ba2+、SO42?、NOSKIPIF1<0B.Fe2+、SO42C.Na+、NOSKIPIF1<0、OH-D.Ag+、NO3【答案】C【解析】A、Ba2+、SO42?B、Fe2+、OH-不能共存，因為氫氧根離子與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，不符合題意。C、Na+、NO3?D、Ag+、Cl-不能共存，會產生氯化銀白色沉淀，不符合題意。因此本題選擇C。2.（2020年青海中考）在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存的是（）A.Cu2+K+NBAg+Na+Cl-C.Na+Ba2+OH-D.K+Ba2+SO【答案】A【解析】pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可。A、Cu2+、K+、NO3?B、Ag+、Na+、Cl－、H+四種離子中Ag+和Cl－能結合生成難溶于水且難溶于酸的氯化銀沉淀，不能在溶液中大量共存，故選項不正確；C、OH－與酸性溶液中的H+能結合生成水，不能大量共存，故選項不正確；D、Ba2+和SO43.（2020年黑龍江牡丹江中考）下列離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（

）A．Cu2+、SO42?、Cl-、Na+ B．OH-、K+、C．Mg2+、SO42?、Al3+、NOSKIPIF1<0 D．Na+、CO32?、Ca2+【答案】C【解析】A、銅離子在溶液里是藍色的，不符合題意，A錯。B、pH=1的無色溶液中含有氫離子，氫離子和氫氧根離子生成水，不共存，B錯。C、Mg2+、SO42?、Al3+D、pH=1的無色溶液中含有氫離子，氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀，不共存，D錯。故選：C。真題再現(xiàn)1．（2021·廣西欽州·中考真題）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42?B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3?D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO4【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42?、MnO呈紫紅色，選項不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、SO42?C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，選項不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項不符合題意。故選B。2．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·中考真題）下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．K+、NO3?、Na+、H+ B．CO32?、K+C．Na+、Ba2+、Fe3+、SKIPIF1<0 D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯誤。B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。C、鐵離子溶液中黃色，C錯誤。D、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯誤。故選：B。3．（2021·湖北中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質的猜測，合理的是（）A．H2SO4、NaOH、NaClB．KNO3、NaCl、CuSO4C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3【答案】D【解析】A、H2SO4和NaOH會發(fā)生中和反應，不可能同時存在，A選項錯誤；

B、題干中說的是無色溶液，而硫酸銅溶液卻是藍色的，B選項錯誤；

C、AgNO3和NaCl或HCl發(fā)生化學反應，生成白色沉淀氯化銀，不可能同時存在，C選項錯誤；

D、三種物質均為無色且不相互反應，能共存，D選項正確。故選D。4．（2021·黑龍江牡丹江·中考真題）能在水中大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Na+、C1﹣、SOeq\o\al(2-,4)B．H+、Na+、SKIPIF1<0、CO32?C．K+、Ba2+、OH﹣、SOeq\o\al(2-,4)D．K+、Ag+、NO3?、【答案】A【分析】離子能在水中大量共存，就是相互之間不發(fā)生反應。【解析】A、四種離子之間不能反應，能大量共存，符合題意；B、H+和CO3C、Ba2+和SOeq\o\al(2-,4)能反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Ag+和C1﹣能反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選：A。5．（2020西藏）下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．在稀鹽酸中：Na+、Ba2+、COB．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、C1-C．在氯化鉀溶液中：Na+、Ca2+、ND．在氯化銨溶液中：K+、Cu2+、OH-【答案】C【解析】A、碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇白色沉淀，碳酸根離子和氫離子生成水，不能大量共存，故A選項錯誤；B、鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，因此不能大量共存，故B選項錯誤；C、在氯化鉀溶液中，加入Na+、Ca2+、NOD、氫氧根和銅離子會產生氫氧化銅沉淀，銨根離子和氫氧根離子生成水、氨氣，因此不能大量共存，故D選項錯誤；故該題選C。6．（2020遼寧鞍山）下列各組物質在水中能大量共存，且形成無色透明溶液的是（）A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4ClC．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl【答案】D【解析】A、三者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤。B、NaOH、NH4Cl反應生成氯化鈉、氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。C、HNO3、Ca(OH)2反應生成硝酸鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤。D、三者之間不能形成沉淀、氣體和水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選：D。7．（2020廣西百色）下列離子在溶液中可以大量共存的是A．NHSKIPIF1<0、Na+、OH-、H+ B．Na+、Ag+、NO3?、Cl-C．Na+、Mg2+、Cl-、OH- D．Cu2+、NO3?、K【答案】D【解析】A、氫離子與氫氧根離子結合生成水，銨根離子與氫氧根離子結合生成氨氣和水，不能大量共存，不符合題意；B、銀離子與氯離子結合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，不符合題意；C、鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、Cu2+、NO3?、K+8．（2020·遼寧丹東·中考真題）下列各組物質的溶液混合后為無色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4B．KCl、Na2SO4、HClC．K2CO3、CaCl2、NaClD．Ba(NO3)2、Ca(OH)2、NaNO3【答案】B【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項錯誤。B、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確。C、K2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。D、Ca(OH)2中的氫氧根離子和H+在溶液中能結合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤。故選B。9．（2021·廣西中考真題）某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【分析】根據(jù)題干信息，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，即溶液顯酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是無色透明的?！窘馕觥緼、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，此選項錯誤；B、K2SO4能與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此選項錯誤；C、Na2CO3能與H+反應生成水和二氧化碳氣體，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此選項錯誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的，此選項正確。故選D。10．（2021·江蘇宿遷·）有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學進行下列實驗：(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有_______。(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有_______，一定不含有_______。(3)小紅同學取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，她認為原固體中一定含有NaOH。你同意小紅的觀點嗎？_______(填“是”或“否”)。(4)小雪同學另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則原固體中一定含有_______。(5)以上實驗不能確定的物質是_______。【答案】CuSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl【解析】（1）取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B，則原固體中一定不含有CuSO4，因為硫酸銅溶液是藍色的，且形成藍色沉淀；（2）向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，故白色固體A為氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇，原固體中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于酸；（3）取少量濾液B，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，不一定含氫氧化鈉，因為溶液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：否；（4）另取一份濾液B，加入足量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液B中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，且能將碳酸鈉除盡，再向上層清液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明濾液B中含氫氧化鈉，原固體中一定含NaOH；（5）以上實驗，無法確定是否含NaCl，沒有關于氯化鈉的驗證。11．（2021·黑龍江中考真題）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學興趣小組同學為探究碳酸鈉的化學性質，進行了如下實驗：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象______有氣泡產生有白色沉淀產生有白色沉淀產生試管3中發(fā)生反應的化學方程式為______?；瘜W興趣小組的同學對反應后溶液中溶質的成分進一步探究：小組同學將試管3中的物質過濾，得到濾液A。（提出問題）濾液A中溶質的成分是什么？（猜想與假設）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活動探究）①小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是______。②甲、乙兩位同學分別用不同的方法進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡生成猜想______成立乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液______（反思與評價）①碳酸鈉溶液呈______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質發(fā)生反應。②要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮______。【答案】溶液變紅Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（猜想與假設）NaOH、Ca(OH)2（活動探究）碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存二有白色沉淀生成（反思與評價）堿反應物是否有剩余【解析】試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；猜想與假設：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應，則濾液A中的溶質為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液A中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則濾液A中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：NaOH、Ca(OH)2活動探究:①小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故填：碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；②甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實驗結論為猜想二成立；乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，碳酸鈉與Ba(NO3)2反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀生成；反思與評價：①由上述的實驗可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質發(fā)生反應；②要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮反應物是否有剩余。12．（2021·江蘇蘇州市·中考真題）碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為SKIPIF1<0，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的_______肥（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有_______。(寫一條即可)（3）“碳酸化”步驟的化學方程式為_______。該步驟在較低溫度下進行的原因是_______。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和_______。（5）“循環(huán)”的目的是_______?！敬鸢浮浚?）氮（2）將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑（3）NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)（4）吸收CO2，分離出N2和H2（5）提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源【解析】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；（2）“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨，反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；該步驟在較低溫度下進行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。故答案為：①氮；②將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；③NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；④防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；⑤吸收CO2，分離出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。13．（2021·湖北武漢市·中考真題）有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進行了如下實驗。實驗操作及現(xiàn)象實驗結論及分析取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，固體全部溶解，得到藍色溶液A（1）固體樣品中一定含有_______，一定不含有_______。向藍色溶液A中加入過量的試劑甲，產生白色沉淀，充分反應后過濾，得到濾液B．再向濾液B中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，過濾，得到濾液C（2）固體樣品中一定含有氯化鈉。加入試劑甲發(fā)生反應的化學方程式為_______。濾液C中一定含有的陽離子是_______(寫離子符號)（3）為進一步確定該固體的組成，可采用的方法是_______?！敬鸢浮浚?）CuSO4K2CO3、BaCl2（2）CuSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Cu(NO3)2Cu2+、Ba2+、Na+、H+（3）另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產生藍色沉淀，則說明樣品中含有NaOH【解析】（1）取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，說明原固體中不含碳酸鉀，因為碳酸鉀與硝酸反應會生成硝酸鉀、水和二氧化碳；固體全部溶解，得到藍色溶液A，說明原固體中一定含有硫酸銅，一定沒有氯化鋇，因為氯化鋇與硫酸銅不能共存，可能含有氯化鈉和氫氧化鈉，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；（2）藍色溶液A中含有硫酸銅，檢驗是否存在氯化鈉時，先加入過量的硝酸鋇將硫酸根離子除去，再加硝酸銀進行檢驗；硝酸鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，反應的化學方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；由于原固體中加入了過量的稀硝酸，則濾液C中一定含有硝酸；藍色溶液A中加入了過量的硝酸鋇，則濾液C中一定含有硝酸鋇和生成的硝酸銅；氯化鈉和硝酸銀反應生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，則濾液C中一定含有硝酸鈉，所以濾液C中一定含有的陽離子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；（3）由上述分析可知，可能存在的物質是氫氧化鈉，由于硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以為確定固體組成，可采用的方法是另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產生藍色沉淀，則說明樣品中含有NaOH，故填：另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產生藍色沉淀，則說明樣品中含有NaOH。14．（2019?蘇州）某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應?！镜谝唤M】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象及結論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否發(fā)生