安徽省師范大學(xué)附屬中學(xué)2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題附答案解析

--#-安徽師大附中2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H O一、選擇題（共小題，每小題只有一個(gè)確選項(xiàng)，每小題分，共分）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是酸性：HSO>HO 非金屬性：>堿性：OHOH 熱穩(wěn)定性： OHO【答案】【解析】A硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，因此硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，不符合題意；、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴，不符合題意；、鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂，不符合題意；、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉與元素周期律沒(méi)有關(guān)系，符合題意，答案選下列過(guò)程中，需吸收能量的是+H-H天然氣燃燒T+I +O-SO【答案】【解析】A形成氫氫鍵，放出熱量，選項(xiàng)不符合；、天然所燃燒，放出熱量，選項(xiàng)不符合；、碘碘鍵的斷裂需要吸收能量，選項(xiàng)符合；、硫與氧氣的化合相當(dāng)于燃燒反應(yīng)，放出熱量，選項(xiàng)不符合。答案選、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（）???中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè) 中的現(xiàn)象淀粉溶液濃硝酸無(wú)明顯變化酚歐溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化l溶液3濃氨水有白色沉淀濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色【答案】【解析】A硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化為，遇淀粉變2 2藍(lán)色，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的 進(jìn)入酚歐溶液，酚歐溶液在酸性條件下不變色，選項(xiàng)正確；、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，選項(xiàng)正確；、飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成 l具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，選項(xiàng)正確。答案選。230和232是釷的兩種同位素，232可以轉(zhuǎn)化成233u下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）.232和233互為同素異形體 . 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是23.232轉(zhuǎn)換成233是化學(xué)變化.230和232的化學(xué)性質(zhì)相同【答案】【解析】a232和233都為元素，不為單質(zhì)，不可能互為同素異形體，選項(xiàng)錯(cuò)誤。、只知道的兩種核素的質(zhì)量數(shù)，不清楚在自然界中兩核素的原子個(gè)數(shù)百分比，則不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、化學(xué)變化過(guò)程中元素的種類不變，232變?yōu)?33,原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化研究的范圍，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)正確。答案選、下列說(shuō)法正確的是TOC\o"1-5"\h\z.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△=—890.3kJ?mol-,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 十2 +2 △=—890.3kJ?mol—2 2 2. 的燃燒熱是283.0kJ?mol-,則2分解的熱化學(xué)方程式為：22 +2 △=+283.0kJ?mol—.一定條件下，將0. mol和.mol 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 ，放熱9.3kJ2 2 3

其熱化學(xué)方程式為:)=—38.6kJ?其熱化學(xué)方程式為:)=—38.6kJ?mol-.同溫同壓下，反應(yīng)2 +l2在光照和點(diǎn)燃條件下的△相同【答案】【解析】、燃燒熱是在一定條件下，mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，因?yàn)樗姆€(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，選項(xiàng)不正確；、在25℃, 0k時(shí)， mo純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則2分解的熱化學(xué)方程式為：22 2+2）=+566-0-mol—i選項(xiàng)錯(cuò)誤；、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)完，故無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、反應(yīng)熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)系，選項(xiàng)正確。答案選、6.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳.過(guò)量的銅與濃硫酸 .過(guò)量的鋅與8mol硫酸【答案】【解析】試題分析：.過(guò)量的氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，氧氣完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；、二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過(guò)量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過(guò)量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤；.銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故正確；、過(guò)量的鋅與8mol硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故錯(cuò)誤；故選、考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）,"Cl2 高溫°2H,O.eSOTOC\o"1-5"\h\z獺燒2 2比 HCl（aq）. — T l2高溫、高壓、催化劑3HC、O（電解. O 1 電3 2【答案】【解析】試題分析：.二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；.氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；.碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故錯(cuò)誤；故選C考點(diǎn)：考查了物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用化學(xué)鍵Si-Si-lH-HH-lSi-SiSi-鍵能/ Jmol-1460360436431176347工業(yè)上的高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：Sil()+2H()=Si()+4Hl()，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為(已4 2知1molSi中含有2molSi-Si鍵)( )+412kJ^mol-i -412kJ^mol-i+236kJ^mol-i -236kJ^mol-i【答案】【解析】△H=360kJ/molX4+436kJ/molX2176kJ/molX2431kJ/molX4=+236kJ/mol。答案選。某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)的△H=—+—12 3 4整個(gè)反應(yīng)的△H=—1 2三種化合物中最穩(wěn)定【答案】【解析】試題分析：A.A-B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B-C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.A-B△H=-,B-C△H=—，根據(jù)蓋斯定律可得A-C4H=△H+^H=(-)(—)=—+—，故B正確，C錯(cuò)誤；.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)過(guò)程中的能量變化下列說(shuō)法正確的是( )A與濃口加熱可制HCi推測(cè)與濃H加熱可制HB和混合氣體通入8 溶液可得到B和BC 能腐蝕C刻制印刷電路板，是因?yàn)殍F比銅金屬性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)于，H比H的酸性強(qiáng)【答案】【解析】A、H具有較強(qiáng)的還原性，制得的H會(huì)被濃硫酸氧化生成而得不到Hi選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酸性條件下硝酸根離子會(huì)將亞硫酸鋇氧化生成硫酸鋇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C能腐蝕C刻制印刷電路板，是因?yàn)殍F離子氧化性比銅強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；、的非金屬性強(qiáng)于，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H比H的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)正確。答案選、已知、、、為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。、同主族，、、同周期，其中只有為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是( )????A原子半徑：B 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性強(qiáng)C 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若與原子序數(shù)差為5則形成化合物的化學(xué)式為【答案】A【解析】試題分析：由于原子序數(shù)按、、、依次增大，與是同一主族的元素，而、、是同一周期的元素，且只有是金屬元素，則同主族元素與都是非金屬，可能分別為、或、或、C,可能為或s金屬元素可為、、A中的一種。A.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大.所以原子半徑：>>>,故A正確；B.的含氧酸可能是H、H、的含氧酸是H、酸性H<H、故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性>,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>,故C錯(cuò)誤；、若、原子序數(shù)相差，如分別為、Ai則二者形成的化合物的化學(xué)式是，故錯(cuò)誤；故選A。【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表

【名師點(diǎn)晴】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，正確推斷元素名稱為解答關(guān)鍵。注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與掌握、理解元素周期表和元素周期律中“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)元素的性質(zhì)。制備H?6H的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液 H制備H中加入指定物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是通入過(guò)量+、H+、H、加入少量中加入指定物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是通入過(guò)量+、H+、H、加入少量溶液:H、 +、H+、加入過(guò)量溶液:+、 +、H、加入過(guò)量的混合溶液:【答案】【解析】加入過(guò)量的混合溶液:【答案】【解析】制備H?6H實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品的母液H含有的離子有H、-通人過(guò)量氯氣，亞鐵離子被氧化為+故錯(cuò)誤；加入少量溶液，亞鐵離子被氧化為，制備H?6H實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品的母液H含有的離子有H、-通人過(guò)量氯氣，亞鐵離子被氧化為+故錯(cuò)誤；加入少量溶液，亞鐵離子被氧化為，故錯(cuò)誤；加入過(guò)溶液，H、-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，錯(cuò)誤；加入過(guò)量白宙混合溶液，溶液呈堿性，某消毒液的主要成分為，還含有定量的下列說(shuō)法不正確或用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理???的是（已知：飽和溶液的該消毒液可用 溶液吸收呈堿性，某消毒液的主要成分為，還含有定量的下列說(shuō)法不正確或用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理???的是（已知：飽和溶液的該消毒液可用 溶液吸收制備:環(huán)反應(yīng)，故正確。該消毒液的H勺為該消毒液與潔廁靈（主要成分為H）可安全混用該消毒液加白醋生成H,可增強(qiáng)漂白作用：H【答案】【解析】溶掖反應(yīng)生成和水，所以該消毒液可用 溶液吸收氯氣制備，選項(xiàng)正確；、溶掖反應(yīng)生成根據(jù)題給信息可知：飽和 溶液的H約為，而該溶液H>,主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康陌?，選項(xiàng)正確；、根據(jù)H和H中的化合價(jià)分析，該消毒液與潔廁靈（主要成分為Hl不能混用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒 ：H+-+-T+H,選項(xiàng)錯(cuò)誤；、已知酸性：醋酸H,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，該消毒液加白醋發(fā)生反應(yīng)HH+-H+OO生成了口，可增強(qiáng)漂白作用，選項(xiàng)正確。答案選、點(diǎn)睛：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的正誤判斷。正確理解氯氣的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用觸獲生成重要化工產(chǎn)品三oil聚氰胺的反應(yīng)：1+-'+HMON<）|[下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是分子式為H 分子中既含極性鍵，又含非極性鍵屬于共價(jià)化合物 生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)【答案】【解析】試題分析：、分子式為H,錯(cuò)誤；、該分子中沒(méi)有非極性鍵，錯(cuò)誤；、正確；、該反應(yīng)不是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)?？键c(diǎn)：化學(xué)與、基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)室用H還原制備金屬的裝置如圖所示粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣）下列說(shuō)法正確的是裝置Q ①②③①、②、③中依次盛裝 溶液、濃H、焦性沒(méi)食子酸溶液管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K再停止加熱裝置啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】【解析】

A粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S所以 溶液除去H2。另外裝置含有空氣，高溫下能與反應(yīng)，焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，最后通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，錯(cuò)誤；B氫氣是可燃性氣體，通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，正確；.為了防止被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待冷卻后再關(guān)閉K錯(cuò)誤；.二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選B為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含H廢水和工業(yè)廢氣（主要含2、OO、，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是*裕海工業(yè)an石灰乳忖晨^溶液*內(nèi)悻I工業(yè)an石灰乳忖晨^溶液*內(nèi)悻I捕快劑*無(wú)污處氣悻固體中主要含有 、H2可以是空氣，且需過(guò)量捕獲劑所捕獲的氣體主要是處理含H廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+2 2f+2H2【答案】【解析】s氣體是不能被過(guò)量石灰水Ns氣體是不能被過(guò)量石灰水N可為空氣，但不能過(guò)量，否則2吸收的、、，氣體通入氣體，用氫氧化鈉溶液處理后到的2得到硝酸鈉，2與含有H的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有、2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是。?工業(yè)廢氣中、、2可被石灰水吸收，生成、S因氫氧化鈣過(guò)量，則固體為主要含有 。、H，故正確;為主要含有 。、H，故正確;由分析可知，氣體是不能被過(guò)量石灰水吸收的2、，氣體通入氣體X用氫氧化鈉溶液處理后到的 N可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故2錯(cuò)誤；.氣體2含有、，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂汀Ｋ东@的氣體主要是。防止污染空氣，故正2確；.與含有H的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2H+22f+2H2。故正確；故選?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的分離、提純的相關(guān)知識(shí)。霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:+、H、2+霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:+、H、2+、SO-、o->C-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):一氣體M通海潤(rùn)紅色石姜拭紙顯藍(lán)色)A1QH-F*氣體2(遇濕潤(rùn)紅色石拄試既顯藍(lán)色)廣港液2' 試樣

道造CO； L*海澧3試樣

道造H*L■浣淀2 漢癥溶解笄放出氣體H*—沉淀】-一*漢淀前時(shí)常薜已知： ? - 5O)H△- H-O 3根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是試樣中肯定存在H、+SO-和O-試樣中一定不含C試樣中可能存在 、C-該霧霾中可能存在、OE和SO【答案】【解析】試題分析：在 O溶液中生成 0通入8后生成 0進(jìn)入沉淀中，加入口又被溶解。故看不到明顯現(xiàn)象，可能存在。考點(diǎn)：溶液離子轉(zhuǎn)化推斷。室溫下，將 的ISO-5H0溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H,將 的ISO 溶于△水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H,CuSO-5H0受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO-5H0 ^=CuS0+5H0,熱效應(yīng)為△H。則下列判斷正確的是△H△H△H△HC△H+△H=△H △H+△H△H【答案】【解析】試題分析：①CuSO-5H0()溶于水會(huì)使溶液溫度降低，則CuSO-5H0()=Cu()SO() 5田(),AH>o②CuSO()溶于水會(huì)使溶液溫度升高，則CuSO()=Cu()SO(),△H<；根據(jù)蓋斯定律，①一②可得CuSO^5H0()&CuS0()5H)(),△H=△H-△H,因^H>o△H<,則AH=AH—AH>,△H>^H故選?？键c(diǎn)：考查蓋斯定律二、非選擇題(共分)

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol-L溶液和0.50mol^L某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol-LI.配制0.50mol^L 溶液若實(shí)驗(yàn)中大約要使用 5mL溶液至少需要稱量 固體 從下圖中選擇稱量 固體所需要的儀器是填字母）。名稱托盤天平帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量同儀器杳□/[序號(hào)II.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。也包帶感裁璃也包帶感裁璃3寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：中和熱為57.3kJ?mol1取50mL溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。''''\_^溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值）/℃平均值..0..

22.02.42.231.2325.25.25.2.842.42.22.330.4①上表中的溫度差平均值為℃②近似認(rèn)為0.50mol^Lia溶液和0.50mol-L硫酸溶液的密度都是1g^cm3中和后生成溶液的比熱容。="4.18"J-(g?℃)1則中和熱△H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與5.3J-mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差量取a溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把a(bǔ)溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定a溶液起始溫度后直接測(cè)定H24溶液的溫度【答案】.(1)5.0(1分)(2)a(1分)11(1)H(a) 2aOH)=a(a)2H(l)△H=-114.kJ/mol2 4 2 4 2(2)4.0②△H=-53.5kJ/mol③acd【解析】試題分析：(1)要使用245mLa溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL0.50mol/La溶液溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.25LX0.5mol/LX40g/mol=5.0g；(2)氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、小燒杯和藥匙，答案選(3)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H (a) 2aOH)=a(a)2H(l)△H=-114.kJ/mol2 4 2 4 2?,r _ ,4.0+3.9+4.1①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知第一次完成太大，應(yīng)舍去，其溫差平均值為 ℃=4.0℃;4②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05LX0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為：80mlX1g/mL=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為=m?c?4T=80gX4.18J/(g?℃)X4.0℃=133.,J即1.33 ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱4H=1.33kJ/0.025mol53.5kJ/mol

1.33kJ/0.025mol53.5kJ/mol③a.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，a正確；.量取a溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，錯(cuò)誤；.盡量一次快速將a溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把a(bǔ)溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可保證實(shí)驗(yàn)成功，正確；.溫度計(jì)測(cè)定a溶液起始溫度后直接插入稀測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，正確；答案選a?？键c(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶解、反應(yīng)熱的計(jì)算。、A、、、為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的倍。在中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物、+與-具有相同的電子數(shù)。A在中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：()在周期表中的位置是 ，()BD組成的一種鹽中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3其俗名為 ,其水溶液與單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _在產(chǎn)物中加入少量，反應(yīng)后加人CC并振蕩，有機(jī)層顯 色。a的化學(xué)式為的化學(xué)式為的電子式為【答案】第三周期皿A族純堿或蘇打a的化學(xué)式為的化學(xué)式為的電子式為【答案】第三周期皿A族純堿或蘇打C+Cl+a+iClaC+()由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為化學(xué)組成為【解析】根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素，然后根據(jù)其它信息推出為碳元素，為氧元素，為鈉元素，為氯元素。⑴CI在周期表中的位置為第三周期WA族；⑵c、O a組成的一種鹽中，滿足的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的鹽為￡,俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl反應(yīng)，可理解為Cl先與水反應(yīng)有 Cl和 Cl, cC水解有 aC和 a,二者再反應(yīng)，可確定其生成物有 aCl、 aCl、 aC然后通過(guò)氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平得 Co+Cl+ +aClaC+ a；C在產(chǎn)物中加入少量

口將氧化生成2,反應(yīng)后加人CC1并振蕩溶液顯紫色。⑶在這些元素中只有才與H形成二元22和C的化學(xué)式；的化學(xué)式為COCl,其結(jié)構(gòu)式為2222和C的化學(xué)式；的化學(xué)式為COCl,其結(jié)構(gòu)式為22ciH—ci,據(jù)此便可寫出其電子式21I:SCR和SI技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的O排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理:離化處理后的尾氣

（忖5、5等）尿素水溶液SCR催化反應(yīng)科①尿素CO離化處理后的尾氣

（忖5、5等）尿素水溶液SCR催化反應(yīng)科①尿素CO22H水溶液熱分解為H和CO,當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO在O作用下會(huì)形成HSO,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示）SO的形成:②尿素溶液濃度影響O②尿素溶液濃度影響O的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（=60g?mol-1）含量的方法如下：取g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為H所得所含氮完全轉(zhuǎn)化為H所得H用過(guò)量的mLmol-L-iHSO溶液吸收完全，剩余HSO用2mL2mol?L-i（溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）SR（（溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）SR（喘存還原）工作原理：O的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖所示。還晚性尾氣X3H2O1000儲(chǔ)存。510)5202530還晚性尾氣X3H2O1000儲(chǔ)存。510)5202530陽(yáng)自用是模擬尾氣中還原性氣體研究了2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的2與4的物質(zhì)的量之比是II:HS和SO會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題?！緄】HS的除去：方法1：生物脫HS的原理為:H2H2S+Fe2SOS；+2FeSO+HSO2FeS(+O+2HSO嗨桿塞2FeSO+2HO（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5X105倍，由圖和圖判斷使用硫桿菌的最佳條件為方法2在一定條件下，用。氧化S()隨著參加反應(yīng)的 OH變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)O方法2在一定條件下，用。氧化S()隨著參加反應(yīng)的 OH變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)OH時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為【ii】SO的除去：(雙減法)：用①叫a。溶液②言0￡。3溶液(3)寫出過(guò)程①的離子方程式：【答案】1SOOOSO37—SO6 -(S^=solOaO吸收SO,并用aO使aO再生3(2C]V]—C2V2) 31：8 30℃、100a【解析】1:(1)①1:(1)①SO在0作用下與H°反應(yīng)形成SO,此反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOO3OSO4②吸收3的硫酸的物質(zhì)的量為1X103X1mol/ X103Xmol/X； 11-x10mol/,尿素的物質(zhì)的量為?(11； x10mol,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；1 6c1V1-3c2V2( -x10molX60g/mol-agX100 ；()由圖示可知，第一步反應(yīng)為與aO112 a 3作用生成H,每摩a3作用生成作用生成H,每摩a3作用生成3共轉(zhuǎn)移16mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為16mol8moi則消耗的a3%的物質(zhì)的量之比是1：8；時(shí)氧化速率最大，所以使11:(1)根據(jù)圖3可知，溫度30℃左右時(shí)，氧化速率最大，根據(jù)圖可知，時(shí)氧化速率最大，所以使用硫桿菌的最佳條件為30℃、 ；若反應(yīng)溫度過(guò)高，硫桿菌蛋白質(zhì)變性失去活性造成反應(yīng)速率下降；()根據(jù)化合價(jià)升降，當(dāng) O/H時(shí)，molO轉(zhuǎn)移8mol電子，則1molS也轉(zhuǎn)移8mol電子，化合價(jià)從價(jià)升高到6價(jià)，所以氧化產(chǎn)物為SO；3過(guò)程①是aO與SO的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：O-S^^SO2；O。近期發(fā)現(xiàn)，S是繼O(之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問(wèn)題:（填標(biāo)號(hào)）。（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于亞硫酸A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于亞硫酸同濃度的氫硫酸和亞硫酸的為前者大于后者D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)疏碘循環(huán)水分解制翅系統(tǒng)（1）＜螞）=SO2（g）+H2O（1）*1o2（g） 「D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸）下圖是通