金屬活動(dòng)性專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱K

Ca

NaAlSnPbHgPtAuMg【知識(shí)回顧】AgZnCuFe(H)勤記憶嫁給那美女，形體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤【主要應(yīng)用】：一.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二.判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。三.判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的順序。【判斷金屬活動(dòng)性的依據(jù)】

1.金屬在自然界中以化合物存在說(shuō)明該金屬活動(dòng)性較

強(qiáng)

，以單質(zhì)存在說(shuō)明該金屬活動(dòng)性較

弱

。2.金屬與酸的反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)劇烈程度說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3.金屬與鹽的反應(yīng)：若A能將B從其鹽溶液中置換出來(lái)，則說(shuō)明A活動(dòng)性比B強(qiáng)，若不能，則說(shuō)明A的活動(dòng)性比B弱。【金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用】（一）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生（一）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生例1：下列化學(xué)方程式正確的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+FeCl2=CuCl2+FeC.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑D.Cu+2HCl=CuCl2

+H2↑C1.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）

A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋Mn

C.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋MnD練一練【金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用】（一）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生（二）判斷金屬活動(dòng)性順序例2.X、Y、Z三種金屬及其化合物之間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：X+ZCl2→Z+XCl2Y+ZCl2→Z+YCl2Y+2HCl→YCl2+H2↑X+HCl→不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Z＞X＞YB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞XC（二）判斷金屬活動(dòng)性順序2.對(duì)甲、乙、丙、丁四種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：(1）取大小相等的四種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙、丁沒(méi)有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。（3）只有丁在自然界中能以單質(zhì)的形式存在。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序是()

A.甲>丙>乙>丁B.丁>丙>乙>甲

C.甲>乙>丁>丙D.丙>丁>甲>乙

A甲、丙>Cu>乙、丁甲>丙>H丁活動(dòng)性最弱（二）判斷金屬活動(dòng)性順序【金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用】（一）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生（三）判斷金屬與酸溶液反應(yīng)速率快慢（二）判斷金屬活動(dòng)性順序（三）判斷金屬與酸溶液反應(yīng)速率快慢例3：等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。則下列判斷正確的一組是（）氫氣體積abc0反應(yīng)時(shí)間金屬活動(dòng)順序相對(duì)原子質(zhì)量Aa＜b＜ca＞b＞cBa＜c＜bb＞a＞cCa＞c＞bc＞b＞aDa＞b＞ca＞b＞cC高度=H2[∝(n/Ar)

]=酸用量角度=活動(dòng)性【金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用】（一）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生（三）判斷金屬與酸溶液反應(yīng)速率快慢（二）判斷金屬活動(dòng)性順序

（四）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬的活動(dòng)性順序例4.某學(xué)生要用實(shí)驗(yàn)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?，F(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是()DA．①Cu+HCl②Fe+AgNO3

③Cu+AgNO3B．①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO3C．①Fe+HCl②Fe+AgNO3

③Cu+AgNO3D．①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO3

（四）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬的活動(dòng)性順序

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究A.B.C三種金屬的活動(dòng)性順序(根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知活動(dòng)性(A＞B＞C)（最簡(jiǎn)捷)方案一:兩金夾一鹽

(既選A.C金屬和B的鹽溶液)方案二:兩鹽夾一金

(既選A.C的鹽溶液和B的金屬)為驗(yàn)證銅、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性順序明明和東東都選用了三種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).且東東選用的三種物質(zhì)與明明選用的三種物質(zhì)完全不同.但他們都達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?明明、冬冬選用的三種物質(zhì)分別是：

Zn、FeSO4溶液、Cu

或ZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液練一練（四）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬的活動(dòng)性順序4.某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，每種方案所需要試劑如下(反應(yīng)所得的產(chǎn)物可用作試劑進(jìn)一步反應(yīng)),不可行的方案是()A.Zn、Cu、FeSO4溶液B.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液C.Zn、Fe、Cu、H2SO4溶液D.Fe、Cu、ZnSO4溶液D【金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用】（一）判斷在溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生（三）判斷金屬與酸溶液反應(yīng)速率快慢（二）判斷金屬活動(dòng)性順序

（四）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究金屬的活動(dòng)性順序（五）金屬與鹽溶液反應(yīng)

1.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)

2.混合金屬與一種鹽溶液反應(yīng)討論一:判斷下列情況中鐵粉的用量（1）向硝酸銀溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后向?yàn)V液中插入一根銅絲，有銀白色固體生成。

鐵粉不足（2）向硝酸銀溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成。

鐵粉過(guò)量固體：Ag溶液：AgNO3Fe(NO3)2固體：AgFe溶液：Fe(NO3)2（五）1.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)（2）向AgNO3溶液中加入一定量（一些）鐵粉一定量鐵粉：表示鐵粉少量、適量、過(guò)量均有可能（五）1.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)

一種金屬和多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí):

先置換最不活潑的金屬。例5：往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，分析濾紙上的物質(zhì)和濾液里可能的物質(zhì)組成。小提示思路：Fe能與什么金屬元素發(fā)生反應(yīng)？先置換什么金屬后置換什么金屬？置換反應(yīng)發(fā)生的程度（鐵粉的量——極少量、少量、適量、過(guò)量）實(shí)際驗(yàn)證討論二:向AgNO3、Cu(NO3)2溶液加入一些鐵粉鐵粉用量反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)

反應(yīng)后的固體

1.極少量2.少量

3.稍多

4.適量

5.過(guò)量

AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2Ag

Cu(NO3)2Fe(NO3)2AgCu(NO3)2Fe(NO3)2AgCuFe(NO3)2Fe(NO3)2AgCuAgCuFe例5：往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，分析濾紙上的物質(zhì)和濾液里可能的物質(zhì)組成。固體濾液中溶質(zhì)AgAg、CuAg、Cu、Fe（五）1.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)

5.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾：①若在濾液中加入稀鹽酸,出現(xiàn)白色沉淀。則濾液中一定含有

，濾紙上一定含有

；練一練AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag小提示：硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀②若在濾液中加入稀鹽酸無(wú)任何現(xiàn)象。則濾紙上一定含有

；可能含有

。

③若將濾紙上的固體放入稀鹽酸中，生成無(wú)色可燃性氣體；則濾紙上一定有

；

濾液中有

。AgCu、FeAg、Cu、FeFe(NO3)2練一練（五）1.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)

例6：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液加入中向一些鐵粉，反應(yīng)完全后過(guò)濾，下列不可能存在的情況是（）A.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+D歸納解題步驟

：

(排序——反應(yīng)順序——分析濾渣可能成分——討論實(shí)際)（五）1.一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)1、一種金屬和多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，先置換最不活潑的金屬。2、金屬的用量一定量少量、適量過(guò)量一定量對(duì)各種情況進(jìn)行討論{（補(bǔ)做實(shí)驗(yàn))①Cu②Mg③Cu、Mg

④Cu、Fe、Mg⑤Fe、Mg⑥Cu、FeA．①或④B．④或⑥

C．①或④或⑥D(zhuǎn)．②或⑤或⑥

6．向盛有硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)試管底部有少量固體，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量的稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的組成成分是（）練一練B（二）混合金屬與一種鹽溶液反應(yīng)

1、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先置換鹽中金屬元素，才依次由較弱的金屬進(jìn)行置換。討論：把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，一定是鋅先與硝酸銀反應(yīng)完后，才由銅與硝酸銀反應(yīng)。鋅粉和銅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，一定是鋅先與硝酸銀反應(yīng)完后，才由銅與硝酸銀反應(yīng)。

解題技巧

：

（二）混合金屬與一種鹽溶液反應(yīng)

1、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬優(yōu)先置換鹽中金屬元素，才依次由較弱的金屬進(jìn)行置換。例7.將鋅、鐵混合粉末加入CuSO4溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，如果濾紙上只有兩種金屬，則這兩種金屬一定是

，濾液中的溶質(zhì)一定沒(méi)有

。

【試一試】

(排序——反應(yīng)順序——分析濾渣可能成分——討論實(shí)際)（二）混合金屬與一種鹽溶液反應(yīng)

1、