2023年浙江省慈溪市化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機(jī)溶劑D．AgAt是一種難溶于水的化合物2、下列說法正確的是（）A．石油主要含碳、氫兩種元素，屬于可再生能源B．石油的分餾是物理變化，各餾分均是純凈物C．煤的氣化和液化是化學(xué)變化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，經(jīng)干餾后分離出來3、下列有關(guān)石油加工及其產(chǎn)品的說法不正確的是()A．石油的分餾是物理變化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烴D．直餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴4、下列屬于放熱反應(yīng)的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C．C與CO2共熱 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)5、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)6、下列說法正確的是()①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA．②③④B．①③④C．①②③D．.①②③④7、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾A．A B．B C．C D．D8、某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有9、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極10、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是()A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．Al2O311、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C．下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．146C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為4612、2A(g)B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)B(l)ΔH2;下列能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．13、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是()A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油14、工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是：C12+2Br-=2Cl-+Br2下列說法錯(cuò)誤的是A．海水中溴元素主要以形式Br-存在B．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)C．溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑D．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB．22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA16、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如下圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是()A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。18、該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)______和_____（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)____和_____。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應(yīng)制取少量氯化鐵固體，其反應(yīng)裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應(yīng)前分液漏斗中藥品為__．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學(xué)方程式是__．（3）裝置B中盛放的試劑是__．（4）裝置E的作用是__．（5）裝置C的作用是__．（6）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__．21、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】本題主要考察元素周期律。85At是85號(hào)元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強(qiáng)，還原性更強(qiáng)，化學(xué)穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢(shì)，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯(cuò)誤；C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機(jī)溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質(zhì)具有相似性也有遞變性。2、C【解析】A.從能源是否可再生的角度可分為可再生能源和不可再生能源?？稍偕茉矗嚎梢栽谧匀唤缋镌丛床粩嗟氐玫降哪茉?，如水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的能源，如化石能源、核能。石油屬于不可再生能源。錯(cuò)誤；B、石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同，對(duì)石油進(jìn)行分離的一種方法，是物理變化，而各餾分均是沸點(diǎn)相近的各種烴類的混合物。錯(cuò)誤；C、煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳、氫氣、甲烷等氣體的過程。煤的液化是在一定條件下煤和氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到液態(tài)燃料的過程。正確；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，是煤經(jīng)過的干餾（一系列化學(xué)變化）后得到的產(chǎn)物。3、D【解析】

A.石油的分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同的原理，將石油中的碳?xì)浠衔镉枰苑蛛x的方法，屬于物理變化，故不選A；B.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故不選B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烴，故不選C；D.裂化汽油含不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能作萃取劑，故選D；答案：D4、A【解析】A.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.碳和二氧化碳共熱是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)為：1.酸堿中和反應(yīng)；2.金屬與水或酸的反應(yīng)；3.燃燒反應(yīng)；4.通常的化合反應(yīng)；5.鋁熱反應(yīng)等。常見的吸熱反應(yīng)為：1.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；2.碳和二氧化碳的反應(yīng)；3.通常的分解反應(yīng)等。5、B【解析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時(shí)經(jīng)過復(fù)雜的物理、化學(xué)變化產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。6、C【解析】分析：①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽離子是Na＋，陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故④錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力，解題關(guān)鍵：明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。7、B【解析】

A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．水與生石灰反應(yīng)，可增大混合物的沸點(diǎn)差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C．乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入氨水除雜，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解析】

原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有，選項(xiàng)B正確；C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的氯離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯(cuò)誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氫氣體積，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識(shí)。10、B【解析】A.、B、C、D都是離子化合物而含有離子鍵，A的O22-含有非極性共價(jià)鍵，B的OH-含有極性共價(jià)鍵，C、D沒有共價(jià)鍵，所以既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是B，故選B。點(diǎn)睛：在根類陰陽離子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵。11、C【解析】試題分析：A、質(zhì)子數(shù)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、14C不是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、146C核素中的中子數(shù)為14-6=8，C項(xiàng)正確；D、14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)12、B【解析】

已知：2A(g)?B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)?B(l)△H2；△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則2A(g)的總能量大于B(g)的總能量，B(g)的總能量大于B(l)的總能量，所以B圖象符合；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量大于液態(tài)時(shí)的能量大于固態(tài)時(shí)的能量。13、C【解析】

A項(xiàng)、蔬菜富含維生素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、甘蔗中主要含有蔗糖屬于糖類，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D、牛油中主要含有油脂，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。14、C【解析】試題分析：A、海水中溴元素主要以形式Br-存在，A正確；B、上述反應(yīng)有離子的參與，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、由反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)活潑，C錯(cuò)誤；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)15、C【解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點(diǎn)分析；B.1分子氨氣含有10個(gè)質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯(cuò)誤；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】

A.因鋁的表面有一層致密的Al2O3能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正確；B.在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，故B正確；C.反應(yīng)不是化學(xué)平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱對(duì)速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時(shí)溫度影響最大，t＞c時(shí)溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯(cuò)誤；D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減小，，故D正確；故選:C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測(cè)液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測(cè)液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?！驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應(yīng)可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇，其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實(shí)驗(yàn)室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設(shè)計(jì)為；分別取待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！军c(diǎn)睛】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)要注意夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會(huì)貫通。18、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。19、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解析】

（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+4價(jià)，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使