上海美國(guó)國(guó)際中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

上海美國(guó)國(guó)際中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作：①過(guò)濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃取⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（

）A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥參考答案：A2.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng):

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na與CuSO4溶液的反應(yīng):

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O參考答案：AA.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正確；B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-，故錯(cuò)誤；D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1.物質(zhì)的形成，弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀事實(shí)，如鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變，如鋁鹽和氨水反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等，如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng)，溴離子都反應(yīng)等。3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略4.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體B．第ⅡA族元素都是金屬元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB(niǎo)族D．第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)參考答案：C略5.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略6.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D【詳解】A、同溫同壓下，同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，如果不是氣體，物質(zhì)的量一般不相等，A錯(cuò)誤；B、等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的分子數(shù)一定相等，等體積則不一定相等，B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，不能確定物質(zhì)的量，不能比較二者的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D、相同條件下的氣體，體積相等，則物質(zhì)的量相等，由于二者摩爾質(zhì)量相同，均是28g/mol，所以質(zhì)量一定相等，D正確。答案選D。7.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是()A.原子序數(shù)：A＜B＜CB.原子半徑：A＞B＞CC.離子半徑：A2－＞C－＞B2＋D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：C【分析：A、B、C為三種短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A為S、B為Mg、C為F，則A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S＞Mg＞F，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg＞S＞F，B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞F-＞Mg2+，C正確；D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F＞S＞Mg，D錯(cuò)誤，答案選C。8.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的正極材料是____；（2）放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)___；（3）放電時(shí)電子方向從____極流向___極(寫(xiě)電極名稱(chēng))；（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向___極(寫(xiě)電極名稱(chēng))。參考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)鉛

二氧化鉛

(4)鉛【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O結(jié)合原電池原理和元素的化合價(jià)的變化分析解答。【詳解】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，則PbO2為正極，故答案為：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池中，電子方向從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，故答案為：鉛；二氧化鉛；(4)鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：鉛。

9.下列類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10.光纖通信是70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高純硅參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅．分析：根據(jù)光纖通信的光導(dǎo)纖維是二氧化硅經(jīng)特殊工藝制成的，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅進(jìn)行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故B正確；C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故C錯(cuò)誤；D．硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽(yáng)能電池，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)積累．11.在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后

（

）

A．整個(gè)溶液變紫色

B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層為無(wú)色，下層為紫紅色

D．下層無(wú)色，上層紫紅色參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，證明該溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘時(shí)，可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑D．某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等．【解答】解：A．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰顯黃色，不能說(shuō)明該溶液中是否含K+，故A錯(cuò)誤；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，則應(yīng)先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水檢驗(yàn)亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，則可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑，故C正確；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，均不溶于鹽酸，則原溶液中可能含有Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．13.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鐵離子：Fe2＋

B.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2O2的電子式：

D．H2S的電子式：參考答案：C略14.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．N、O、F原子半徑逐漸增大

D．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱。參考答案：AD略15.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速度加快的措施是()①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥

B．①②④⑥C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C解析①④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中，升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；③中，將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)改變，故不能使反應(yīng)速度加快；⑥中，恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦滴定管（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有____________（填代號(hào)），還缺少的儀器是____________。（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_____________、______________。（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____________

。參考答案：（1）①④⑤⑥;藥匙、膠頭滴管；（2）攪拌；引流（3）②①③⑧⑤⑥④⑦④三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對(duì)三種蒸氣測(cè)定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無(wú)色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說(shuō)明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說(shuō)明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因?yàn)?molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的M