2021-2022學年湖北省襄陽市宜城第二高級中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年湖北省襄陽市宜城第二高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列指定反應的離子方程式正確的是(

)A.氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；答案選C。2.下列關于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）A．1molCl2與足量Fe反應，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC．標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．在反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，每生成1molO2轉移的電子數(shù)為4NA參考答案：C略4.一定溫度下可逆反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達平衡的標志是（

）A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2參考答案：A略5.鐳（Ra）是一種具有很強的放射性的元素，原子序數(shù)88。其原子最外層電子數(shù)是2。下列有關Ra的說法不正確的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88個電子C.Ra在同族元素中金屬性最弱D.其陽離子半徑小于原子半徑參考答案：C【詳解】A．Ra(鐳)質子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正確；B．原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，即Ra的原子核外有88個電子，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強，鐳是第ⅡA族元素中金屬性最強的元素，故C錯誤；D．鐳原子最外層電子數(shù)是2，其陽離子失去了最外層2個電子，則其陽離子半徑小于原子半徑，故D正確；故答案為C。6.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)A.萃取

B.蒸餾

C.過濾

D.丁達爾效應參考答案：D試題分析：膠體和溶液的區(qū)別是：膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可以據(jù)此來鑒別二者；選項D符合題意。7.下列各組中的兩種物質作用，反應條件（溫度或者反應物用量）改變，不會引起產物種類改變的是（）A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2

D．AlCl3和NaOH參考答案：C解：A、鈉和氧氣反應，氧氣不足時生成氧化鈉，氧氣過量時生成過氧化鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故A錯誤；B、氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故B錯誤；C、過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結果一樣，故C正確；D、氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，反應物用量比改變，會引起產物的種類改變，故D錯誤．故選C．8.下列離子方程式中不正確的是A.Na放入水中，產生氣體：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2C.玻璃刻蝕：SiO2+4H++4Cl-=SiCl4+2H2OD.Al片置于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：CA．Na放入水中，產生氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正確；C．玻璃與鹽酸不反應，刻蝕玻璃，應該選用氫氟酸，故C錯誤；D．Al片置于NaOH溶液中，產生氣體，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；故選C。9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是(

)A.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強B.鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈C.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸參考答案：B【詳解】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強，鈉與水反應比鋰(Li)與水反應劇烈，故B錯誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。10.下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應，苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種參考答案：D【詳解】A項、苯不能與溴水發(fā)生反應，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。

11.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應，與濃硫酸加熱能反應⑥Cl最外層有7個電子，S最外層有6個電子。上述事實能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是：A．全部

B．②③④

C．②④⑥

D．除①以外參考答案：B12.已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是（

）A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6參考答案：A【Ks5u解析】

A.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據(jù)所給的化學方程式可得出氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正確；B.依據(jù)化合價的改變進行相應的判斷。反應①中KCl是還原產物，KBr發(fā)生氧化反應，錯誤；C.③中1mol氧化劑（KBrO3）參加反應得到電子的物質的量為5mol,錯誤；D.反應②中鹽酸并沒有全部參加氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，錯誤；選A。13.下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.聚乙烯 B.甲烷 C.苯 D.乙烯參考答案：D【詳解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不飽和鍵，所以性質較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應，A錯誤；B.甲烷分子中C原子與H原子形成四個共價鍵，性質穩(wěn)定，不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.苯分子中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種特殊的化學鍵，比較穩(wěn)定，不能與溴水反應，也不能被酸性高錳酸鉀氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；故合理選項是D。14.下列說法不正確的是A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應得到硝基苯，發(fā)生了取代反應C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應生成乙醇，發(fā)生了還原反應D.相同物質的量的乙炔與乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質量不相同參考答案：D15.下列各組物質中，化學鍵類型不同的是()A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和HCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生做元素性質遞變實驗時自己設計了一套方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表(實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應)

實驗方案1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應后溶液中滴加酚酞2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

實驗現(xiàn)象（A）（B）反應不十分強烈，產生氣體（C）劇烈反應，產生氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

請你幫助該同學完成實驗報告：

（1）實驗的目的

。

（2）實驗儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等

（3）實驗內容：與實驗方案1至5對應的實驗現(xiàn)象依次為

（填字母編號）。實驗現(xiàn)象（A）為：

。

（4）實驗結論

。參考答案：（1）探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律（2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3）E、A、C、B、D

鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅（4）同周期元素從左到右金屬性減弱 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.（10分）A、B、C是三種中學化學常見的固體化合物，焰色反應均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質，并有無色、無氣味的氣體D放出。③加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1．A、B、C的化學式依次是：（