2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市新港中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)欽州市新港中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+參考答案：D試題分析：A．在小蘇打溶液中AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在空氣中H2S、SO2反應(yīng)生成S和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．在酸性高錳酸鉀溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。【名師點(diǎn)睛】關(guān)于離子能否大量共存的問題首先應(yīng)注意題目所給的附件條件，常見附件條件有：（1）無色透明溶液，（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度，（3）與Al反應(yīng)生成H2的溶液，（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色，（5）如“一定”、“可能”等。關(guān)于離子能否共存的判斷，關(guān)鍵在于首先要搞清楚溶液中的各種離子為何種性質(zhì)的離子；其次判斷該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否是離子反應(yīng)，最后再判斷離子間發(fā)生哪些反應(yīng)，在一定條件下離子間又發(fā)生哪些反應(yīng)。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫根與偏鋁酸根離子之間的反應(yīng)。2.科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是

A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．分子中最多有5個(gè)碳原子共平面D．與H2完全加成時(shí)的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略4.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用D．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子參考答案：C略5.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．化合物YZ3極易溶解于水B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物C．12g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是109°28′，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D．金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)B確認(rèn)某無機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機(jī)酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2D探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)

參考答案：D略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L—1NaOH溶液：c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—)參考答案：BD略9.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（

）①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A.①③

B.③④

C.①②④

D.①②⑤參考答案：答案：D10.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NAB．常溫下，0．1molCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NAC．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA

D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA參考答案：D略12.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mo1/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mo1參考答案：B略13.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．在NaBr溶液中充入過量氯氣

參考答案：BD略14.KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3－+HSO3－→SO42－+Cl－+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3－在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法正確的A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致B．縱坐標(biāo)為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C．后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加量參考答案：AD15.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)A的說法正確的是A．分子式為：C14H25O6NBr

B．該分子中含有兩個(gè)手性碳原子C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molA最多消耗4molNaOH參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频谩Ｕ?qǐng)回答下列有關(guān)問題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序?yàn)椋篈→C→F→C→D→E，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變。【測(cè)定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?/p>

▲

→

▲

→

▲

→E。若試樣為mg，測(cè)得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】②緩緩鼓入一定量的N2；③點(diǎn)燃F酒精燈；④從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2。（4分）【測(cè)定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗(yàn)乙中陽離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為

▲

（4）寫出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6molCO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應(yīng)Ⅰ在0～10min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到29．5g純鎳，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計(jì)算過程）（3）反應(yīng)Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為

。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是