2021年山西省忻州市南新中學高二化學期末試題含解析

2021年山西省忻州市南新中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)C．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)D．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變參考答案：B略2.常溫下將稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（）A．pH＞7，且c（OH?）＞c（K+）＞c（H+）＞c（CH3COO?）B．pH＞7，且c（K+）+c（H+）=c（CH3COO?）+c（OH?）C．pH＜7，且c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH?）D．pH=7，且c（CH3COO?）=c（K+）＞c（H+）=c（OH?）參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是醋酸鉀溶液，或者是氫氧化鉀和醋酸鉀的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大??；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余；D、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來回答．【解答】解：A、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是氫氧化鉀和醋酸鉀的混合物，則c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），還可以是醋酸鉀溶液，c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鉀的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鉀濃度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH﹣）存在，故C正確；D、稀KOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（K+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（K+），此時一定存在：c（CH3COO﹣）=c（K+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選A．3.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：先分析條件變化引起體積如何變化，再根據(jù)甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移動對體積的進一步影響，據(jù)此解答．解答：解：（a）在沸水中，氣體體積都受熱膨脹，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，使體積進一步增大，所以體積：甲＞乙；（b）都加2kg的砝碼，壓強增大，氣體都縮小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大壓強，平衡逆向移動，體積減小得更多，所以體積：甲＜乙；故選D．點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，從溫度、壓強對平衡移動的影響角度分析4.．研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式。以下用于研究有機物的方法錯誤的是A．不純的固體有機物進行提純，常用重結晶法

B．燃燒法是確定有機物元素組成的有效方法之一C．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質量D．對有機物紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團參考答案：C略5.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中不正確的是

A．分子中所有的原子共平面

B．1molEGC與含4molNaOH的水溶液恰好完全反應C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：AB略6.在反應X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為

(

)

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9參考答案：A略7.高中課本中有多處“科學探究”，下列說法正確的是（

）A．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁△

C．鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：2Fe+3H2O(g)

Fe2O3+3H2D．食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略8.金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在

(

)A．金屬離子之間的相互作用

B．金屬原子之間的作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用

D．金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略9.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，

則下列說法錯誤的是(

)Ａ．放電時CH3OH參與反應的電極為正極Ｂ．充電時電解質溶液的pH逐漸增大Ｃ．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32—+6H2OＤ．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子參考答案：A略10.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，判定該溶液呈中性的依據(jù)是（

）

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；B、乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．12.（多選題）下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣參考答案：BD試題分析：A、根據(jù)氨氣的物理性質：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；B、氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故B錯誤；C、受熱易分解的物質儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；D、金屬和硝酸反應的還原產物是一氧化氮，不會產生氫氣，故D錯誤．故選BD．13.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時物質A的轉化率為70%④2

s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③

B．①④C．②③

D．③④參考答案：B14.在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了1mol，則有關該反應的速率正確的是（）A．υ（H2）=0.15mol/（L?min）

B．υ（N2）=0.2mol/（L?min）C．υ（N2）=0.1mol/（L?min）

D．υ（NH3）=0.2mol/（L?min）參考答案：A考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．版權所有專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)v=計算v（NH3），再利用不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算．解答：解：在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了1mol，則v（NH3）==0.1mol/（L．min），A．υ（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故B錯誤；C．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故C錯誤；D．v（NH3）==0.1mol/（L．min），故D錯誤，故選A．點評：本題考查化學反應速率有關計算，比較基礎，常用定義法與化學計量數(shù)法計算，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．15.2006年1月1日起，全國部分省市全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是（

）

A．乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B．乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C．乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D．乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式___________________________________、_______________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化氧化反應是__________反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是_____________。（3）若試管a中收集到的液體用藍色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____________。要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入_____(填寫字母)。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：（1）2Cu+O2===2CuO（2分）；

CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O（2分）；放熱（2分）反應。（2）甲的作用是

加熱

（2分）；乙的作用是

冷凝

（2分）。（3）還含有

乙酸

（2分）。加入C

(填寫字母)（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名BrCH2CH2CH=CHCH3參考答案：5-溴-2-戊烯18.(10分)已知：RCOOH

RCH2OH，RX

RCOOH。有機化合物A可發(fā)生

如下圖轉化關系（無機產物已略去），其中G與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。

CH2-—C=O

→C

D

O

O

O＝C—CH2

→B

E

F

H

G

(1)①②③④⑦步反應中屬于取代反應的是______________________(填序號)

(2)D的結構簡式為________________________________

(3)寫出符合題意的所有A的結構簡式:

_______________________________、___________________________________

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應的化學方程式:______________________________________________________________________

(5)

W是芳香族化合物,且與G是含有相同官能團的同分異構體,W有下圖一系列變化:

W

X

X

Y

Y

Z

(分子內有一個含氧五元環(huán))

請寫出下列轉化的化學方程式.①X→Y:

②Z→N:

參考答案：

(1)①⑦

(2)HOCH2COOH

(3)寫出符合題意的所有A的結構簡式:

O

‖HO——CH2—O—C—CH2OH

、

O

‖HOCH2—C—O——CH2OH

(4)寫出G與NaHCO3溶液反應的化學方程式:-------------------HO——COOH+NaHCO3

HO——COONa+CO2↑+H2O

19.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了