2021年廣東省汕尾市開發(fā)區(qū)紅英中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021年廣東省汕尾市開發(fā)區(qū)紅英中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：B略2.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為參考答案：D本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應(yīng)知識和計算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略4.如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．U型管中溶液pH逐漸減小參考答案：C解析：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．雨水酸性較強，開始時生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后酸性減弱發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯誤；

C．墨水液面回升時，說明U形管內(nèi)壓強降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e—==4OH－，故C正確；

D．先發(fā)生析氫腐蝕，消耗氫離子，后發(fā)生吸氧腐蝕，產(chǎn)生氫氧根離子，U型管中溶液pH逐漸增大，故D錯誤；故答案選C5.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是

A.鋅

B.鐵

C.鋁

D.鎂參考答案：C略6.課外學(xué)習(xí)小組為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍．由該實驗?zāi)軌虻玫降恼_結(jié)論是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl﹣離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，三價鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色．解答：解：A、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣離子，故A錯誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有銨根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子，故D錯誤．故選B．點評：本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗知識的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略8.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法正確的是：()A．X元素可能為鋁B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：D略9.（2000·京皖卷）1.通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是(

)A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量C.合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略10.在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):

H>0

達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是(

)

A.X表示溫度時,Y表示的物質(zhì)的量B.X表示壓強時,Y表示的百分含量C.X表示反應(yīng)時間,Y表示混合氣體的密度D.X表示物質(zhì)的量,Y表示的物質(zhì)的量參考答案：B略11.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質(zhì)的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完全后，該比值變?yōu)?：2：1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I－的物質(zhì)的量之比是

A.1：2

B.1：3

C.1：4

D.1：6

參考答案：B略12.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（

）①硫酸工業(yè)

②合成氨工業(yè)

③硝酸工業(yè)Ａ．②③

Ｂ．①②Ｃ．①③Ｄ．①②③參考答案：答案：D13.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.用消毒液殺滅游泳池中的藻類

B.用CaCl2融化路面的積雪C.用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢參考答案：BA、消毒液殺滅游泳池中的藻類，是利用了消毒液的強氧化性，使藻類的細胞組織變性，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項A不選；B、用氯化鈣融化路面的積雪，是降低了冰的凝固點，是物理變化，選項B選；C、用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，是利用石灰的堿性，與酸性土壤發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，選項C不選；D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢，是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，選項D不選。答案選B。14.搞好興奮劑管理是確保2008年奧運會成功舉辦的主要措施之一。國家體育總局轉(zhuǎn)發(fā)了世界興奮劑機構(gòu)《2008年禁用清單》，違禁藥物有216種，甲異炔諾酮（tibolone）是其中之一，它的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．甲異炔諾酮中含有的官能團有羥基、碳碳叁鍵、碳碳雙鍵及羰基B．甲異炔諾酮分子中含有4個手性碳原子C．1mol甲異炔諾酮在濃硫酸作用下脫去1分子水，所得產(chǎn)物有兩種D．1mol甲異炔諾酮與足量的氫氣催化加成，最多消耗4molH2參考答案：BC略15.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點的數(shù)值比c點的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下列三個實驗均為“套管實驗”，請觀察、分析，回答下列問題：實驗一、圖甲是課本有關(guān)Na2O2某性質(zhì)實驗的改進。（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個結(jié)論是

、

。（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

實驗二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液。（3）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是

。實驗三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）。（4）請簡述制備和收集氫氣的操作

。（5）分析上述三個實驗，套管實驗中“外管”所起的作用通常有

。參考答案：（1）Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；該反應(yīng)放熱（各2分，共4分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）（3）試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；隨后氣體顏色又逐漸變淺（3分）（4）取適量鋅粒、稀H2SO4（或稀鹽酸）放入小試管中，將圓底燒瓶倒扣在小試管上，并使使管口接近燒瓶底。（5）封閉氣體；減少空氣污染；收集氣體等（任答一點即可）（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)19.（15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：