2022-2023學年江西省吉安市禾源中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年江西省吉安市禾源中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物參考答案：C2.下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關敘述正確的是(

)A.該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H＝－(a－b)kJ／molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器內有2molSO3充分反應，吸收(a－b)kJ熱量參考答案：A【詳解】A.斷鍵需要吸熱，形成化學鍵需要放熱，則該化學反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B.反應熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B錯誤；C.根據(jù)圖像可知0.5mol氧氣和1molSO2的總能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯誤；D.由于是可逆反應，轉化率達不到100%，因此若某容器內有2molSO3充分反應，吸收的熱量小于(a－b)kJ，D錯誤。答案選A。3.在下列各說法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略4.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分．銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+Cu2O＝6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是（）A．該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子 C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 D．Cu既是氧化產物又是還原產物參考答案：C解：A．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B．每生成0.1molCu，轉移電子＝0.1mol×（1﹣0）＝0.1mol，故B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產物，故D錯誤.

5.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）

2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質。下列那種試劑用于檢驗效果最好（

）A．燒堿溶液B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D略6.下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是A.LiI B.NaI C.CsI D.KCl參考答案：A【詳解】陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子半徑最大的是I-離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI，故答案為A。7.下列事實或現(xiàn)象與膠體性質無關的是（）A．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通道B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D考點：膠體的重要性質．.分析：A．蛋白質溶液是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；B．從鋁離子水解的生成產物分析判斷；C．金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃屬于固溶膠；D．發(fā)生了復分解反應，生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀．解答：A．蛋白質溶液是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，用一束光照射會有一條光亮的通路，與膠體性質有關，故A錯誤；B．明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質有關，故B錯誤；C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是膠體，屬于固溶膠，具膠體的性質，與膠體性質有關，故C錯誤；D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復分解反應，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質無關，故D正確；故選D．點評：本題考查了膠體的制備、性質和應用，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．8.下列關于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋1到＋7，負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果參考答案：BD略9.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂參考答案：C略10.已知40gA物質和28gB物質恰好完全反應生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，則E物質的摩爾質量是（）A．55g?mol﹣1 B．96g?mol﹣1 C．108g?mol﹣1 D．110g?mol﹣1參考答案：C【考點】物質的量的相關計算；化學方程式的有關計算．【分析】先根據(jù)質量守恒定律計算出生成的E的質量，再利用M=計算計算出E的摩爾質量．【解答】解：40gA物質和28gB物質恰好完全反應生成17.6gC、7.2gD和0.4molE，由質量守恒定律可知，0.4molE的質量為：40g+28g﹣7.2g﹣17.6g=43.2g，E的物質的量為0.4mol，則E的摩爾質量為：=108g/mol，故選C．11.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.Cl與Cl得電子能力相同參考答案：D12.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、

中，中子數(shù)不可能為

（

）A

30

B

28

C

26

D

24

參考答案：A略13.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（

）

A.圖2中鋁箔熔化有液滴落下

B.圖3中新切開的鈉塊表面很快變成黃色C.圖4中火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產生

D.圖5中燒瓶內的溶液變成紅色參考答案：CA、氧化鋁的熔點高于金屬鋁的，所以在加熱鋁箔時熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著，不會有液滴落下，故A錯誤；B、金屬鈉很活潑，新切開的鈉塊表面很快被氧化為氧化鈉而變暗，故B錯誤；C、純凈的氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，生成的HCl在瓶口遇空氣形成鹽酸小微粒而產生白霧，故C正確；D、氨氣溶于水顯弱堿性，遇紫色石蕊溶液顯藍色，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：鋁和氧化鋁的熔點高低是容易被忽略的，從而導致錯選A，鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，而在加熱時才生成淡黃色的過氧化鈉。14.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；把一個橘子，插入電極接入電路，也能導電。則下列有關說法不正確的是（

）A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質D.橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質，C錯誤；D、橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子，D正確，答案選C。15.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是

A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．Ⅰ．甲組同學用乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3﹣5min后，改用大火加熱．（1）乙醇所含官能團的名稱是

，該反應類型為

．反應過程中濃硫酸的作用是

，右側試管中通常加入

溶液．反應結束后，振蕩右側試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

．（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式

.Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱時發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機反應的總化學反應方程式： ．乙酸乙酯制備

參考答案：I．（1）羥基；酯化反應；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考點：乙酸乙酯的制?。灰掖嫉拇呋趸瘜嶒灒治觯篒．（1）乙醇含有的官能團為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應屬于酯化反應，又稱為取代反應；根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（2）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反應生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能團為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應屬于酯化反應，又稱為取代反應，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯和水，化學反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實驗的先后順序，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）．就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：