高考福建卷化精校(含解析)

2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（福建卷）理科綜合化學部分6．下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是A．生石灰用作食品抗氧劑B.鹽類都可作調(diào)味品C．鋁罐可久盛食醋D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分【答案】D【解析】生石灰用于做干燥劑，不能用作食品抗氧化劑，A錯誤；氯化鈉可以用于調(diào)味品，B錯誤；鋁與食醋反應，C錯誤；小蘇打是面包發(fā)酵劑的主要成分之一，D正確。7．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B.可由乙烯通過加成反應制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體D.通過取代反應可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纖維素的水解產(chǎn)物葡萄糖來制取，A正確；乙烯加成得乙醇，B正確；乙醇分子式為C2H6O，乙醛分子式為C2H4O，C錯誤；乙醇和乙酸發(fā)生取代反應可制取乙酸乙酯，D正確。8．下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體【答案】D【解析】氨水與氯化鎂氯化鋁反應均生成白色沉淀，A錯誤；氯化銨溶液蒸干分解生成氨氣和氯化氫，B錯誤；酒精和水互溶，C錯誤；區(qū)分膠體和溶液用丁達爾效應，D正確。9．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．=1\*GB3①=3\*GB3③B．=1\*GB3①=4\*GB3④C．=2\*GB3②=4\*GB3④D．=2\*GB3②=3\*GB3③【答案】B【解析】氫氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，=1\*GB3①正確；二氧化硅不與鹽酸反應，=2\*GB3②錯誤；氮氣與氧氣和氫氣常溫下不反應，=3\*GB3③錯誤；銅與氯化鐵反應，與濃硝酸反應，=4\*GB3④正確。10．下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO－B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO－)D．溫度升高，c(HCO)增大【答案】B【解析】碳酸氫鈉電離出碳酸氫根，A錯誤；溫度不變，Kw不變，但物質(zhì)的量增加，B正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO－)，C錯誤；溫度升高，水解程度增大，D錯誤。11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子【答案】D.【解析】正極反應為氯氣得電子與銀離子變成氯化銀沉淀，A錯誤；放電時交換膜右側(cè)不會出現(xiàn)大量沉淀，B錯誤；氯化鈉代替鹽酸，電池總反應不變，C錯誤；當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時，左側(cè)溶液中減少0.02mol離子，D正確。12．在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應時間/min0102030405060708090100(N2O)/mol·L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，1、2均表示N2O初始濃度且1＜2)起始0.02x00變化0.010.010.010.01平衡時0.01x-0.010.010.01根據(jù)平衡常數(shù)K=0.25得：，解得x=0.05。25．(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置=2\*ROMANII中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5（1）裝置=1\*ROMANI中產(chǎn)生氣體的化學方程式為。（2）要從裝置=2\*ROMANII中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。（3）裝置=3\*ROMANIII用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是(填序號)。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L－1。②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?5分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）（2）過濾（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成（6）①0.16②偏低【解析】（1）裝置1是制備二氧化硫氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）要從裝置=2\*ROMANII中得到晶體，可采取的措施是過濾；（3）裝置=3\*ROMANIII用于處理尾氣，可選用的最合理裝置是d，a裝置缺少與外界相通，錯誤；b易發(fā)生倒吸，錯誤；c裝置倒扣的漏斗進入水中，錯誤。（4）證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是測定溶液的pH，pH小于7，則電離程度大于水解程度，a正確；加入氫氧化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應生成氣體二氧化硫；無法判斷電離程度和水解程度；亞硫酸根和亞硫酸氫根都不能使品紅褪色，不能采用；用藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則電離大于水解，e正確。（5）檢驗變質(zhì)的方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（6）根據(jù)反應方程式可得:SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。碘的物質(zhì)的量為0.0100×25×10-3=2.5×10-4mol，則抗氧化劑的殘留量為2.5×10-4mol×64g/mol=0.16g；若碘化鉀部分被氧化，則需要二氧化硫的物質(zhì)的量減少，則所求濃度偏低。31．化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為。（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是(填序號)。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1moNH4BF4含有mol配位鍵。【答案】（13分）（1）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子（4）sp3高溫、高壓（5）2【解析】（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；立方相氮化硼是sp3雜化，a錯誤；六方相氮化硼是層狀結(jié)構(gòu)，層間作用力小，質(zhì)地軟，b正確；兩種晶體均為共價鍵，c正確；立方相氮化硼為原子晶體，d錯誤。六方相氮化硼層內(nèi)一個硼原子與相鄰N原子空間構(gòu)成平面三角形，結(jié)構(gòu)與石墨相似，但B原子最外層只有3個電子，沒有自由移動的電子，故不能導電。立方相氮化硼是sp3雜化，根據(jù)天熱礦物在青藏高原300km的古地殼中發(fā)現(xiàn)，可以推出反應條件為高溫高壓。（5）銨根中含有1mol配位鍵，BF4-含有1mol配位鍵，共2mol。32．化學－有機化學基礎(chǔ)(13分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。甲乙丙（1）甲中顯酸性的官能團是(填名稱)。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d．屬于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為。a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟=1\*ROMANI的反應類型是。②步驟=1\*ROMANI和=4\*ROMANIV在合成甲過程中的目的是。③步驟=4\*ROMANIV反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?3分）（1）羧基（2）a、c（3）（4）①取代反應②保護氨基③【解析】（1