中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)考點(diǎn)33 鹽的化學(xué)性質(zhì) (含答案)

考點(diǎn)33鹽的化學(xué)性質(zhì)一、復(fù)分解反應(yīng)1．定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。注意：由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)，如非金屬氧化物+堿鹽+水，這類(lèi)反應(yīng)則不屬于復(fù)分解反應(yīng)。2．特點(diǎn)——“兩交換，價(jià)不變”二、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件和類(lèi)型1．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（1）當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有水生成時(shí)，反應(yīng)能夠發(fā)生。（2）當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀生成時(shí)，反應(yīng)夠能發(fā)生。（3）當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有氣體生成時(shí)，反應(yīng)夠能發(fā)生。2．復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)的種類(lèi)發(fā)生的條件酸+金屬氧化物鹽+水有水生成，所以一般都能發(fā)生酸+堿鹽+水中和反應(yīng)，有水生成，都能發(fā)生酸+鹽新鹽+新酸①鹽中不溶于酸的硫酸鋇、氯化銀等除外②生成物中要有沉淀或氣體或水堿+鹽新鹽+新堿①反應(yīng)物要都能溶于水②生成物中要有沉淀或氣體或水鹽+鹽新鹽+新鹽①反應(yīng)物要都能溶于水②生成物中要有沉淀三、四大基本反應(yīng)類(lèi)型的比較基本反應(yīng)類(lèi)型定義特點(diǎn)化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)多變一，用字母表示為A+BAB分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)一變多，用字母表示為ABA+B置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)化合價(jià)一定發(fā)生變化，用字母表示為AB+CCB+A復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)元素化合價(jià)不變，用字母表示為AB+CDCB+AD四、鹽的化學(xué)性質(zhì)的利用——粗鹽提純1．除去不溶性雜質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）操作步驟：溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。（3）經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。（4）產(chǎn)率偏低的原因①轉(zhuǎn)移食鹽不徹底；②過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有食鹽；③燒杯內(nèi)壁沾有食鹽溶液；④蒸發(fā)時(shí)有溶液濺出。（5）產(chǎn)率偏高的原因：蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干。2．除去可溶性雜質(zhì)粗鹽中含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，除去粗鹽樣品中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的步驟如下：（1）加入過(guò)量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。（2）加入過(guò)量NaOH的目的是除去MgCl2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。（3）加入過(guò)量Na2CO3的目的是除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaOH、Na2CO3。（4）加入過(guò)量鹽酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，鹽酸易揮發(fā)，經(jīng)過(guò)步驟⑦蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。（5）除雜試劑的加入順序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入順序不作強(qiáng)制要求，但碳酸鈉必須在氯化鋇后滴加。（6）滴加鹽酸前必須過(guò)濾?？枷蛞粡?fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件典例1M是一種金屬元素，M2+與其它幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見(jiàn)下表：OH?CO32?Cl?SO42?NO3?M2+難溶難溶易溶易溶易溶根據(jù)信息，判斷下列反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是A．M+HCl B．MSO4+Ba(NO3)2 C．MO+H2SO4 D．M(OH)2+NaCl【解析】A、M是一種金屬元素，由于無(wú)法確定其活動(dòng)性與氫的關(guān)系，可能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，如金屬鎂，不符合題意；B、MSO4、Ba(NO3)2相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、MO、H2SO4相互交換成分生成MSO4和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；D、M(OH)2難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)肯定不能發(fā)生，符合題意。故選D?！敬鸢浮緿1．（2018·益陽(yáng)）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁。下列說(shuō)法正確的是A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D．若甲為10g、乙為20g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于30g考向二化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷典例2下列有關(guān)敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類(lèi)型都正確的是A．拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量Hg+O2HgO化合反應(yīng)B．甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H2O氧化反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)D．鐘乳石的形成CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應(yīng)【解析】A、拉瓦錫用汞和氧氣反應(yīng)生成固體氧化汞來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量，其反應(yīng)方程式應(yīng)為2Hg+O22HgO，方程式未配平，錯(cuò)誤；B、甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的任一種反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)，正確；D、鐘乳石的形成的原理應(yīng)是Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的分解反應(yīng)，碳酸氫鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。故選C。【答案】C四大基本反應(yīng)類(lèi)型與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟四大基本反應(yīng)類(lèi)型分別為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時(shí)，中間用加號(hào)（即“+”）連接起來(lái)。2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫(huà)的短線改寫(xiě)成等號(hào)（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生），如點(diǎn)燃、加熱（常用“△”號(hào)表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫(xiě)在等號(hào)的上面，若有兩個(gè)條件，等號(hào)上面寫(xiě)一個(gè)下面寫(xiě)一個(gè)。4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(hào)（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時(shí)，其狀態(tài)符號(hào)就不用標(biāo)注了。2．下列說(shuō)法不正確的是A．兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B．中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) C．碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成考向三粗鹽的提純典例3（2018·濟(jì)寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)(過(guò)量)和順序，合理的是________。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作Ⅰ過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是________________________。（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是________________________?！窘馕觥浚?）A、加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理；B、加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是引入新的雜質(zhì)硝酸鎂，引入的硝酸根離子無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；C、加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；D、加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理。故選AD。（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。【答案】（1）AD （2）使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)（3）邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。3．（2018·邵陽(yáng)）在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中：（1）其主要操作步驟順序是______________。①過(guò)濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計(jì)算產(chǎn)率（2）如圖是某同學(xué)過(guò)濾的操作圖，指出圖中明顯錯(cuò)誤________________________；過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是________。(填一種)（3）蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)________時(shí)應(yīng)停止加熱。（4）通過(guò)以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如下所示流程。①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是________。A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通過(guò)以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量________(填“增多”、“減少”、“不變”)。1．某溶液里滴入氯化鋇溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此白色沉淀A．一定是硫酸鋇 B．一定是碳酸鋇C．一定氯化銀 D．是硫酸鋇或氯化銀2．有一物質(zhì)X，分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的加入物質(zhì)氯化鋇溶液NaOH溶液HCl溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固體3．下列化學(xué)變化不能一步完成的是A．K2CO3→CaCO3 B．NaNO3→NaClC．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CO2→H2CO34．下列各組離子在水中能大量共存的是A．Mg2+、Na+、Cl?、OH? B．H+、Ba2+、Cl?、SO42?C．K+、NH4+、NO3?、OH? D．K+、Na+、SO42?、CO32?5．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物間的反應(yīng)，故化合物與化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng) B．pH＜7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH＜7的雨水 C．堿的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，能使無(wú)色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液 D．碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽6．下列應(yīng)用、對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式、基本反應(yīng)類(lèi)型均正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑分解反應(yīng)B．小蘇打用于治療胃酸過(guò)多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)C．比較鐵和銀的金屬活動(dòng)性：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag置換反應(yīng)D．拉瓦錫測(cè)定空氣的成分：4P+5O22P2O5化合反應(yīng)7．不用任何外加試劑，就可以將①KCl、②NaOH、③CuSO4、④MgSO4四種溶液依次鑒別出來(lái)，則其鑒別順序?yàn)锳．①④②③ B．③②④① C．④③①② D．②④③①8．下列各組物質(zhì)中的兩種溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．CuSO4和NaOH B．NaOH和HCl C．AgNO3和HCl D．Ca(OH)2和Na2CO39．“除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)操作如圖所示：（1）正確的操作順序是________(填序號(hào)，下同)。（2）操作B中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是__________________。（3）造成NaCl的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低的原因可能是________。A．過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B．蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C．稱(chēng)量時(shí)，少量晶體仍粘在蒸發(fā)皿上D．溶解粗鹽時(shí)，加入的水量不足10．酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法正確的是_________________。A．酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B、能夠生成鹽和水的反應(yīng)都叫做中和反應(yīng)C．酸和堿都含有氫元素D．鹽都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的（2）海水經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶制得的粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。粗鹽提純的部分流程如圖：①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是__________________________________。②寫(xiě)出流程圖中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________________。步驟④中加入適量鹽酸的目的是什么？③操作a中用到的玻璃儀器都有什么？（3）用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_________克。在配制溶液的過(guò)程中，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（其他操作正確），則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）為測(cè)定部分變質(zhì)的燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取該固體樣品10g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為57.8g。計(jì)算：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1．[2018·寧波]在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作不規(guī)范的是A．稱(chēng)量 B．溶解C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)2．[2018·上海]關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)說(shuō)法一定正確的是A．反應(yīng)物為酸和堿 B．伴隨有明顯現(xiàn)象C．生成物為鹽和水 D．元素化合價(jià)不變3．[2018·揚(yáng)州]下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．2Mg＋O22MgO B．Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2AgC．CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑ D．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O4．[2018·長(zhǎng)沙]使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來(lái)的是A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液5．[2018·益陽(yáng)]下列各組物質(zhì)的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來(lái)的是A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl26．[2018·武漢]醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱(chēng)“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會(huì)致人中毒，此時(shí)可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學(xué)興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗(yàn)證了硫酸鎂解毒的原理。Ⅰ．取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；Ⅱ．再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是甲 乙A．圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種B．取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說(shuō)明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過(guò)量C．根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅱ最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5gD．硫酸鎂解毒的原理是：MgSO4＋BaCl2MgCl2＋BaSO4↓，因此，本身無(wú)毒且能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒7．[2018·衡陽(yáng)]現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，溶液中含三種溶質(zhì)C．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，溶液呈中性8．[2018·黔南州]下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaClC．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO49．[2018·廣東]學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類(lèi)別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有______________(填序號(hào))。（3）若鹽是硝酸銅，由⑦來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是__________________(寫(xiě)一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。10．[2018·蘭州]某小組提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來(lái)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%的NaCl溶液。（1）粗鹽提純：①將粗鹽加入到盛有水的燒杯里，使用玻璃棒攪拌，作用是________________________。②在蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中________________________停止加熱。（2）配制溶液：①配制上述溶液需要稱(chēng)取提純后的精鹽________g。②量取所需的水應(yīng)選用________mL的量筒。11．[2018·河南]酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為_(kāi)_______(填字母代號(hào))。a．純堿 b．燒堿 c．蘇打 d．小蘇打（2）下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。①根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將________(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______________。（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：①過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。②寫(xiě)出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________(提示：微溶物不形成沉淀)。③溶液X中含有哪些雜質(zhì)？________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。(簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)________________________________。（4）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計(jì))。請(qǐng)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。11．[2017·仙桃]五種物質(zhì)：Ba(OH)2、CO2、HCl、CuSO4、Fe，兩兩間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．6個(gè) B．5個(gè) C．4個(gè) D．3個(gè)12．[2017·長(zhǎng)沙]為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_____________________________________。（2）步驟④中加過(guò)量碳酸鉀溶液的目的是_________________________________。（3）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說(shuō)明理由____________________________________________________________________________________________________。13．[2017·永州]某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③物質(zhì)NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象___________________白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象是______________________________________。（2）小楊同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為無(wú)明顯現(xiàn)象并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)小組討論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象___________________（選填“紅色消失”或“紅色不消失”），說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無(wú)色，該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)（除酚酞外）是___________________（填化學(xué)式）。變式拓展變式拓展1．【答案】D【解析】A、丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定為酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水，錯(cuò)誤；B、甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，比如甲烷和氧氣的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)生成物中不一定有水，比如鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、甲為10g、乙為20g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于30g，正確。故選D。2．【答案】A【解析】A、兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，比如氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是不屬于中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故碳酸鹽與酸之間發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，正確；D、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成，正確。故選A。3．【答案】（1）②①③④（2）沒(méi)有使用玻璃棒引流 濾紙破損（3）較多量固體（4）①A增多【解析】（1）粗鹽提純時(shí)除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和計(jì)算產(chǎn)量，故操作步驟順序是②①③④。（2）圖1是過(guò)濾操作，圖中明顯的錯(cuò)誤是沒(méi)有使用玻璃棒引流；過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因?yàn)闉V紙破損。（3）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱將剩余固體蒸干。（4）①要除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，應(yīng)先加過(guò)量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，同時(shí)生成氯化鈉，然后加入過(guò)量碳酸鈉溶液除去Ca2+，同時(shí)生成氯化鈉，最后加入適量稀鹽酸，除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，故選A。②通過(guò)以上規(guī)范操作，有食鹽生成，故制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量會(huì)增多?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】D【解析】氯化鋇會(huì)電離出Cl?和Ba2+。若向其中加入含有Ag+的溶液，則會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀；若向其中加入含SO42?的溶液，也會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇白色沉淀。所以，該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，即該白色沉淀是硫酸鋇或氯化銀。故選D。2．【答案】A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；硫酸銅溶液與HCl溶液不能反應(yīng)，無(wú)明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)明顯變化；稀硫酸與HCl溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，錯(cuò)誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化；氧化銅溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化；氧化銅溶液與HCl溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，錯(cuò)誤。故選A。3．【答案】B【解析】A、碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)可以一步生成碳酸鈣，正確；B、鈉鹽和硝酸鹽都易溶于水，故硝酸鈉不能一步生成氯化鈉，錯(cuò)誤；C、氯化鋇可以與硝酸銀反應(yīng)一步生成硝酸鋇，正確；D、二氧化碳溶于水一步生成碳酸，正確。故選B。4．【答案】D【解析】A、Mg2+、OH?兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、Ba2+、SO42?兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、NH4+、OH?兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故正確。故選D。5．【答案】D【解析】A、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，但生成兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，生成了兩種化合物，但不是復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故錯(cuò)誤；C、堿的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，但能使無(wú)色酚酞試液變紅的不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，但與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是鋅等活潑金屬，故選項(xiàng)正確。故選D。6．【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，正確的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；D、拉瓦錫用定量的方法研究空氣的成分的反應(yīng)原理是：2Hg+O2QUOTEΔ2HgO，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7．【答案】B【解析】CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鉀溶液，故不加其他試劑可以鑒別的順序?yàn)棰邰冖堍倩颌邰冖佗?。故選B。8．【答案】B【解析】A、CuSO4、NaOH相互交換成分生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，能發(fā)生反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaOH和HCl相互交換成分生成氯化鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確；C、AgNO3、HCl相互交換成分有氯化銀白色沉淀和硝酸生成，能發(fā)生反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2和Na2CO3相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生反應(yīng)，但有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。9．【答案】（1）ACB（2）防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺（3）BCD【解析】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過(guò)濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程)，正確的操作順序是ACB。（2）操作B是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。（3）A、過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，造成有一部分不溶性的泥沙等進(jìn)入濾液，會(huì)導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，會(huì)造成原混合物中的食鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)到精鹽中，導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，正確；C、稱(chēng)量時(shí)，少量晶體仍粘在蒸發(fā)皿上，會(huì)造成原混合物中的食鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)到精鹽中，導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低，正確；D、溶解粗鹽時(shí)，加入的水量不足，會(huì)導(dǎo)致食鹽有一部分沒(méi)被溶解，造成原混合物中的食鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)到精鹽中，導(dǎo)致所得精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低。故選BCD。10．【答案】（1）C（2）①氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大②MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 除去過(guò)量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉③燒杯、漏斗、玻璃棒（3）1.8 小于（4）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x。反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：10g+50g?57.8g=2.2g。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gSKIPIF1<0x=5.3g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：SKIPIF1<0×100%=47%答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%?！窘馕觥浚?）A、酸、堿、鹽之間不一定都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如氯化銀與鹽酸不反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，故選說(shuō)法不正確；C、酸和堿都含有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、鹽不都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，例如氯化銨是鹽，其中不含有金屬離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。（2）①海水制鹽選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。②流程圖中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液中，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。步驟④中加入適量鹽酸的目的是：除去過(guò)量的碳酸鈉，除去碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉。③操作a是過(guò)濾，用到的玻璃儀器都有燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）用提純的NaCl配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為：200g×0.9%＝1.8g；在配制溶液的過(guò)程中，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%。直通中考直通中考1．【答案】B【解析】A、藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，正確；B、溶解在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C、過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流，上邊燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊貼燒杯內(nèi)壁，正確；D、蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，正確。故選B。2．【答案】D【解析】A、酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、有的復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C、生成物不一定是鹽和水，也可以是鹽和堿等，錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變，正確。故選D。3．【答案】D【解析】A、2Mg＋O22MgO，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑，該反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；D、2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意。故選D。4．【答案】A【解析】A、稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別；B、氯化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別；C、鐵片與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別；D、氫氧化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液均不反應(yīng)，不能鑒別。故選A。5．【答案】C【解析】A、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別；B、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無(wú)明顯變化；其它兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別；C、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它兩溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。故選C。6．【答案】A【解析】A、圖甲中K點(diǎn)和L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇，圖乙中M點(diǎn)和N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)都為兩種，M點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鋇，N點(diǎn)是過(guò)量的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鎂，正確；B、取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說(shuō)明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過(guò)量，這是因?yàn)樘妓徜^和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅱ中，當(dāng)加入9.5g硫酸鎂溶液時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為：18.5g－14g＝4.5g，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，錯(cuò)誤。故選A。7．【答案】B【解析】向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，開(kāi)始是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。A、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓，正確；B、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣兩種，不是三種，錯(cuò)誤；C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，氯化氫變成了氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，正確；D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，鹽酸反應(yīng)完了，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，故溶液呈中性，正確。故選B。8．【答案】B 【解析】A、HCl、Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣體生成；B、三種物質(zhì)交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象；C、KCl、AgNO3反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀；D、NaOH、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH、(NH4)2SO4反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，溶液混合后有明顯現(xiàn)象。故選B。9．【答案】（1）2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物＋酸【解析】（1）酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O。（2）若鹽是氯化亞鐵，可通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過(guò)鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥。（3）反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀(硫酸鋇或氯化銀)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋CuSO4Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl22AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能夠生成鹽的物質(zhì)還有金屬氧化物＋酸等。10．