2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)IB部分

專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)IB部分1．原子序數(shù)小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關(guān)它們的信息以下表所示：元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)X有多種氧化物，如XO、XO2、原子核外電子排布在三個能XX2O4等；平時狀況下XO2與X2O4級上，且有三個電子能量同樣共存Y原子的最外層電子數(shù)等于次Y是形成化合物種類最多的元Y外層電子數(shù)的2倍素ZZ原子的最外層電子數(shù)多于Z元素的最高正化合價與最低4負化合價代數(shù)和等于6＋6價W的化合物有強氧化性，W的一種核素質(zhì)量數(shù)為52，中W可用于皮革加工、吹氣法檢查子數(shù)為28司機可否酒駕等請?zhí)顚懸韵驴瞻状痤}時X、Y、Z、W用相應(yīng)的元素符號：1X單質(zhì)分子的電子式是__________，σ鍵和π鍵的個數(shù)比是________。2Z元素原子最外層共有______種不同樣運動狀態(tài)的電子。Z的氫化物液態(tài)時________填“能”或“不能夠”導(dǎo)電。3W的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________________________。4已知：25℃、101o－1，YOg的燃燒熱是J·mo－1，計算：36gY的該固體單質(zhì)在必然量的氧氣中燃燒，放出熱量J，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____________________________寫出比率等式。2．水是自然界中寬泛存在的一種物質(zhì)，也是保持生命活動所必要的一種物質(zhì)。信息一：水的性質(zhì)存在好多失?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。信息二：在20℃、×105－3，晶2CC2胞邊長為bcm，依據(jù)其相對分子質(zhì)量表示阿伏加德羅常數(shù)____________用含a、b的式子表示。5．五種元素A、B、C、D、E，此中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子能級的總電子數(shù)比2A。該晶體的密度為________g·cm－3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，DB的摩爾質(zhì)量為bg·mo－1。6．一水硫酸四氨合銅Ⅱ化學(xué)式為[CuNH34]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石主要成分為Cu2OH2CO3，含少許Fe2O3和SiO2雜質(zhì)為原料制備該物質(zhì)的流程以下：請回答：1積淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為________，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。2溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為__________，此中心原子的雜化軌道種類為________。3MgO的熔點高于CuO的原由于______________________________________。4畫出一水硫酸四氨合銅Ⅱ中配離子[CuNH34]2＋的配位鍵________________。5濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的聚積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間互相地址關(guān)系的平面圖如圖丙所示。①銅單質(zhì)晶體中原子的聚積方式為____________________________________，晶胞中銅原子的配位數(shù)為________。②若銅原子半徑為acm，則銅單質(zhì)晶體的密度為________________g·cm－3只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。7．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH乙硫醇、COS羰基硫、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用

ZnO法辦理，辦理后的產(chǎn)物中含有

CH4、C2H6、C2H4、CO等物質(zhì)。有機硫可用鈷鉬催化加氫辦理。1以下說法正確的選項是

________填字母A．C2H4分子中有

4個σ鍵和

1個π鍵B．H2S

分子呈

V形結(jié)構(gòu)C．

COS

、

CH4

、

C2H6

分子中

碳原子分別

采用830℃975℃gO的小或其他合理答案484．11∶3

2ac

3O—H鍵>氫鍵>分子間作使勁

4NA＝錯誤!5．13∶2

N>O>AO>N>H2NH3存在分子間氫鍵，熔沸點高，因此易液化

σ鍵和σ鍵的排斥力3平面三角形

gO的晶格