2022年廣東省湛江市雷州沈塘中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年廣東省湛江市雷州沈塘中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列變化①大氣固氮②實(shí)驗(yàn)室制取NO2③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③

B．②①③C．③②①

D．③①②參考答案：A解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化；實(shí)驗(yàn)室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)不變。2.等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機(jī)物中完全燃燒，消耗O2最多，選項(xiàng)A正確。3.參考答案：B略4.與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略5.一定條件下，由A、B兩種有機(jī)物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B含量如何改變，完全燃燒一定體積的混合物，消耗O2的量不會(huì)改變的是（）

A.

B.C.

D.參考答案：B略6.電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關(guān)于干電池和鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是A.干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源B.干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C.鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象D.鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4參考答案：B【分析】A、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D、鉛蓄電池中負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛。【詳解】A、干電池不可充電，為一次性電源，鉛蓄電池可充電，為二次電源，故A正確；B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，故B錯(cuò)誤；C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，存在鉛與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象，故C正確；D、鉛蓄電池中負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4，故D正確。故選B。

7.已知天然氣的主要成份CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的A．是①、②、③

B．只有①

C．是①和②

D．只有③參考答案：C略8.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略9.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A略10.一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g參考答案：B略11.將銅與的足量溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為和。如果反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有，則此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：B12.下列敘述不正確的是A．等體積、濃度均為1mol/L的硫酸和鹽酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1B．將wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到的NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為2a％C．將1體積cmol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2cmol/LD．將5.85gNaCl晶體溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不為0.1mol/L參考答案：B略13.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是

A．8

B．14

C．16

D．17參考答案：D略14.X、Y、Z、3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(

)A、X＞Y＞Z

B、Y＞X＞Z

C、Z＞X＞Y

D、Z＞Y＞X參考答案：D略15.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如右圖所示。下列說法正確的是A．試劑A為Na2SO4溶液

B．沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4C．生成沉淀1的離子方程式為：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag+

+Cl－=AgCl↓參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)27.4

10.0

(3)檢查容量瓶是否漏液

(4)BC解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．故還需的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)據(jù)圖可知，砝碼的質(zhì)量為30g，游碼的質(zhì)量為2.6g，但將砝碼和燒杯放反了，而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；(3)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏液；(4)A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑到容量瓶外面會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C選；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；故選BC。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為容量瓶規(guī)格的選擇和計(jì)算，實(shí)驗(yàn)室中沒有240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶配制，計(jì)算時(shí)需要按照250mL溶液計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2