2021年江蘇省南京市區(qū)東廬中學高二化學模擬試題含解析

2021年江蘇省南京市區(qū)東廬中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個峰的是A．C2H6

B．C3H8

C．C2H6O

D．C2H4O

參考答案：B略2.下列說法中不正確是A．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源正極相連B．生鐵比純鐵易生銹

C．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕比化學更普遍。D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時其負極反應為；Fe－2e－==Fe2+參考答案：A略3.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)==2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時間后，兩極均收集到（標準狀況下）22.4L氣體，則原溶液中K+濃度為（

）A.0.5mol·L-1

B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.2mol·L-1參考答案：D略4.已知某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷可表示為：

下列說法正確的是(

)A.單體為CHCl==CHCl

B.高分子是縮聚產(chǎn)物C.鏈節(jié)為—CHCl—

D.鏈節(jié)為—CHClCHClCHCl—參考答案：A5.25℃時，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)參考答案：C6.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．x為強酸，y為弱酸C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，x放出的氫氣多參考答案：B略7.下列物質(zhì)中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是A．H3O+

B．NaOH

C．NH4Cl

D．H2SO4參考答案：C8.一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當物質(zhì)溶于水（或與水反應）后，水的電離可能不受影響的是

A．鹽B．酸C．堿D．氧化物參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A.增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力B.洗滌劑產(chǎn)生的泡沫越多，去污效果越好C.天然洗滌劑的去污效果比合成洗滌劑的好D.不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果參考答案：A增白劑是一類能提高纖維織物和紙張等白度的有機化合物，沒有去污能力，故A正確；洗衣粉去污主要是表面活性劑起作用，泡沫多少跟去污力沒有直接的關系，故B錯誤；天然洗滌劑的去污效果不一定比合成洗滌劑的好，故C錯誤；不同類型的洗滌劑其原理不一定完全相同，混合使用不一定能夠增加其洗滌效果，故D錯誤。10.下列敘述中，正確的是

（

）①開發(fā)使用新型清潔能源，減少化石燃料的燃燒，可從根本防止酸雨的產(chǎn)生。

②我國從2000年起逐漸用二氧化氯代替氯氣對飲用水進行消毒，因為二氧化氯殺菌、消毒能力強，功效長。③氧化鋁可用來制造耐火磚和坩堝等。④明礬能使水中的懸浮物凝聚，可作凈水劑。⑤建設三峽大壩使用大量水泥，水泥是硅酸鹽材料。⑥戴上浸有濃NaOH溶液的口罩，防止氯氣中毒。

A．①④⑤

B．①②④⑤

C．除⑥外

D．全部參考答案：C略11.下列說法正確的是

A．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變B．2O3(g)=3O2（g）△H＝－akJ?mol-1能自發(fā)進行C．酸堿中和反應放出的熱量是中和熱D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而增大反應速率參考答案：B略12.下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（

）A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷參考答案：B略13.下列液體中，密度比純水大的是A．硝基苯

B．甲苯

C．苯

D．汽油參考答案：A 14.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是

（

）A．；取代反應B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反應

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反應D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應參考答案：C略15.在實驗室做下列實驗時，不可能測出的數(shù)據(jù)是(

)A．用量筒取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱取2.7g食鹽C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD．用酸式滴定管量取21.40mL鹽酸參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學生用標準0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

應用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度_________(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)。參考答案：(22分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。(1)①ECDBAGF；②無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。18.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==N