2022年江西省萍鄉(xiāng)市大路中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年江西省萍鄉(xiāng)市大路中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)+1/2O2(g)＝FeO(s)

ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)＝Al2O3(s)

ΔH＝－1675kJ/mol；則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH是A.－859kJ/mol

B.+859kJ/mol

C.－1403kJ/mol

D.－2491kJ/mol參考答案：A2.有關(guān)圖所示原電池的敘述不正確的是A．電子沿導線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應是Ag++e－=AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應D．鹽橋中盛裝的是含瓊脂的飽和氯化鉀溶液，鉀離子流向銀半電池參考答案：D略3.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（

）。A．

B．C．

D．參考答案：

A略4.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.反應容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化D.單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即生成1molO2參考答案：D略5.A、B、C、D四地的地理位置如圖所示，交通均較為便利，其它地理條件如下：A地是風景旅游城市

B地是硫酸消費中心C地有較為豐富黃鐵礦資源

D地有少量的硫酸消費根據(jù)以上信息，在硫酸廠廠址的選擇時應選擇A．A地

B．B地

C．C地

D．D地參考答案：B6.下列化合物中沸點最低的是

A．CH3—(CH2)4—CH3

B．CH3—(CH2)3—CH3C．CH3—CH2—CH(CH3)2

D．(CH3)2C(CH3)2參考答案：D略7.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它不可能具有的性質(zhì)是（）A．它能發(fā)生加成反應B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它能發(fā)生取代反應D．它能發(fā)生加聚反應參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含苯環(huán)和雙鍵，結(jié)合苯、烯烴的性質(zhì)來解答．解答：解：A．含苯環(huán)和雙鍵，能發(fā)生加成反應，故A正確；B．含雙鍵，則它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應，故C錯誤；D．含雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D正確；故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．8.已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol-1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol-1根據(jù)以上方程式可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為 ()A．＋244.1kJ·mol-1

B．－488.3kJ·mol-1C．－996.6kJ·mol-1

D．＋996.6kJ·mol-1參考答案：B略9.有一種二肽的化學式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學式是A.C5H7N2O5

B.C5H9N2O5

C.C5H11NO5

D.C5H9NO4參考答案：D試題分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式應等于C8H14N2O5的化學式加上水的分子式減去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，則X為C5H9NO4，故答案D。10.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是：

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2H2SSO2參考答案：D略11.下列說法或表示方法中正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）

ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

ΔH=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）

ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略12.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡正向移動參考答案：C略13.下列各物質(zhì)完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還有其他物質(zhì)的是A．1，3—丁二烯

B．間二甲苯

C．氯乙烯

D．苯酚參考答案：C略14.下列說法不正確的是（

）A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物C．兩個相鄰同系物的相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略15.被成為“腦黃金”的DHA是一種高級脂肪酸，它的分子中含6個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，它的分子組成應是A.C25H51COOH

B.C25H39COOH

C.C26H43COOH

D.C26H47COOH參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）（5）某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。參考答案：（1）保溫、隔熱，防止熱量散失（2）不能；金屬導熱，導致熱量散失（3）偏低

（4）增加

不變

（5）低于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2時所得溶液的pH＝。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為。參考答案：18.寫出結(jié)構(gòu)簡式：反－2－戊烯參考答案：19.Ⅰ.1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”?，F(xiàn)已知：在101KPa下，C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=-393.5KJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol；則反應C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反應熱△H=

，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義

Ⅱ.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH

圖1（圖中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）

圖2(1)根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式

（ΔH用E1、E2或E3表示）。(2)該反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是

(3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填字母序號)。A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

Ⅲ.鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：放電時：正極的電極反應式是

；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_______（填“變大”、“變小”或“不變”）；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______g。參考答案：Ⅰ.△H=-1