2022年江蘇省徐州市光明中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年江蘇省徐州市光明中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的

有關(guān)性質(zhì))，下列選項(xiàng)中的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A．圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B．圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C．圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系

D．圖④可以表示第三周期元素的原子半徑大小關(guān)系參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣=CO2↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解答】解：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．Na放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故C正確；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列有機(jī)物，其一氯取代物的同分異構(gòu)體有2種的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明有SO2存在的是：①能使品紅溶液褪色；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使澄清石灰水變渾濁；④通入足量的NaOH溶液中再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水（黃色）中，能使溴水褪色。其中正確的是（

）A．都能證明

B．都不能證明

C．①④⑤都能證明

D．只有⑤能證明參考答案：B5.最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性15C跟蹤標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關(guān)15C的敘述正確的是A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B．與16O的中子數(shù)相同C．是足球烯的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略6.已知酸性：>H2CO3>，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4參考答案：C略7.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時(shí)，下列操作正確的是

A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱參考答案：D8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1 B．mol﹣1

C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．【解答】解：標(biāo)況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個(gè)甲烷分子含有4個(gè)氫原子，含有氫原子物質(zhì)的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故選D．9.下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是（

）A.加熱

B.加水

C.降溫

D.加入NaOH固體參考答案：A 10.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦參考答案：D略11.近年來，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的（

）

A．鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全

B．在地球上，鋁礦資源比較豐富

C．鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后新產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制D．現(xiàn)代電解鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)參考答案：D略12.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中最多的離子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+參考答案：B解：由于固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，證明鐵粉有剩余，即鐵粉過量，發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都會被鐵完全消耗，反應(yīng)后的溶液中主要存在Fe2+，故B正確；故選B．13.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是（）①位于第7周期

②非金屬元素

③最外電子層有6個(gè)電子

④沒有放射性

⑤屬于氧族元素

⑥屬于錒系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤參考答案：A略14.天氣預(yù)報(bào)是百姓生活、工作中備受關(guān)注的一件事。近年來我國重點(diǎn)城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C15.下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－過量，溶液中沒有Cl2

(5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此說明C中Br－過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________或_________________________．參考答案：18.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)的光譜，圖②④⑥是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請?jiān)谙聢D中用線段將同種元素的吸收光譜和發(fā)射光譜連接。

參考