2021年重慶紅光中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021年重慶紅光中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．純堿、燒堿均屬堿

B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物C．凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B略2.在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Fe3+、K+、C1一、NO3一

B．Ag+、Na+、NO3一、C1C．Mg2+、Al3+、SO42-、C1一

D．Ba2+、NH4+、C1一、HCO3一參考答案：A略3.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的量比為16∶11B．密度比為11∶16C．體積比為16∶11D．體積比為11∶16參考答案：D略4.SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

參考答案：D略5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞XB.元素的非金屬性W＞Y＞XC.X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物D.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物參考答案：D試題分析：X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，X顯+4價(jià)，屬于第ⅣA族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，所以Y是O，則X是C，Z是地殼中含量最高的金屬元素，Z：Al，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)為14，W：Si，A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），由大到小順序：Al>Si>C>O，錯(cuò)誤；B、同周期非金屬性從左向右增強(qiáng)（稀有氣體除外），同主族從上向下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)>C>Si，錯(cuò)誤；C、Al2O3是兩性氧化物，錯(cuò)誤；D、形成的化合物分別是Al2O3、SiC，分別是離子化合物、共價(jià)化合物，正確.6.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．NH4+

B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+參考答案：A7.下列物質(zhì)分子中，所有原子都處于同一平面內(nèi)的是(

)A.CH4

B.C6H6

C.CH3—CH3

D.參考答案：B8.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷。下列說(shuō)法正確的是A．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)

B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D．可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5參考答案：A9.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?，故B正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：濃硫酸做干燥劑時(shí)，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強(qiáng)還原性氣體SO2，因?yàn)闈饬蛩嶂蠸處于+6價(jià)，SO2種S元處于+4價(jià)，濃硫酸不能氧化SO2。10.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（

）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S

B.堿性:NaOH>KOHC.非金屬性:Si>P

D.酸性:H2CO3>HNO3參考答案：A分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性Si＜P，C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯(cuò)誤。答案選A。11.SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對(duì)于二者的說(shuō)法正確的是()A．利用SO2的漂向性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C．為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．為增強(qiáng)漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的參考答案：B解析：A項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，正確；C項(xiàng)，液氯不具有漂白性，則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無(wú)漂白效果，錯(cuò)誤。12.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O

B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：D13.下列有關(guān)碳及其化合物的敘述中錯(cuò)誤的是A.12C、13C、14C互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化D.向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨參考答案：D【詳解】A．12C、13C、14C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個(gè)原子互為同位素，選項(xiàng)A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質(zhì)之一，所以二者是不同的物質(zhì)，由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C正確；D．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會(huì)形成酸雨，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

14.合乎實(shí)際并可用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl

B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制HCl

C．Cl2與石灰乳作用制漂粉精

D．H2和Cl2充分混合光照制HCl參考答案：C15.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示)：（1）上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為_(kāi)___________g；生成沉淀X的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）甲溶液中一定不存在的離子是______________；可能存在的離子是__________________。（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是_____________；物質(zhì)的量最小的離子是____________，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_(kāi)___________。參考答案：(1)10

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)Ca2+、Cu2+

NO3-

(3)K+

Cl-

0.1mol【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說(shuō)明甲中含有Cl-，以此解答該題。【詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mol=59.1g，則說(shuō)明甲中含有SO42-、CO32-，設(shè)分別為xmol，為ymol，則x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，氣體是二氧化碳，X是碳酸鈣；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說(shuō)明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），則n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol。（1）上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒可知質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3-；（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl-，其物質(zhì)的量為0.1mol?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別以及混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分是解答的關(guān)鍵，明確無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)即可解答。難點(diǎn)是鉀離子的判斷，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問(wèn)題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素18.如何用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B