元素化學 第七章第一部分

元素化學第七章第一部分第一頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

元素氧硫硒碲釙原子序數(shù)價電子層結(jié)構(gòu)主要氧化值原子半徑/pm離子半徑/pmX2-

X6+第一電離能/kJmol-1第一電子親合勢/kJmol-1第二電子親合勢/kJmol-1單鍵鍵能/kJmol-1電負性熔點沸點82s22p4-26614091310141-7801423.50-218.6-183.0163s23p4-2,+2,+4,+6104184291000200-5902682.60112.8444.6344s24p4-2,+2,+4,+61171984294145221685525s25p4-2,+2,+4,+613722156870.01901262.304501009846s26p415323056812.02.002549621.通性第二頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二問題氧族元素的非金屬性比鹵族的強或弱？為什么？氧的單鍵鍵能比同族的其它元素的?。侩娯撔缘囊?guī)律、電子親合能？第三頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

氧的第二親合勢是負值，說明成為-2價的氧離子時需要吸收能量，所以氧族元素的非金屬性比鹵族元素的弱；由于上述原因，使常溫下，氧與其他單質(zhì)反應(yīng)較慢；氧的鍵能小的原因是：a.氧原子的半徑小，原子之間的排斥力大；b.氧原子沒有d軌道，不能形成d-p反饋鍵.電子親合能與半徑有關(guān)，情況類似于Cl和F的關(guān)系。第四頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二氧的特殊性及其原因較高的電負性，因此在化合物中有較強的離子性；氧化物很多都有氫鍵，對物質(zhì)性質(zhì)的影響較大；由于沒有d軌道，配位數(shù)僅限為4，不存在較高（正）的氧化態(tài)；特殊的反應(yīng)活性，除稀有氣體外，幾乎能和所有的元素反應(yīng)，且一般都是強放熱反應(yīng)。一定條件下氧的反應(yīng)活性！第五頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二硫、硒、碲的性質(zhì)及遞變單質(zhì)具有中等活性，都能在空氣中燃燒成氧化物；能和許多金屬和非金屬化合，但不受非氧化性酸所侵蝕；從上到下：1.金屬性遞增（？）；2.氫化物的穩(wěn)定性遞減（？）3.除水外，氫化物的揮發(fā)性遞降（？）4.氫化物的酸強度遞增（？）；第六頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

1.釙能溶解在硫酸、硝酸、鹽酸中為證——堿性的遞變。2.因為從上到下，成鍵的軌道越來越大及稀散，因而同氫的1s軌道的重疊越來越不利——氫化物的穩(wěn)定性的遞變。3.除水外，因其有強烈的氫鍵作用。4.同鹵族的氫化物的酸性原理。第七頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二S、Se、Te及其化合物性質(zhì)的變規(guī)律二氧化物及其水合物：SO2——SeO2——TeO2還原性（氧化性）：含氧酸酸性（堿性）：最高氧化態(tài)的穩(wěn)定性：減弱（增強）減弱（遞增）遞降第八頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二2.氧的成鍵方式與結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系(1)氧原子的成鍵特征：離子鍵：與金屬離子形成離子鍵；形成共價鍵：a.O原子采取sp3雜化，形成兩個共價單鍵，如Cl2O、H2O、OF2；b.O原子采取sp3雜化，形成兩個共價單鍵,同時提供一對孤對電子形成一個配位鍵，如H3O+；第九頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

c.氧原子以sp2雜化，形成一個共價雙鍵，如甲醛H2CO分子的空間構(gòu)型是平面三角；d.氧原子采取sp雜化，形成一個共價雙鍵，同時又提供一對孤對電子形成一個鍵，如CO、NO等；第十頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

(2)氧分子的成鍵特征：氧分子在成鍵過程中，結(jié)合一個電子形成超氧離子O2-，在O2-離子中，氧的氧化數(shù)為-1/2，如KO2；氧分子結(jié)合兩個電子，形成過氧離子O22-，形成離子型過氧化物，如Na2O2，BaO2，其中，氧的氧化數(shù)是-1；氧分子失去一個電子，形成二氧基陽離子O2+的化合物，氧的氧化數(shù)為+1/2：第十一頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

形成配位鍵：第十二頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二關(guān)于過氧化物、超氧化物、過氧基鹽1.過氧化物類型：離子型——很強的氧化性，甚至能把Fe氧化成FeO42－（什么介質(zhì)？）；過渡金屬的過渡型過氧化物——穩(wěn)定性明顯不如上一類型；共價型過氧化物——典型代表為S的過氧酸，含有O－O鏈；過氧基：第十三頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二該系列用于過氧化氫的鑒定，其中第一個反應(yīng)在強酸介質(zhì)中，第二在弱酸介質(zhì)中。

第十四頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二超氧離子中含有O2－，O－O間距為132－135pm，有色、順磁性（？）；O2＋中，O－O距離為117±17pm，比O2中的鍵長短（？），二氧基鹽順磁性（？），強烈水解為O2，O3；比較：O22－、O2、O2－、O2＋的穩(wěn)定性以及其化合物的穩(wěn)定性？O2、O2+、O2-、O22-的穩(wěn)定性比較第十五頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

（3）臭氧分子的成鍵特征：臭氧分子可以結(jié)合一個電子，形成O3-，構(gòu)成離子型臭氧化合物，如KO3；或者，形成有兩個共價單鏈的臭氧鏈—O—O—O—，形成共價型臭氧化合物如：O3F2；臭氧的強氧化性：臭氧的鍵級和磁性？第十六頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二第十七頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二臭氧分子偶極矩的研究

劉洋臭氧是由氧元素組成的單質(zhì)，但它卻具有偶極矩，是一個很特別的現(xiàn)象（S也可以形成類似的結(jié)構(gòu)）。通過ADF（AmsterdamDensityFunctional）計算軟件對臭氧的性質(zhì)進行計算分析，發(fā)現(xiàn)臭氧中三個氧原子的化學性質(zhì)并不一樣，中間的一個氧原子帶一定的正電荷，兩邊的兩個氧原子的化學性質(zhì)一樣，帶相同的負電荷，整個分子不帶電荷。第十八頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

對于臭氧分子具有偶極矩的解釋：臭氧分子形成的非定域三中心四電子鍵中的四個電子，兩個是由中間的那個O原子提供，其余的兩個電子由兩側(cè)的兩個O原子分別提供；形成離域鍵后，近似的認為四個電子在三個O原子上平均分布，可見中間的那個氧原子提供了兩個電子，只得到了4/3個電子，所以帶正電，兩側(cè)的兩個電子提供了一個電子，分別得到了4/3個電子，所以帶負電；第十九頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

（4）過氧化氫：結(jié)構(gòu)：氧原子采取的雜化形式？第二十頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

過氧化氫的特征性質(zhì)：a.氧化性，在酸性溶液中是強氧化劑：其中第一個反應(yīng)是過氧化氫的鑒定反應(yīng)，第二個反應(yīng)呢？第二十一頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

在堿性介質(zhì)中也呈現(xiàn)一定的氧化性：b.還原性，在堿性溶液中是中等強度的還原劑：還原性隨不同介質(zhì)中而不同：第二十二頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

b.不穩(wěn)定性：加速過氧化氫分解的因素：介質(zhì)（堿性快）、金屬離子、紫外光。c.鑒定反應(yīng)：在乙醚溶液中形成藍色化合物：此為過氧化氫的特征鑒定反應(yīng)。第二十三頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二3.關(guān)于氧化物及其水合物的酸堿性（1）氧化物的分類：酸性氧化物與水反應(yīng)生成含氧酸B2O3,CO2,NO2,P4O10,SO2,SO3只能與堿共熔生成鹽SiO2

堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶性堿Li2O,Na2O,k2O,BaO與水反應(yīng)生成難溶性堿MgO，CaO，SrO只能與酸反應(yīng)生成鹽BI2O3,CuO,Ag2O,HgO,FeO,MnO

兩性氧化物與酸堿反應(yīng)生成鹽BeO,Al2O3,SnO2.TiO2,Cr2O3,ZnO中性氧化物不與酸或堿反應(yīng)CO,N2O,NO第二十四頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二（2）氧化物、水合物的酸堿性及元素周期系

（依據(jù)何在？）常見元素氧化物水合物酸堿性的分類第二十五頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

要注意：價態(tài)，同一元素的氧化物的水合物，低價態(tài)更偏堿性而高價態(tài)偏酸性;變化規(guī)律，對于長周期有兩個酸堿性的變化周期。第二十六頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二（3）氧化物的酸堿性規(guī)律同周期元素最高氧化態(tài)從左到右，氧化物的堿性依次減弱，而酸性依次增加：同一族元素同氧化態(tài)氧化物的堿性從上到下依次增強：同一主族最高氧化態(tài)氧化物的酸性（？）有多種氧化態(tài)，酸性隨氧化態(tài)增高而增大：Na2OMgOAl2O3SiO2P4O10SO3Cl2O7

BBABAAAAN2O3P4O6As4O6Sb2O3Bi2O3

AAABABBMnOMnO2MnO3Mn2O7BABAA第二十七頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二（4）普通氧化物的制備單質(zhì)在空氣或純氧氣中燃燒（C、P、S、Zn、Cd、Fe、Co、Ru、Rh）；赤熱狀態(tài)下被水蒸氣氧化：單質(zhì)被硝酸氧化：第二十八頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

在空氣或氧氣燃燒化合物：還原高氧化態(tài)氧化物為低氧化態(tài)化合物堿化某些鹽溶液：第二十九頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

熱分解氫氧化物、碳酸鹽、草酸鹽、硝酸鹽：第三十頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二4.氧的分析化學（1）游離O2的測定：基于O2是少數(shù)具有順磁性的氣體的性質(zhì)；利用色層分離法測定；堿性溶液中氧化Mn(II)至Mn(III)，再用后者氧化碘化物，再用碘法測定；極譜法測定。（2）氧化物中氧含量測定：活化分析；處理氧化物，然后用間接的氧化還原方法測定。第三十一頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二5.水及其特性（1）水的特殊性：很大的生成熱，很穩(wěn)定；凝固時密度減小，在277.4K時有一個最大值；比熱和介電常數(shù)特別大；凝固點、沸點高。第三十二頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二（2）和水有關(guān)的反應(yīng)：同單質(zhì)的作用（參考單質(zhì)的性質(zhì)）：第三十三頁，共三十六頁，編輯于2023年，星期二

同化合物的反應(yīng)：a.與氧化物反應(yīng)：b.鹽類水解反應(yīng)：陰離子水解：陽離子水解:共價化合物水解：第三十四