2020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式_第1頁
2020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式_第2頁
2020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式_第3頁
2020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式_第4頁
2020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式_第5頁
已閱讀5頁,還剩17頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

2020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式第十二講質(zhì)量守恒定律與化學方程式河北考題練精準<!逢0質(zhì)量守恒定律類型1推求化學式或元素組成例1(2016,河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器,加熱溫度可達1300℃,反應的化學方程式為2X+13O2=W^8CO2+10H2O。燃料X的化學式為(B)A.C3H8B.C4H10C.CH30HD.C2H50H【解析】根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變可知,反應前共有26個0原子,反應后共有0原子個數(shù)為16+10=26,故X中一定不含有0原子,排除C、D選項;由于反應后共有8個C原子,20個H原子,與反應前2X中個數(shù)相同,故X中含有4個C原子、10個H原子,故選B。對應訓練1(2019,張家口二模)鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能,被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTi03)。冶煉金屬鈦時,主要發(fā)生的兩個反應如下:①2FeTiO3+6C+7Cl2===2X+2TiCl4+6C0②TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,則X為(A)A.FeCl3B.FeJC. D.^83【解析】根據(jù)反應前后原子種類及數(shù)目不變,反應前共有Cl原子14個,反應后2TiCl4中含有8個Cl原子,故2X中含有6個Cl原子,X中含有3個Cl原子,故選FeCl3o對應訓練2(原創(chuàng))已知Cu與濃硝酸(HNO3)可以發(fā)生化學反應,下列對其產(chǎn)物的猜想肯定不正確的是(D)A.Cu(N03)2B.H20C.N02D.C02【解析】化學反應前后元素種類不變,反應前沒有碳元素,故Cu與濃硝酸(HNO3)發(fā)生化學反應的產(chǎn)物中不可能有C02,D項錯誤。類型2微觀模型類例2(2018,河北)如圖12-1所示是某化學反應的微觀示意圖,下列說法正確的是也)1/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式圖12-1A.該反應屬于置換反應B.生成物丙由2個氫原子和1個氧原子構成C.生成物丁中碳、氧元素的質(zhì)量比為1:2D.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2:7【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷出反應的化學方程式為2C,HJ70產(chǎn)=維H,O+4CO,。26 2 2 2該反應不屬于置換反應;生成物丙為H20,一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成;生成物丁C02中碳、氧元素的質(zhì)量比為(12X1):(16X2)=3:8;參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為2:7。故選D。對應訓練3(2013,河北)如圖12-2所示是某物質(zhì)發(fā)生化學反應的示意圖,“=”表示碳原子,“O”表示氧原子,“。”表示氫原子。生成物甲的化學式為(D)OO 占燃oo+Q-甲,行圖12-2A.H2B.H20c.coD.C02【解析】在反應前有1個碳原子、4個氫原子、4個氧原子,反應后有2個氧原子、4個氫原子,由質(zhì)量守恒定律可知反應前后原子的種類及數(shù)目不變,所以甲分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成,化學式是co2。對應訓練4(2019,石家莊43中質(zhì)檢)如圖12-3是某化學反應的微觀模型,“?!薄?”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是出)圖12-3A.生成物的化學式可能是NH3B.該反應有單質(zhì)生成C.該反應屬于置換反應2/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式D.參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)之比為2:3【解析】觀察圖示可知,反應物0有剩余,該反應沒有單質(zhì)生成,不屬于置換反應,參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)之比為1:3,故選A。類型3圖象表格類例3(2017,河北)一定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學反應,測得11和12時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(D)物質(zhì)MNPQ1時的質(zhì)量/g519317t2時的質(zhì)量/g233%51%的值小于3Q可能是單質(zhì)C.該反應一定是分解反應D.M與N的質(zhì)量變化比為14:3【解析】根據(jù)化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,51g+9g+3g+17g=23g+3g+%+51g,求出%=3g,A項錯誤;根據(jù)反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化,M、N在該反應中質(zhì)量均減小,Q的質(zhì)量增加,P的質(zhì)量不變,推知M、N為反應物,Q為生成物,該反應是化合反應,Q為化合物,B、C項錯誤;參加反應的M的質(zhì)量為51g-23g=28g,N的質(zhì)量為9g-3g=6g,M與N的質(zhì)量變化比為28g:6g=14:3,D項正確。對應訓練5(2012,河北)如圖124反映了某個化學反應各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關系。下列描述正確的是(C)A.該反應是化合反應B.甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.丙是反應物,甲和乙是生成物3/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式D.11時,丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和【解析】根據(jù)圖象可知反應前后甲和乙的質(zhì)量增加,故甲和乙為生成物,丙的質(zhì)量減少,所以丙為反應物,不符合化合反應“多變一”的特點,故A項錯誤、C項正確;本題中不知道反應物和生成物的分子構成,所以無法判斷相對分子質(zhì)量的大小,故B項錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在11時,參加反應的丙的質(zhì)量一定等于生成的甲、乙的質(zhì)量之和,但是圖示表示的是丙剩余的質(zhì)量,所以丙的質(zhì)量不一定就等于甲、乙的質(zhì)量之和,故D項錯誤。對應訓練6(2019,石家莊42中模擬)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應后,測得有關數(shù)據(jù)如圖12-5所示,下列有關說法正確的是(C)A.該反應是分解反應B.丙一定是該反應的催化劑C.反應中乙和丁的質(zhì)量變化比為5:1D.乙不是化合物【解析】%=20+20+20+20-12-20-18=30,反應后甲、丁質(zhì)量減小,是反應物,乙質(zhì)量增大,是生成物,丙質(zhì)量不變,可能是催化劑,也可能是不參與反應的雜質(zhì),該反應是化合反應,A、B選項說法均錯誤;反應中乙和丁的質(zhì)量變化比為(30-20):(20-18)=5:1,C選項說法正確;甲和丁反應生成乙,乙一定是化合物,D選項說法錯誤。對應訓練7(2019,河北預測一)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。根據(jù)表中信息判斷,下列說法中正確的是依)物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g102.216.20.9反應后質(zhì)量/ga4.48.11.84/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式A.Z為化合物B.反應生成X的質(zhì)量為15gX、Z是反應物,Y、W是生成物D.反應中Y、Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為44:81【解析】分析表中數(shù)據(jù),Y反應后增加了2.2g,屬于生成物,Z減小了8.1g,屬于反應物,W增加了0.9g,屬于生成物,故反應生成X的質(zhì)量為5g,a=15,反應中Y、Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2.2g:8.1g=22:81。該反應為Z-X+Y+W,故Z為化合物,故選A。逗其13化學方程式例4(2019,邢臺一模)用化學方程式解釋生活或生產(chǎn)中的現(xiàn)象,其中方程式符合題意且書寫正確的是(B)A,服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多2Al(OH)3+3H2sO『==A!(SO4)3+6H2OB.成語“千錘百煉”是把鐵煉成鋼的過程C+O2==CO2C.用硫酸銅配制波爾多液農(nóng)藥會損壞鐵桶2Fe+3CuSO4===F%(SO4)3+3CuD.把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡CaCO3+HCl===CaC》+H2O+CO2T【解析】A項中胃酸的成分應該為HCl;C項中應該生成FeSO4;D項中反應沒有配平。對應訓練8(2013,河北)下列化學方程式書寫正確的是(D)S+O2===SO2Cu+O2===£uO4P+5O2=型£P2O5【解析】A項的化學方程式缺少條件;B項的化學方程式?jīng)]配平;C項的化學方程式中生成物氧化鋁的化學式錯誤;D項的化學方程式正確。5/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式實戰(zhàn)演練迎中考C基本能力訓練)一、選擇題(2019,湘潭)硅是計算機芯片的基體材料。高溫下氫氣與四氯化硅反應生成硅的化學方程式為2HJSiCl『高溫Si+4X,其中X的化學式為(B)A.Cl2B.HClC.H2。D.SiH4【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒,反應前后原子種類和個數(shù)不變,反應前氫、硅、氯的原子個數(shù)分別為4、1、4,反應后4X中含有氫、氯的原子個數(shù)分別為4、4,推測物質(zhì)X的化學式為HCl。(2019,河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體,它可能是(A)A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉【解析】白色固體不可能是硫酸鈉,這是因為反應物中不含有硫元素;也不可能是碳酸氫鈉或氫氧化鈉,這是因為反應物中不含有氫元素。(2019,黔西南)化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是(B)①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②③⑤【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后,原子的數(shù)目不變;分子的數(shù)目可能不變,也可能改變;元素的種類一定不變;物質(zhì)的種類一定改變;原子的種類一定不變;物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。(2019,綏化)在一定條件下,5gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)恰好完全反應,只生成C、D兩種物質(zhì)。若生成6gC,則生成D的質(zhì)量是(B)6/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式A.5gB.6gC.7gD.4g【解析】由質(zhì)量守恒定律,反應物A和B的質(zhì)量和等于生成物C和D的質(zhì)量和,5gA和7gB完全反應生成6gC,則同時得到D的質(zhì)量是5g+7g-6g=6g。(2019,河北預測一)小明從化學方程式CH4+2O廣型=£H2O+CO2中總結(jié)的信息有:①反應條件是點燃②參加反應的物質(zhì)是甲烷和氧氣③反應生成的物質(zhì)是水和二氧化碳④反應前后分子的種類不變⑤反應前后元素的種類不變⑥反應前后各元素原子的個數(shù)不變⑦反應前后碳、氫和氧元素的化合價均發(fā)生變化。其中正確的是⑥)A.①②③④⑤B.①②③⑤⑥C.①③④⑤⑦D.①③④⑥⑦【解析】反應前后分子的種類一定改變,故含④的不選;⑦中反應前后氫元素的化合價不變。(2019,石家莊橋西區(qū)一模)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應的化學方程式為Cu+2H2sO4(濃)====£uSO4+SO2T+2X。下列說法正確的是(D)A.該反應為復分解反應B.反應時放出無色無味的氣體C.反應后的溶液為無色D.X的化學式為H2O【解析】該反應中反應物有單質(zhì),不可能是復分解反應;反應時生成有刺激性氣味的SO2氣體;反應后的CuSO4溶液為藍色。(2019,青島)圖12-6是某些物質(zhì)間發(fā)生化學反應的微觀示意圖,用?和?分別表示兩種元素的原子。下列化學方程式符合圖示反應關系的是3)?oq一定條件o#o?o+' ”oeo圖12-62CO+O2=里£C027/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式N2+3H2高催典壓2NH3【解析】由圖可知,該反應是一種化合物和一種單質(zhì)反應生成另一種化合物的反應,屬于化合反應,2CO+O廣點維£CO2符合圖中反應,故A項正確。(2019,石家莊28中模擬)某化學反應的微觀示意圖如圖12-7所示,則下列有關說法中不正確的是(B)圖12-7A.表示物質(zhì)丙的微粒是??Q+8)28B.氧原子的結(jié)構示意圖為‘'/C.物質(zhì)丁中氫元素的化合價為0價D.參加反應的甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8:9(+8)2^8【解析】為氧離子的結(jié)構示意圖,B項錯誤。(2019,桂林)我國科學家在水煤氣變換中引入了高效催化體系,使該反應可在120℃時進行,反應過程如圖12-8所示。下列說法錯誤的是(C)*Q過矍1,8 *華2,my*<■<■>,II ?[亡 ?I「。氫原子o碳原子?氧原子=)催化劑11 I催化劑口圖12-8A.反應前后分子的總數(shù)不變B.反應每消耗28g甲,可生成44g丙C.該過程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性D.反應過程中,每消耗1個甲分子,同時消耗1個乙分子【解析】由反應的微觀模型圖可知在高效催化體系下水煤氣中的CO和H2O在120℃時發(fā)生反應,化學方程式為CO+H,O(g)暹化劑£O,+H,。由化學方程式可知,反應前后分子2 120℃ 2 2的總數(shù)不變,故A項正確;由方程式可知,甲與丙的質(zhì)量比是28:44,所以反應每消耗288/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式g甲,可生成44g丙,故B項正確;由微粒的變化可知,該過程不能體現(xiàn)出催化劑吸附微粒的選擇性,故C項錯誤;由方程式可知,反應過程中,每消耗1個甲分子,同時消耗1個乙分子,故D項正確。10.(2019,石家莊質(zhì)檢)一定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學反應,測得反應前、后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是(D)物質(zhì)的微觀示意圖甲O乙0丙8丁”反應前的質(zhì)量/g386320反應后的質(zhì)量/g1050X14A.該反應屬于置換反應B.甲、乙、丙、丁都可能是氧化物C.甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為14:1D.反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,%=(38+6+32)-(10+50+14)=2。反應后甲、丙的質(zhì)量減小,是反應物,乙、丁的質(zhì)量增加,是生成物,反應物是兩種化合物,不符合置換反應的特點,故A項錯誤;由微粒的構成可知,丁是單質(zhì),不可能是氧化物,故B項錯誤;甲和丙的相對分子質(zhì)量之比無法確定,故C項錯誤;化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量,故D項正確。(2019,衡陽)下列設計方案可行,化學方程式書寫及其反應類型都正確的是(0A.清洗試管壁上附著的銅:Cu+H2SO4==CuSQ+H2f置換反應B.測定空氣中氧氣的含量:P+O廣皂維于2O5化合反應C.用熟石灰處理硫酸廠的廢水:Ca(OH)2+H2sO4===CaSQ+2H2O復分解反應D.實驗室制取二氧化碳:CaCO「迪£aO+CO2T分解反應【解析】銅的金屬活動性在氫后,不能與稀硫酸反應放出氫氣,故A項錯誤。B項中化學方程式?jīng)]有配平,正確的化學方程式應為4P+5O2==£P2O5,故該項錯誤。C項中的化學方程式書寫正確,且該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應,屬于復分解反應,故該項正確。實驗室制取二氧化碳采用大理石與稀鹽酸反應的方法,正確的化學方程式為CaCO39/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式+2HCl===CaCl2+2HCl===CaCl2+H2O+CO2T,故D項錯誤。(2019,婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖129所示,則下列有關說法正確的是(B)丙 丙25% 36%丙 丙25% 36%圖12-9A.該反應為分解反應B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9:10D.乙一定是這個反應的催化劑【解析】甲的質(zhì)量分數(shù)減小,甲為反應物;乙的質(zhì)量分數(shù)不變,乙可能是催化劑,也可能沒參加反應;丙的質(zhì)量分數(shù)增加,丙為生成物;丁的質(zhì)量分數(shù)減小,丁為反應物,則該反應為甲和丁反應生成丙,符合多變一,反應類型為化合反應,故A項錯誤。甲的質(zhì)量分數(shù)減小,甲為反應物,則甲可能是單質(zhì),故B項正確。丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(36%-25%):(48%-40%)=11%:8%=11:8,故C項錯誤。乙的質(zhì)量分數(shù)不變,乙可能是催化劑,也可能沒參加反應,故D項錯誤。(2019,濰坊)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下反應,測得反應前及反應過程中兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖12-10所示,圖中。、b、c、d分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是(A)反應前各物質(zhì)質(zhì)量反應前各物質(zhì)質(zhì)量反應至6時各物質(zhì)質(zhì)量反應至3寸各物質(zhì)虎量10/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式A.b的數(shù)值為14B.該反應為復分解反應C.反應過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5:6D.充分反應后生成丙的質(zhì)量為37.5g【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律及應用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,24+26+18+32=17.2+10+30+d,得d=42.8;反應后質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量減少的為反應物,故甲、乙為反應物,丙、丁為生成物,反應的表達式為甲+乙一丙十丁。反應過程中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)變化的質(zhì)量分別為24g-17.2g=6.8g、26g-10g=16g、30g-18g=12g、42.8g-32g=10.8g,即16g乙完全反應生成12g丙,故生成27g-18g=9g丙時需要乙12g,反應前乙物質(zhì)為26g,因此11時乙物質(zhì)的質(zhì)量b=(26-12)g=14g,A項正確。復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,該反應不一定是復分解反應,B項錯誤。反應過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為16:10.8,C項錯誤。6.8g甲與16g乙恰好完全反應,則24g甲與26g乙混合反應后甲物質(zhì)有剩余,設26g乙完全反應生成丙物質(zhì)質(zhì)量為%,則瞿=269,%=19.5g,D項錯誤。12g%(2019,邢臺二模)一定條件下,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示,其中甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為8:9。下列說法正確的是(D)物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g2.020.03.020反應后質(zhì)量/g10.0%3.029.0A.表中%=17B.該反應中乙可能是單質(zhì)C.該反應中丙一定起催化作用D.該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1:1【解析】根據(jù)2.0+20.0+3.0+20=10.0+%+3.0+29.0,解得%=3,A項錯誤;反應后甲質(zhì)量增加,乙質(zhì)量減小,丙質(zhì)量不變,丁質(zhì)量增加,故該反應為“乙一甲+丁”,乙一定不是單質(zhì),B項錯誤,丙可能是催化劑,也可能沒參加反應,C項錯誤。11/21

2020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式二、填空及簡答題質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),對科學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)為了驗證質(zhì)量守恒定律,實驗小組分別選取以下四組藥品,通過稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能達到目的的有AB(多選,填選項字母)。A.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液B.生石灰和水C.氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液D.碘和酒精(2)在一定條件下,A和B反應生成C,微粒種類變化如圖12-11所示(“?”和“?!北硎静煌樱?,則參加反應的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為2:1。圖12-11圖12-11【解析】(1)氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,可以驗證質(zhì)量守恒定律;生石灰和水反應生成氫氧化鈣,可以驗證質(zhì)量守恒定律;氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液不能反應,不能驗證質(zhì)量守恒定律;碘和酒精不能反應,不能驗證質(zhì)量守恒定律。(2)反應前后原子總個數(shù)不變,A、B、C分子個數(shù)比是2:1:2時,恰好遵循質(zhì)量守恒定律。(2019,黃岡)化學知識與應用。(1)鋁制品耐腐蝕的原因是4Al+3O2===2NO3(用化學方程式表示)。(2)在牙膏中,常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣:將石灰石煅燒后加水制成石灰乳,凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學方程式表示上述反應的原理:CaCO3=jj==CaO+COj;CaO+H2O===CXO期;CO2+Ca(OH)2===CaCQ1+H2O?!窘馕觥浚?)鋁在常溫下與氧氣發(fā)生反應,在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止進一步氧化,反應方程式為4Al進一步氧化,反應方程式為4Al+302===2Al2O3o(2)①煅燒石灰石:CaCO3=^==CaO+CO212/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式f;②生石灰與水反應:CaO+H2O===Ca(OHJ;③吸收二氧化碳制得CaCO3:CO2+Ca(OH)『二=CaCOj+H2Oo三、實驗探究題(2019,東營)小英同學從資料中得知:質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。【實驗回顧】1756年,俄國化學家羅蒙諾索夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒,冷卻后在密閉容器里稱量,發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒有變化。1774年,拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解,恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣,得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論。拉瓦錫還通過這個實驗研究了空氣的成分(或空氣中氧氣的含量等合理答案均可),成就了化學史上的另一經(jīng)典實驗?!緦嶒炛噩F(xiàn)】小英同學在老師的指導下,將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后,涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面,然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖12-12所示裝置對“化學反應中,反應物與生成物的質(zhì)量關系”進行實驗探究。實驗過程中做到操作規(guī)范,準確稱量和細致觀察。圖12-12(1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有鐵片上的物質(zhì)變紅(或有紅色物質(zhì)生成),天平平衡(或質(zhì)量不變)。(2)此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是_加快反應的速率或增大反應物的濃度等。(3)實驗室里現(xiàn)有過氧化氫溶液、二氧化鎰粉末,以及圖12-13所示儀器:(; H I圖12-13①寫出編號儀器的名稱:B錐形瓶。②利用上述藥品、儀器制取少量純凈氧氣,其簡易制取裝置應選擇的儀器有CDHIA(填字母序號),反應的化學方程式為2H202=&02H2O+O2f;不能(選填“能”或“不能”)組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應的發(fā)生和停止,并說明理由:氧化錳是粉末狀,無法實現(xiàn)固液分離【總結(jié)與反思】13/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式1663年,英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒,冷卻后稱量時打開了蓋,得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了,導致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂,你認為質(zhì)量增大的原因是有空氣進入?!窘馕觥俊緦嶒炛噩F(xiàn)】(1)鐵在潮濕的空氣中生銹,鐵銹呈紅色,故證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成天平平衡或質(zhì)量不變。(2)此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是:加快反應的速率或增大反應物的濃度等。(3)①錐形瓶是常用的反應容器;②制取少量純凈氧氣,其簡易制取裝置應選擇的儀器有CDHIA;過氧化氫在二氧化鎰做催化劑的條件下生成水和氧氣要注意配平因為二氧化鎰是粉末狀,無法實現(xiàn)固液分離,故不能組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應的發(fā)生和停止?!究偨Y(jié)與反思】波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒,冷卻后稱量時打開了蓋,此時有空氣進入,得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了,導致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂。一、選擇題(2019,遂寧)在物質(zhì)混合、反應等過程中,存在著“1+1W2”的有趣現(xiàn)象,通常情況下,下列選項符合“1+1=2"的是(C)1mL酒精與1mL水混合后的總體積1g碳和1g氧氣反應后生成物的質(zhì)量1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量【解析】由于分子之間有間隙,1mL酒精與1mL水混合后的總體積小于2mL,故A項錯誤。當生成一氧化碳時,化學方程式為2C+O廣點維£CO,碳和氧氣的質(zhì)量比為3:4;當生成二氧化碳時,化學方程式為C+O廣點維£02,碳和氧氣的質(zhì)量比為3:8,1g碳和1g氧氣不能恰好完全反應,故B項錯誤。1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后沒有氣體和沉淀生成,溶液的質(zhì)量為2g,故C項正確。因為溶液是1g氯化鈉飽和溶液,再加入1g氯化鈉固體也不溶解,溶液質(zhì)量仍然是1g,故D項錯誤。14/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式(2019,孝感)在點燃條件下,甲與一定量的乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如圖12-14所示。下列說法正確的是(C)內(nèi)燃 °―氫原子舞+84?+壬。-氧原子

甲乙 丙丁 ?一硫原子圖12-14A.該反應前后,硫元素的化合價不變該反應的化學方程式為H2S+O廣型=S+H2OC.若在該反應中繼續(xù)通入足量的乙,則乙與丙可進一步反應D.反應中,甲與丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比隨乙物質(zhì)的質(zhì)量變化而改變【解析】根據(jù)微觀示意圖判斷反應方程式:2H2S+O廣淳£S+2H20。該反應前后,硫元素的化合價由-2變?yōu)?,若在該反應中繼續(xù)通入足量的乙,則乙與丙可進一步反應,即S+0廣理£02。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應中,甲與丁兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比不會隨乙物質(zhì)的質(zhì)量變化而改變。(2019,天津)在化學反應A+2B===C+2D中,已知16gA與64gB恰好完全反應,生成C和D的質(zhì)量比為11:9,又知B的相對分子質(zhì)量為32,則D的相對分子質(zhì)量為(C)A.9B.12C.18D.36【解析】根據(jù)題意,生成C和D的質(zhì)量和為16g+64g=80g,又因為二者的質(zhì)量比9為11:9,所以生成D的質(zhì)量為80gX20=36g,設D的相對分子質(zhì)量為%,則可得如下關系:A+2B===C+2D2X32 2%64g36g2X2_64^2% 36g%18(2019,武漢)某干粉滅火器的填充劑中含有磷酸二氫銨(化學式為NH4H2P04)。已知23.0g磷酸二氫銨加熱完全分解得到固體物質(zhì)X、5.4g水蒸氣和3.4g氨氣。固體物質(zhì)X既不能燃燒也不能支持燃燒。下列說法錯誤的是(D)15/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式A.磷酸二氫銨屬于復合肥料B.用磷酸二氫銨滅火既可降低溫度,又可隔絕空氣C.固體物質(zhì)X屬于氧化物D.該反應中固體物質(zhì)X與氨氣的分子個數(shù)比為2:1【解析】磷酸二氫銨中含有磷和氮這兩種營養(yǎng)元素,屬于復合肥料,A項說法正確;用磷酸二氫銨滅火時,生成的水蒸氣吸熱,生成的固體能夠隔絕空氣,因此既可降低溫度,又可隔絕空氣,B項說法正確;固體物質(zhì)X既不燃燒也不支持燃燒,說明固體物質(zhì)不是單質(zhì)磷,而是五氧化二磷,五氧化二磷屬于氧化物,C項說法正確;五氧化二磷質(zhì)量:23.0g一一 142Xa-5.4g-3.4g=14.2g,設該反應中固體物質(zhì)五氧化二磷與氨氣的分子個數(shù)比為——a17Xb皆廣,解得a:b=1:2,D項說法錯誤。3.4g5.(2019,攀枝花)在密閉容器內(nèi)進行某化學反應,測量反應前(%)、反應中。J、反應后(%2)三個時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),得到質(zhì)量分數(shù)分布圖分別如圖12-15所示:下列說法錯誤的是(C)A.該反應中,乙是反應物,丁是生成物11時刻,甲和丁的質(zhì)量比為5:7C.若丙是Cu、丁是CO2,則甲、乙的化學計量數(shù)之比為2:1D.若反應前物質(zhì)總質(zhì)量為100g,如果再增加20g甲,則甲與乙可恰好完全反應【解析】由四種物質(zhì)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知,反應前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了40%-0%=40%,故甲是反應物;反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-39%-54%=7%,乙的質(zhì)量分16/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式數(shù)減少了21%-7%=14%;反應后丙的質(zhì)量分數(shù)增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反應前丁的質(zhì)量分數(shù)為1-22%-21%-40%=17%,丁的質(zhì)量分數(shù)增加了39%-17%=22%,丁是生成物。該反應中,乙是反應物,丁是生成物,故A項說法正確。t0?11時刻,參加反應的甲的質(zhì)量分數(shù)為40%-20%=20%,10?12時刻參加反應的甲和生成丁的質(zhì)量比為40%:22%=20:11;則t0?11時刻生成丁的質(zhì)量分數(shù)為11%,t1時刻丁的質(zhì)量分數(shù)為17%+11%=28%,11時刻甲和丁的質(zhì)量比為20%:28%=5:7,故B項說法正確。若丙是Cu、丁是CO2,反應物之一是氧化銅,參加反應的甲、乙的質(zhì)量比為40%:14%=20:7,一氧化碳與氧化銅反應時符合此質(zhì)量比,則該反應是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應,則甲、乙的化學計量數(shù)之比為1:1,故C項說法錯誤。若反應前物質(zhì)總質(zhì)量為100g,參加反應的甲、乙的質(zhì)量比為40%:14%,如果再增加20g甲,則60g:21g=40%:14%,則甲與乙可恰好完全反應,故D項說法正確。6.(2019,黃岡)已知相同條件下,氣體體積比等于氣體分子個數(shù)之比?,F(xiàn)有20mL02、CO、CO2的混合氣體,在密閉容器中用電火花引燃,充分反應后恢復到原來狀態(tài),氣體體積減少了2mL,再通過足量NaOH溶液后體積又減少10mL,最后剩余的氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是(D)A.1:6:3B,3:5:23:1:6D,5:2:3【解析】混合氣體在密閉容器中點燃,發(fā)生的反應為2CO+O廣型£CO2。點燃后體積減小2mL,再通過NaOH溶液后又減少10mL,最后剩余氣體的體積為20mL-2mL-10mL=8mL,由于生成的CO2和原來混合物中的82(共10mL)全部被NaOH吸收,且最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃,說明剩余氣體全部為氧氣。由相同條件下,氣體間的分子個數(shù)比等于其體積比可知,化學方程式中的化學計量數(shù)之比即為參加反應的氣體的體積比。設點燃時參加反應的O2的體積為%,根據(jù)2CO+O廣型£CO2可知,參加反應的CO的體積為2%,生成的CO2的體積為2x,則原混合物中CO2的體積為10mL-2%。原混合物17/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式中CO2的體積、參加反應的02和CO的體積、剩余氣體的體積三者之和即為原混合氣體的體積,即(10mL-2%)+%+2%+8mL=20mL,解得%=2mL。若反應后剩余氣體為02,則原混合物中02的體積為2mL+8mL=10mL,CO的體積為4mL,C02的體積為6mL。原混合氣體中02、CO、C02的體積比可能是5:2:3。7.(2019,懷化)將苯(C6H6)和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃,反應生成二氧化碳、水和乂。已知反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前的質(zhì)量/g3.99.6000反應后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關說法正確的是(B)m等于4.0X由碳、氧兩種元素組成X由碳、氫兩種元素組成D.生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為3:1【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成X的質(zhì)量為3.9g+9.6g-6.6g-2.7g=4.2g,即m=4.2,A項錯誤。反應前各元素的質(zhì)量39g苯中碳元素的質(zhì)量為3.9gxi^X100%=3.6g,則氫元素質(zhì)量為3.9g-3.6g=0.3g,氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g。反應后各元素的質(zhì)量:126.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6gX44X100%=1.8g,則氧元素的質(zhì)量為6.6g-1.8g2=4.8g,2.7g水中氫元素的質(zhì)量為2.7gX—X100%=0.3g,則氧元素質(zhì)量為2.7g-0.3g=2.4go觀察發(fā)現(xiàn),苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量,氧氣中氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和,苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量,因此判斷X中只含有碳元素和氧元素,故B項正確,C項錯誤。生成物中二氧化碳和水的分子個數(shù)比為贊:牛二1:1,故D項錯誤。44 18(2019,梧州)一定條件下,在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量18/212020版河北中考化學刷題訓練第十二講質(zhì)量守恒定律和化學方程式如下:物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g1015201反應后的質(zhì)量/g010%y下列說法錯誤的是(B)d可能是該反應的催化劑c的質(zhì)量范圍一定是0W%<30C.參加反應的a與b的質(zhì)量之比一定為2:1D.若16<y<36,則該反應一定是化合反應【解析】如果y=1,則反應前后d質(zhì)量不變,可能是催化劑,A項說法正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10+15+20+1=0+10+%+y,%+y=36,c的質(zhì)量范圍一定是0<%<36,B項說法錯誤;參加反應的a與b的質(zhì)量之比一定為(10-0):(15-10)=2:1,C項說法正確;若y=16,則%=36-16=20,c質(zhì)量不變,d質(zhì)量增加;若y=36,%=0,則a、b、c為反應物,d為生成物,因此在16<y<36時,該反應一定是化合反應,D項說法正確。二、填空及簡答題(2019,達州)化學與生產(chǎn)和生活密切相關。請回答下列問題。(1)某公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池,其容量為鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個月才充一次電,其電池反應原理為2CH30H+3X+4NaOH===2N%CO3+6H2O。其中X的化學式為O2。(2)人們在使用含碳燃料過程中要注意通風,如果氧氣不足會產(chǎn)生一氧化碳,使人中毒。某液化石油氣中含有丙烯,其化學式為C3H6。小王同學取4.2g丙烯和12.8g氧氣在一密閉容器中點燃,恰好完全反應,測得生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,一氧化碳的質(zhì)量為2.8g,那么生成水的質(zhì)量是__54__g,寫出該反應的化學方程式:C3H6+4O尸點燃2CO/CO+3Hq__。2【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論