高三一輪-元素周期律公開課課件

元素周期律復(fù)習(xí)專題1A考綱要求1.掌握元素周期律的實質(zhì)。2.掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.了解金屬、非金屬在元素周期表中位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。2A重點：1、微粒半徑大小的比較2、金屬性非金屬性強弱比較及其運用3A回憶舊知一、元素周期律1.定義：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實質(zhì)：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，是由元素原子核外電子排布的周期性變化引起的。4A內(nèi)容同周期（從左至右）同主族（從上至下）原子

結(jié)

構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)元素的性質(zhì)原子半徑化合價得電子能力失電子能力元素的金屬性

和非金屬性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大逐漸增大逐漸增多相同相同依次遞增逐漸減小逐漸增大最高正價：+1→+7負(fù)化合價：-4→-1基本相同得電子能力增強失電子能力減弱得電子能力減弱失電子能力增強堿性減弱，酸性增強堿性增強，酸性減弱金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱逐漸增強逐漸減弱5A探究新知：離子半徑大小比較問題一：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑比較例：與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子結(jié)論：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+﹥﹥﹥﹥﹥6A問題二：同主族元素離子半徑比較例：Li+Na+K+Rb+Cs+F-

Cl-

Br-

I-

﹤﹤﹤﹤﹤﹤﹤結(jié)論：電子層數(shù)越多半徑越大7A問題三：同一元素不同粒子半徑比較例：（1）Fe

Fe2+Fe3+

（2）NaNa+

（3）SS2-﹥﹥﹥﹤結(jié)論：核外電子數(shù)越多半徑越大8A粒子半徑大小比較的一般規(guī)律（1）電子層數(shù)不同，層數(shù)越多半徑越大（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小（3）同一元素的離子，核外電子數(shù)越多,半徑越大9A練習(xí)鞏固1、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑比最小的是（）A．LiI

B．NaBrC．KCl

D．CsFA10A2、(2012．全國理綜大綱10)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子半徑，X元素為()

A.AlB.PC.ArD.KD11A金屬性強弱判斷的依據(jù)⑴單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)劇烈程度(2)金屬單質(zhì)在鹽溶液中的相互置換反應(yīng)(3)最高價氧化物的水化物堿性強弱非金屬性強弱的判斷依據(jù)⑴與氫氣反應(yīng)的難易程度或生成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(2)非金屬單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)(3)最高價氧化物的水化物酸性強弱12A金屬性非金屬性強弱的實質(zhì)：對應(yīng)原子失電子或得電子的能力13A1、下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是（）A、金屬鉀與冷水劇烈反應(yīng)，鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象。B、KOH的堿性比Mg（OH)2強C、金屬鉀與MgCl2溶液反應(yīng)可置換出金屬鎂D、在化學(xué)反應(yīng)中，鉀失去1個電子，鎂失去2個電子A、B14A2、運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的（）A.已知Ra是第七周期，ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B.已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小B15A3、2012.北京理綜9．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

（）A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C16A（1）元素金屬性越強，單質(zhì)還原性越強，最高價氧化物水化物堿性越強（2）元素非金屬性越強；單質(zhì)氧化性越強，氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物水化物酸性越強17A金屬性、非金屬性強弱的判斷方法（1）原子結(jié)構(gòu)（2）周期表的位置（3）實驗18A下列遞變情況不正確的是：（）

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫物穩(wěn)定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強C19A下列判斷正確的是()A、H3BO3酸性比H2CO3強