河南省鄭州市2023年高考化學(xué)一模試卷及答案

高考化學(xué)一模試卷一、單項選擇題1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。以下說法正確的選項是〔

〕A.“殲-20〞飛機上使用的碳纖維被譽為“新材料之王〞，是一種新型有機高分子材料

B.2021年12月3日，在月球外表成功展開的五星紅旗的主要材料芳綸屬于合成纖維

C.我國海洋開發(fā)走向深藍，“蛟龍?zhí)枿曂鈿げ牧鲜褂玫拟伜辖饘儆诨衔?/p>

D.2021年我國發(fā)射的嫦娥5號探月器的太陽能電池帆板的材料是2.以下化學(xué)用語表示正確的選項是〔

〕A.羥基的電子式：

B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.氯仿分子的球棍模型：

D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3.白屈菜酸有止痛、止咳等成效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下說法中錯誤的選項是〔

〕A.白屈菜酸分子中含有四種官能團

B.白屈菜酸的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響

C.白屈菜酸可以發(fā)生氧化、酯化、水解反響

D.白屈菜酸分子中不含手性碳(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳)4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是〔

〕A.的溶液中含有的數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下，和的混合物中含有的電子數(shù)一定為NA

C.常溫常壓下，31g白磷燃燒生成時，斷裂鍵的數(shù)目為NA

D.晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA5.某科研人員研究得出，HCHO可在羥基磷灰石(HAP)外表催化氧化生成和，其歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的局部結(jié)構(gòu))。以下說法錯誤的選項是〔

〕A.HAP不能提高HCHO與的平衡轉(zhuǎn)化率

B.HCHO在反響過程中，有鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自

D.該過程的總反響是6.利用化學(xué)反響可以制取人們需要的物質(zhì)。以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是〔

〕A.

B.

C.

D.7.實驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨溶液，以下選項有關(guān)操作錯誤的選項是〔

〕選項A．B．C．D．實驗操作實驗?zāi)康闹迫“睔鈱⑵淙苡陲柡褪雏}水用碳酸鈉與稀硫酸制二氧化碳過濾獲得碳酸鈉晶體蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液A.A

B.B

C.C

D.D8.以下實驗?zāi)艿竭_預(yù)期目的的是〔

〕實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁向1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中參加2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中不含醛基B向1mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol?L-1KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又生成黃色沉淀證明在相同溫度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室溫下，用pH試紙測定同濃度的Na2CO3與NaClO的pH，比較二者pH的大小證明碳元素的非金屬性弱于氯D將FeCl2樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅色證明FeCl2樣品已變質(zhì)A.A

B.B

C.C

D.D9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以形成離子化合物。這4種元素形成某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。以下說法正確的選項是〔

〕A.

含氧酸的酸性：Z>Y

B.

原子半徑：X<Y<Z<W

C.

氫化物的沸點：W>Z>Y

D.

這4種元素組成的一種化合物M可與鹽酸反響，也可與氫氧化鈉溶液反響10.圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，圖中呈現(xiàn)了各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下說法正確的選項是〔

〕A.

A中只含有離子鍵

B.

B物質(zhì)可以和Y反響直接轉(zhuǎn)化為E

C.

D，E均可以用向上排空氣法收集

D.

通過氫氧化鈉溶液可以除去D中含有的少量E11.探究草酸〔H2C2O4〕性質(zhì)，進行如下實驗。(：室溫下，的)實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)產(chǎn)生氣泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)以下離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的選項是〔

〕A.草酸有酸性：

B.草酸的酸性大于碳酸：

C.草酸有復(fù)原性：

D.草酸可發(fā)生酯化反響：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O12.高溫下，甲烷生成乙烷的反響為。反響在初期階段的速率方程為v=k?c(CH4)，其中k為反響速率常數(shù)。以下說法錯誤的選項是〔

〕A.反響初期，增加甲烷濃度，v增大

B.反響過程中H2濃度變化對速率無影響

C.該溫度下，乙烷的生成速率逐漸減小

D.升高反響溫度，k增大13.〔環(huán)戊二烯〕容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反響為可逆反響。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反響時間的關(guān)系如下列圖，以下說法錯誤的選項是〔

〕A.

T1小于T2

B.

a點的反響速率小于c點的反響速率

C.

a點的正反響速率大于b點的逆反響速率

D.

b點時二聚體的濃度為0.45mol·L?114.在油田注水系統(tǒng)中，鋼管主要發(fā)生硫酸鹽復(fù)原菌厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與反響生成，加速鋼管的腐蝕，其反響原理如下列圖。以下說法正確的選項是〔

〕A.正極的電極反響式為：

B.與的反響可表示為：

C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有

D.為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管外表鍍銅15.常溫下，用的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過程中pH及電導(dǎo)率變化曲線如下列圖：以下說法正確的選項是〔

〕A.BOH的Kb約為1×10-3

B.a點的c(B+)大于b點

C.a點溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)

D.滴定至pH=7時，c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol?L-1二、非選擇題16.二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯可通過如圖路線合成：〔1〕反響①的反響條件________。〔2〕⑤的反響類型是________，C中官能團的名稱是________?！?〕寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________?！?〕寫出反響⑧的化學(xué)方程式________。17.分類法是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有、CO、、Cu、、等物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如圖分類：請答復(fù)以下問題：〔1〕淡黃色固體最終位于________組，它的電子式為________。該物質(zhì)與水反響，假設(shè)有個電子轉(zhuǎn)移，那么有________mol該物質(zhì)參與反響?！?〕寫出實驗室制備Ⅰ組中氣體的化學(xué)方程式________?！?〕B組中的物質(zhì)能與稀硝酸反響，寫出該反響的離子方程式________?！?〕Ⅱ組中的物質(zhì)滴入水中后與水劇烈反響產(chǎn)生大量酸霧，寫出該反響的化學(xué)方程式________。18.某小組用如下列圖裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略)，以驗證、、氧化性的強弱。根據(jù)題目要求答復(fù)以下問題：〔1〕檢查裝置氣密性后，關(guān)閉、、，翻開，旋開旋塞a，加熱A，那么B中發(fā)生反響的離子方程式為________?！?〕B中溶液變黃時，停止加熱A，關(guān)閉。翻開旋塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，關(guān)閉旋塞b，檢驗實驗中B生成離子的方法是________。〔3〕假設(shè)要繼續(xù)證明和氧化性的強弱，需要進行的操作是________。〔4〕甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如表所示，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性強弱順序：的是________(填“甲〞、“乙〞或“丙〞)。過程(2)中溶液含有的離子過程(3)中溶液含有的離子甲既有又有有乙有無有丙有無有〔5〕驗證結(jié)束后，將D換成盛有NaOH溶液的燒杯，旋開、、和，關(guān)閉旋塞a、c，翻開旋塞b，從兩端鼓入，這樣做的目的是________19.釩具有廣泛用途，利用含釩廢催化劑(主要含有、和不溶性硅酸鹽)制備的新工藝流程如圖：：濾液1和濾液2中釩以的形式存在。答復(fù)以下問題：〔1〕在實驗室中操作Ⅰ用到的玻璃儀器有________?！?〕在濾渣1中參加和過量溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為________。〔3〕混合溶液中參加，發(fā)生反響的離子方程式是________?！?〕釩最后以的形式沉淀出來。沉釩率(沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該工藝釩的回收率。圖中是沉釩率隨溫度變化的關(guān)系曲線，“沉釩〞時，溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________(寫一條即可)?！?〕稱取wg所得產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再參加的溶液，最后用酸性溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為。假設(shè)雜質(zhì)不參與反響，錳被復(fù)原為。那么產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，(和溶液反響的離子方程式為)20.甲烷和CO2是主要的溫室氣體，高效利用甲烷和CO2對緩解大氣變暖有重要意義?！?〕圖是利用太陽能將CO2分解制取炭黑的示意圖：①

②

那么過程2的熱化學(xué)方程式為________?！?〕在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，按表中相應(yīng)的量參加物質(zhì)，在相同溫度下進行反響的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：容器起始物質(zhì)的量的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅰ0.20.20050%Ⅱ0.20.10.20.3/容器Ⅰ在10min時反響到達平衡，該段時間內(nèi)的平均反響速率為________；容器Ⅱ起始時反響向________(填“正反響方向〞、“逆反響方向〞或“不移動〞)進行?！?〕將一定量的甲烷和氧氣混合發(fā)生反響，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)測得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如下列圖。某同學(xué)判斷c點一定沒有到達平衡狀態(tài)，他的理由是________。〔4〕通過催化加氫可以合成乙醇，其反響原理為：。，通過實驗得到如圖圖像：①圖1中、、最高的是________。②圖2表示在總壓為P的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。溫度時，列式表示該反響的壓強平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。21.氯的許多化合物是高效、廣譜的滅菌消毒劑，在疫情防控中發(fā)揮了重要作用?！?〕工業(yè)制取氯氣可用如圖裝置，圖中的離子膜為________膜(填“陽離子〞或“陰離子〞)。寫出陰極的電極反響式________。〔2〕一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片〞，快速溶于水后溢出大量氣泡，得到溶液。產(chǎn)生“氣泡〞的化學(xué)方程式為________；生成的離子方程式為________?！?〕AgCl、(磚紅色)的分別為和，分析化學(xué)中，測定含氯的中性溶液中的含量，常以作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。當(dāng)溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀時，假設(shè)，那么________。

答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】B【解析】【解答】A．碳纖維是屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，故A不符合題意，B．芳綸是有機合成高分子材料，屬于合成纖維，故B符合題意；C．鈦合金是單質(zhì)的混合物，不屬于化合物，故C不符合題意；D．太陽能電池帆板的材料是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳纖維是無機物不是有機物

B.紅旗的成分是有機物屬于合成纖維

C.合金是通過金屬加熱熔合其他金屬或者非金屬的制備的具有金屬特性的金屬材料不是化合物

D.太陽能電池板的材料是硅單質(zhì)不是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的材料2.【答案】A【解析】【解答】A．羥基不帶電，電子式為，故A符合題意；B．鈉離子的核電荷數(shù)為11、核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；C．氯仿的分子式為CHCl3，氯原子的原子半徑較大，該球棍模型不能表示氯仿，故C不符合題意；D．在對硝基甲苯中，N原子與苯環(huán)上的C原子形成共價鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.羥基中不帶電荷即可寫出電子式

B.陽離子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)

C.表示的是甲烷不是氯仿

D.硝基上的氮原子應(yīng)該與苯環(huán)上的碳原子相連接3.【答案】C【解析】【解答】A．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醚鍵四種官能團，故A不符合題意；B．白屈菜酸分子中含有羰基，其一種同分異構(gòu)體可以存在醛基，能發(fā)生銀鏡反響，故B不符合題意；C．白屈菜酸分子中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醚鍵四種官能團，可以發(fā)生氧化、酯化反響，但不能發(fā)生水解反響，故C符合題意；D．連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳，白屈菜酸分子中沒有連接4個不同原子或原子團的碳原子，即白屈菜酸分子中不含手性碳，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式，即可找出含有醚基、羧基、雙鍵、羰基四種官能團，可以發(fā)生氧化取代】酯化反響，根據(jù)原子或原子基團的連接，即可判斷不含手性碳原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出含有醛基的同分異構(gòu)體4.【答案】B【解析】【解答】A．鋁離子為弱堿陽離子，在水溶液中局部水解，所以1L

0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目小于0.1NA，故A不符合題意；B．H218O和D2O的相對分子質(zhì)量均為20，常溫常壓下，2.0gH218O和D2O的混合物中含有的電子數(shù)一定為×10×NAmol-1=NA，故B符合題意；C．31g白磷的物質(zhì)的量為=0.25mol，而一個白磷分子中含6條P-P鍵，燃燒生成的的結(jié)構(gòu)為，燃燒后P-P鍵全部斷裂，0.25mol白磷中含1.5NA條P-P鍵，因此斷裂鍵的數(shù)目為1.5NA，故C不符合題意；D．0.1mol

NaHCO3晶體中含有0.1mol鈉離子和0.1mol碳酸氫根離子，陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.需要考慮鋁離子的水解

B.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再找出1個分子中含有的電子數(shù)即可

C.根據(jù)n=計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出1個白磷分子中含有的P-P鍵即可

D.根據(jù)NaHCO3=Na++HCO3-即可判斷5.【答案】C【解析】【解答】A．催化劑能改變化學(xué)反響速率，但不能改變化學(xué)平衡的移動方向，那么HAP不能提高HCHO與的平衡轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；B．由圖可知，反響過程中，甲醛發(fā)生了C—H鍵斷裂，故B不符合題意；C．由圖可知，二氧化碳分子中的氧原子來自于甲醛和氧氣，故C符合題意；D．由圖可知，該過程發(fā)生的反響為甲醛和氧氣在催化劑HAP的外表發(fā)生催化氧化生成二氧化碳和水，反響的化學(xué)方程式為，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑只是改變反響速率

B.根據(jù)反響流程即可判斷鍵的斷裂

C.根據(jù)反響流程即可判斷二氧化碳中氧原子的來源

D.根據(jù)反響物和生成物即可寫出方程式6.【答案】C【解析】【解答】A．電解熔融的氯化鈉制得氯氣，氯氣與石灰乳反響制得漂白粉而不是與石灰水反響，選項A不符合；B．一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵得到鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵而不是得到氯化鐵，選項B不符合；C．氯氣與溴化鈉發(fā)生置換反響制得溴單質(zhì)，溴與二氧化硫在水中發(fā)生反響生成氫溴酸和硫酸，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，選項C符合；D．氫氧化鎂與鹽酸反響生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，應(yīng)該是電解熔融的氯化鎂才能得到鎂單質(zhì)，選項D不符合；故答案為：C。

【分析】A.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是將氯氣通入到石灰乳中制取

B.氯化氫的氧化性太弱只能與鐵反響得到氯化亞鐵

C.利用氧化性的強弱即可制取

D.制備金屬鎂一般選擇的是電解熔融氯化鎂7.【答案】C【解析】【解答】A．加熱氯化銨和消石灰混合固體制取氨氣，為了防止水倒流引起試管底部炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜,且氨氣極易溶于水，倒置的漏斗可防止倒吸，故A不符合題意；B．裝置圖中的稀硫酸從分液漏斗中滴入錐形瓶，和固體碳酸鈉發(fā)生反響生成二氧化碳?xì)怏w，故B不符合題意；C．侯氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反響生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，過濾得到的晶體是碳酸氫鈉，故C符合題意；D．蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，用玻璃棒不斷攪拌，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，此裝置可以防止倒吸

B.利用碳酸鈉和硫酸反響得到二氧化碳

C.侯氏制堿法制取的是碳酸氫鈉不是碳酸鈉

D.用玻璃棒攪拌主要是防止溫度過高液體飛濺8.【答案】D【解析】【解答】A．向1mL0.1mol?L-1NaOH溶液中參加2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，NaOH缺乏，而檢驗-CHO需要在堿性溶液中進行，由操作和現(xiàn)象不能檢驗葡萄糖中是否含-CHO，故A不符合題意；B．向1mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol?L-1KCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，硝酸銀過量，再滴加2滴0.1mol?L-1KI溶液，又生成黃色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故B不符合題意；C．NaClO具有強氧化性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定NaClO溶液的pH，且對應(yīng)的酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故C不符合題意；D．滴加KSCN溶液，溶液變紅色，可知溶液中含鐵離子，那么FeCl2樣品已變質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.醛基的檢驗需要堿性環(huán)境

B.比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小應(yīng)該控制銀離子的含量少

C.證明元素的非金屬性強弱，主要是利用元素的最高價氧化物的水合物的酸性強弱

D.可以通過變紅證明亞鐵離子變質(zhì)9.【答案】D【解析】【解答】A．最高價含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，但沒有說明是最高價含氧酸，如酸性HNO2<H2CO3，故A不符合題意；B．同一周期原子半徑逐漸減少，那么原子半徑Y(jié)>Z>W>X，故B不符合題意；C．最簡單氫化物的沸點：H2O>NH3>CH4，但不一定是簡單氫化物，另外如果W是S，也不符合，故C不符合題意；D．這4種元素組成的一種化合物M是碳酸氫銨，既可與鹽酸反響，也可與氫氧化鈉溶液反響，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縕元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以形成離子化合物，那么Z是N元素，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，這四種元素形成某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，-YX3應(yīng)該是甲基，那么X為H元素，Y是C元素，-WX應(yīng)該為羥基，那么W是O元素或者是硫元素，據(jù)此答復(fù)以下問題。10.【答案】D【解析】【解答】A．A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有N-H共價鍵，故A不符合題意；B．B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反響生成NO，不會直接生成NO2，故B不符合題意；C．D為NO，NO能夠與氧氣反響，不能用排空氣法收集，故C不符合題意；D．一氧化氮不與NaOH溶液反響，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反響，通過氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼為正鹽，X是一種強堿，二者反響生成氫化物B，那么A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反響得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，那么Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反響得到含氧酸F，那么Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反響得到G為硝酸鹽，據(jù)此分析解答。11.【答案】C【解析】【解答】A．H2C2O4有酸性，能夠與Ca(OH)2溶液發(fā)生反響Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，對應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A不符合題意；B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中參加草酸會生成CO2和NaHC2O4，反響的化學(xué)方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，對應(yīng)的離子方程式為，故B不符合題意；C．H2C2O4有復(fù)原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，離子方程式中應(yīng)保存化學(xué)式，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C符合題意；D．完全酯化的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.能與堿發(fā)生酸堿中和反響得到鹽和水

B.利用強酸制取弱酸進行驗證

C.H2C2O4是弱電解質(zhì)，不拆

D.H2C2O4是二元羧酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反響12.【答案】B【解析】【解答】A．由初期階段的速率方程可知，甲烷濃度越大，反響速率v越大，故A不符合題意；B．反響過程中氫氣濃度逐漸增大，甲烷濃度逐漸減小，由初期階段的速率方程可知，反響速率減小，故B符合題意；C．該溫度下，隨著反響的進行，甲烷的濃度逐漸減小，由初期階段的速率方程可知，反響速率減小，那么乙烷的生成速率逐漸減小，故C不符合題意；D．升高反響溫度，反響速率加快，由初期階段的速率方程可知，反響速率常數(shù)k增大，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)v=k?c(CH4)，其中k為反響速率常數(shù)，即可判斷甲烷的濃度越大，速率越大，隨著反響的進行，甲烷濃度降低，導(dǎo)致速率下降，溫度升高，速率加快，因此溫度升高常數(shù)增大，氫氣的濃度增大，甲烷的濃度降低，速率降低13.【答案】B【解析】【解答】A．單位時間T2溫度下，環(huán)戊二烯濃度變化大，因此速率快，那么反響溫度高，因此T1小于T2，故A不符合題意；B．a(chǎn)點濃度大，溫度低，c點濃度小，溫度高，因此a的反響速率與c點的反響速率不能比較，故B符合題意；C．a(chǎn)點環(huán)戊二烯濃度大于b點環(huán)戊二烯濃度，因此a點的正反響速率大于b點的正反響速率，而b點的正反響速率大于b點的逆反響速率，因此a點的正反響速率大于b點的逆反響速率，故C不符合題意；D．b點時環(huán)戊二烯濃度濃度改變理論0.9mol·L?1，因此二聚體的濃度為0.45mol·L?1，故D不符合題意；故答案為B?！痉治觥克俾视蓽囟?、壓強、濃度、催化劑等多個變量決定，分析時一定要考慮多個變量相同，只有一個變量變化來分析速率的變化。14.【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)原電池原理，水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，正極的電極反響式為：，選項A符合題意；B．與的反響生成，得電子，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響可表示為：，選項B不符合題意；C．鋼管腐蝕過程中，負(fù)極鐵失電子生成Fe2+，與正極周圍的S2-、OH-結(jié)合為FeS、Fe(OH)2，選項C不符合題意；D．假設(shè)在鋼管外表鍍銅，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，加快鋼管的腐蝕，選項D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)給出的幾種離子進行判斷，鐵做負(fù)極，失去電子變?yōu)閬嗚F離子，水在正極得到電子變?yōu)闅錃?/p>

B.根據(jù)反響物和生成物即可寫出反響

C.根據(jù)正極附近的陰離子以及亞鐵離子即可判斷產(chǎn)物

D.再鋼管外表鍍上活潑性比鐵活潑的金屬15.【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)圖象，0.10mol/LBOH溶液的pH=11，c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，那么BOH為弱堿，其電離程度較小，那么溶液中c(BOH)≈0.10mol/L，c(B+)≈c(OH-)=0.001mol/L，BOH的Kb=≈=1×10-5，故A不符合題意；B．a(chǎn)點參加酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的一半，那么混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的BOH、BCl，b點參加酸、堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反響生成BCl，溶液中溶質(zhì)為BCl，假設(shè)a點BOH不電離且B+不水解，b點B+不水解，a點c(B+)=mol/L=×0.10mol/L、b點c(B+)=mol/L=×0.10mol/L，混合溶液中BOH電離程度和B+水解程度都較小，所以a點的c(B+)小于b點，故B不符合題意；C．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，故C不符合題意；D．混合溶液pH=7時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，那么c(B+)=c(Cl-)，酸堿混合后導(dǎo)致溶液體積增大，那么導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，所以存在c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol/L，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)起始的pH即可判斷出氫離子濃度即可計算出kb

B.根據(jù)發(fā)生的反響以及消耗鹽酸的量即可計算出B+離子的大小

C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可判斷

D.根據(jù)電荷守恒結(jié)婚中性即可判斷二、非選擇題16.【答案】〔1〕光照

〔2〕加成反響；羥基

〔3〕

〔4〕+2CH3COOH2H2O+【解析】【解答】(1)由分析可知，反響①為光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反響生成和氯化氫，故答案為：光照；

(2)由分析可知，反響⑤為與溴水發(fā)生1，4—加成反響生成；C的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羥基，故答案為：加成反響；羥基；(3)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)由分析可知，反響⑧為在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反響生成和水，反響的化學(xué)方程式為+2CH3COOH2H2O+，故答案為：+2CH3COOH2H2O+?！痉治觥坑捎袡C物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反響生成，在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反響生成，與氯氣發(fā)生加成反響生成，那么A為；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反響生成，與溴水發(fā)生1，4—加成反響生成，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反響生成，那么B為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反響生成，那么C為；在濃硫酸作用下，與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反響生成，那么X為CH3COOH。

17.【答案】〔1〕Ⅰ；Na+Na+；2

〔2〕2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O

〔3〕3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

〔4〕SOCl2+H2O═SO2+2HCl【解析】【解答】(1)淡黃色固體為Na2O2，可與水反響生成NaOH和氧氣，最終位于I組；Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為；過氧化鈉與水反響為歧化反響，2mol過氧化鈉參加反響，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：I；；2；

(2)Ⅰ組中的氣體為氨氣，實驗室制備氨氣原理為：氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯化鈣和氨氣和水，反響的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；(3)B組中的物質(zhì)是銅，銅與稀硝酸反響生成硝酸銅和一氧化氮和水，反響的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)Ⅱ組中的物質(zhì)為SOCl2，滴入水中后與水劇烈反響，產(chǎn)生大量酸霧，SOCl2與水反響生成HCl和二氧化硫，反響的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故答案為：SOCl2+H2O═SO2+2HCl。【分析】NH3、CO、Na2O2、Cu、F2、SOCl2等，按照組成元素的多少可以分為單質(zhì)和化合物，屬于單質(zhì)的是Cu、F2，屬于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；單質(zhì)中能與氫氣反響的是F2；化合物中能與水反響的是NH3、Na2O2、SOCl2，反響后溶液顯堿性的是NH3、Na2O2，據(jù)此分析解答。

18.【答案】〔1〕

〔2〕向試管D中滴加KSCN溶液，試管D中溶液變紅色

〔3〕翻開，旋開旋塞c參加70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉。更換試管D，旋開旋塞b，使少量溶液流入D中，檢驗D溶液中的和

〔4〕甲、丙

〔5〕除去A和C中分別產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫，防止污染大氣【解析】【解答】(1)檢查裝置氣密性后，關(guān)閉、、，翻開，旋開旋塞a，加熱A，產(chǎn)生的氯氣能氧化Fe2+生成Fe3+，那么B中發(fā)生反響的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；

(2)B生成的離子為Fe3+，檢驗Fe3+，可以向試管D中滴加KSCN溶液，假設(shè)試管D中溶液變紅色，即說明B中有Fe3+生成，故答案為：向試管D中滴加KSCN溶液，試管D中溶液變紅色；(3)要證明Fe3+和SO2氧化性的強弱，就需要檢驗兩者反響后的產(chǎn)物中是否含有和Fe2+，具體操作是：翻開K3，旋開活塞c參加70%的硫酸溶液，一段時間后關(guān)閉K3，更換試管D，旋開活塞b，使少量溶液流入D中，檢驗D溶液中的和Fe2+，故答案為：翻開K3，旋開活塞c參加70%的硫酸溶液，一段時間后關(guān)閉K3，更換試管D，旋開活塞b，使少量溶液流入D中，檢驗D溶液中的和Fe2+；(4)甲中過程(2)后既有又有，說明氯氣缺乏，氯氣氧化性大于Fe3+，過程(3)中有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反響，那么氧化性鐵離子大于二氧化硫；乙中過程(2)后有無，說明氯氣過量，過程(3)中有硫酸根離子，可能是氯氣將二氧化硫氧化，不能說明鐵離子、二氧化硫的氧化性強弱；丙中過程(2)后有Fe3+，無Fe2+，那么氯氣的氧化性大于鐵離子，過程(3)中有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反響，那么氧化性鐵離子大于二氧化硫；故答案為：甲、丙；(5)將D換成盛有NaOH溶液的燒杯，旋開K1、K2、K3和K4，關(guān)閉旋塞a、c，翻開旋塞b，從兩端鼓入N2，這樣做的目的是除去A和C中分別產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：除去A和C中分別產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣?！痉治觥俊?〕根據(jù)流程即可判斷是氯氣和氯化亞鐵反響得到氯化鐵的反響即可寫出方程式

〔2〕主要是檢驗鐵離子利用KSCN溶液即可

〔3〕要證明氧化性的強弱可以將二氧化硫氣體通入到B中即可

〔4〕要證明氧化性

，通過實驗進行產(chǎn)物檢驗即可

〔5〕主要是進行尾氣處理防止尾氣污染空氣

19.【答案】〔1〕漏斗、燒杯、玻璃棒

〔2〕1∶1

〔3〕

〔4〕80℃以后，溫度升高，的溶解度增大，沉釩率下降或溫度升高，氨水受熱分解，溶液中濃度減小，沉釩率下降

〔5〕%【解析】【解答】(1)由分析可知，操作Ⅰ為固、液別離的過濾操作，過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(2)由分析可知，在濾渣1中參加亞硫酸鈉溶液和過量稀硫酸發(fā)生的反響為在酸性條件下，亞硫酸鈉與發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鈉、和水，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑和復(fù)原劑亞硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1；(3)由分析可知，混合溶液中參加氯酸鉀發(fā)生的反響為具有氧化性的氯酸根離子在酸性條件下將離子氧化為離子，反響的離子方程式為，故答案為：；(4)“沉釩〞時，溫度超過80℃以后，的溶解度增大，以及氨水受熱分解，溶液中濃度減小，都會導(dǎo)致沉釩率下降，故答案為：80℃以后，溫度升高，的溶解度增大，沉釩率下降或溫度升高，氨水受熱分解，溶液中濃度減小，沉釩率下降；(5)由題意可知，滴定時，硫酸亞鐵銨做反響的復(fù)原劑，離子和高錳酸鉀做反響的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可得：n()+5n()=n(Fe2+)，解得n()=(a1b1?5a2b2)×10?3

mol，由釩原子個數(shù)守恒可知，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=%，故答案為：%?！痉治觥坑深}給流程可知，向含釩廢催化劑中加水溶解，和不溶性硅酸鹽不溶于水，溶于水，過濾得到含有和不溶性硅酸鹽的濾渣1和含有的濾液1；向濾渣1中參加亞硫酸鈉溶液和過量稀硫酸，在酸性條件下，亞硫酸鈉與發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鈉、和水，不溶性硅酸鹽與稀硫酸反響轉(zhuǎn)化為難溶于水的硅酸，過濾得到含有硅酸的濾渣2和含有的濾液2；向含有的混合溶液中參加氯酸鉀，具有氧化性的氯酸根離子在酸性條件下將離子氧化為離子，向氧化后的溶液中參加氨水，離子與氨水反響生成沉淀，過濾得到；受熱分解生成。

20.【答案】〔1〕

〔2〕0.005；逆反響方