寧夏吳忠市2023年高考化學(xué)二模試卷及答案

高考化學(xué)二模試卷一、單項(xiàng)選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)，生活、環(huán)境等息息相關(guān)，以下說法中錯誤的選項(xiàng)是〔

〕A.“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。〞文中涉及的操作方法是蒸餾

B.用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不相同

C.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

D.“玉不琢不成器〞、“百煉方能成鋼〞發(fā)生的均為物理變化2.橙花醇乙酸酯是一種食用香料，為天然橙花、橙葉和檸檬等油的成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下列圖，以下關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.該有機(jī)物的分子式為C12H20O2

B.1mol該分子可以與2molNaOH發(fā)生反響

C.分子中所有碳原子不可能共面

D.能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，且褪色原理一致3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.1molSiO2中含有2mol硅氧鍵

B.1molT2O比1molH2O多4NA個中子

C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子的總數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和O3的混合物中有5NA個氧原子4.用以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

〕A.用裝置I過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I-的溶液

B.用裝置II蒸干氯化銨飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用裝置III收集銅粉與稀硝酸反響產(chǎn)生的NO

D.用圖IV所示裝置控制制取少量純潔的CO2氣體5.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Pd-Mg/SiO2催化某反響的一種反響機(jī)理如下列圖。以下說法錯誤的選項(xiàng)是〔

〕A.

該反響可消耗CO2產(chǎn)生清潔燃料CH4

B.

H2在Pd催化劑的外表斷裂H-H鍵

C.

該催化循環(huán)CO2變成了含鎂的化合物

D.

使用催化劑可以大大降低該反響的活化能使反響快速進(jìn)行6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素W的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反響生成一種鹽，X元素在短周期中原子半徑最大，Y的離子半徑在同周期中最小，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z原子核外最外層電子數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞X

B.

X、Y、Z三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反響

C.

工業(yè)上用電解X、Y對應(yīng)的熔融氯化物來制取X、Y單質(zhì)

D.

Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸7.向如下列圖電池中參加稀H2SO4酸化，假設(shè)充電時m側(cè)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕A.

放電時，裝置中n電極做正極

B.

充電過程中，m極附近pH增大

C.

充電過程中，n極發(fā)生的電極反響式為V3+＋e-=V2＋

D.

放電時，H＋從左槽遷移進(jìn)入右槽二、非選擇題8.硫酸鎳(NiSO4)主要用于電鍍工業(yè)，是電鍍鎳和化學(xué)鎳的主要鎳鹽。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程如下：〔1〕“焙燒〞時發(fā)生多個反響，其中NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3，發(fā)生該反響的化學(xué)方程式為________?！?〕“浸泡〞時用“95℃熱水〞的目的是________，“浸泡〞過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為________。〔3〕“浸渣〞的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________(填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)浸出液中是否含有Fe3＋，可選用的化學(xué)試劑是________?！?〕“萃取"過程中發(fā)生反響Fe2＋(水相)＋2RH(有機(jī)相)FeR(有機(jī)相)＋2H＋(水相)。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率影響如以下列圖所示，V0/VA的最正確取值為________；在________(填“強(qiáng)堿性〞“強(qiáng)酸性〞或“中性〞)介質(zhì)中“反萃取〞能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。9.甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下列圖。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水,難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)復(fù)原性實(shí)驗(yàn)過程：I.合成：裝置C中盛有31.8gFeCO3和200mL2.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時，先翻開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中參加適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反響物充分反響。II.別離：反響結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；參加無水乙醇，過濾、洗滌并枯燥。答復(fù)以下問題：〔1〕裝置B盛裝的試劑為________；儀器b比a的優(yōu)點(diǎn)是________?！?〕假設(shè)想證明C裝置中空氣排凈，那么D中通常盛裝的試劑為________。〔3〕合成過程參加檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________?！?〕參加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH假設(shè)大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________?！?〕檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3＋的最正確試劑是________?！?〕本實(shí)驗(yàn)制得24.5g甘氨酸亞鐵，那么其產(chǎn)率是________%。10.近幾年經(jīng)濟(jì)開展迅速，汽車數(shù)量越來越多，在方便我們的工作和生活的同時，也帶來了嚴(yán)重的環(huán)境問題，為了消除汽車尾氣對大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學(xué)家們想了很多處理尾氣的方法?！?〕活性炭可用于處理汽車尾氣中的NO，有關(guān)反響為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。①判斷該反響到達(dá)平衡的標(biāo)志為________。(填標(biāo)號)A．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量恒定

B．NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．v正(NO)=2v逆(CO2)D．容器內(nèi)氣體密度恒定②某溫度時，向4L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反響：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中CO2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下列圖。請答復(fù)以下問題：a.圖中A點(diǎn)v正________v逆(填“>〞“<〞或“=〞)。b.0～20min內(nèi)的N2平均反響速率v=________；在此過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。c.第20min時，外界改變的條件可能是________。〔2〕CO可以與NO2反響：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，如圖為該反響中CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的圖像，根據(jù)圖像分析：△H________0(填“>〞或“<〞，下同)；p1________p2。〔3〕在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反響方程式為：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，假設(shè)在密閉的容積不變的容器中進(jìn)行該反響，起始參加的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，起始壓強(qiáng)為p，到達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的85%，那么該反響的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))11.氮化鎵(GaN)結(jié)構(gòu)與金剛石類似，是一種半導(dǎo)體材料，因其具有良好的電學(xué)特性，廣泛的應(yīng)用于電子行業(yè)，近年智能的快速充電器中就使用了氮化鎵材料。〔1〕基態(tài)N原子的電子排布式為________；基態(tài)Ga原子核外電子能量最高的電子占據(jù)的能級為________?！?〕GaN、GaP、GaAs熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因________。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃170014801238〔3〕GaN可在高溫下由金屬Ga和NH3反響制取。N原子和H原子可以形成多種微粒，如：NH3、NH、NH、N2H4、N2H、N2H等。在N2H中，N原子的雜化方式為________。與N2H互為等電子體的物質(zhì)是________(寫出一種)；在N2H中存在的化學(xué)鍵類型有________。a．極性鍵

b．非極性鍵

c．離子鍵

d.配位鍵〔4〕GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖：其中與Ga原子最近的N原子所構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為________；假設(shè)GaN晶體的密度為6.1g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，那么距離最近的兩個N原子間的距離為________nm(寫出表達(dá)式即可)。12.化合物F是一種環(huán)狀化合物，其合成路線如下：：①CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2②2R-C≡CHR-C≡C-C≡C-R+H2③R-CHO+R’-CH2CHO+H2O答復(fù)以下問題：〔1〕化合物A的名稱是________，B→C的反響類型是________。〔2〕化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是________，含氧的官能團(tuán)名稱是________?！?〕B中最多有________個原子共線?！?〕寫出D→E的化學(xué)方程式________?！?〕E的同分異構(gòu)體滿足以下條件：①與E具有相同的官能團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。那么E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。

答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】D【解析】【解答】A．濃酒和糟的沸點(diǎn)不同，“蒸令氣上〞為乙醇?xì)饣梅悬c(diǎn)不同進(jìn)行別離，是蒸餾的操作，A不符合題意；B．活性炭為糖漿脫色利用的是活性炭的吸附性，為物理性質(zhì)，而SO2漂白紙漿的原理是因?yàn)镾O2可以與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而褪色，兩者的原理不同，B不符合題意；C．聚乙烯纖維的相對分子質(zhì)量很大，是有機(jī)高分子化合物，C不符合題意；D．“百煉方能成鋼〞有發(fā)生氧化復(fù)原反響，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)題意描述是液體變?yōu)檎羝淠秊橐后w那么為蒸餾操作

B.活性炭利用其吸附性是物理性質(zhì)，漂白性是化學(xué)性質(zhì)

C.聚乙烯纖維是合成高分化合物

D.玉不琢不成器是形狀的變化是物理變化，而百煉成鋼是產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化2.【答案】A【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H20O2，A符合題意；B．1mol該有機(jī)物酸性條件水解只生成1mol羧基與NaOH反響，只能消耗1molNaOH，B不符合題意；C．分子中碳原子之間的構(gòu)成均為V型或者平面三角形的結(jié)構(gòu)，在經(jīng)過旋轉(zhuǎn)之后可以共平面，C不符合題意；D．該分子中含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響，與溴水發(fā)生加成反響，褪色原理不同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式即寫出分子式，同時可以找出含有碳碳雙鍵、酯基?？梢园l(fā)生加成反響、取代反響等，1mol有機(jī)物可與1mol氫氧化鈉作用，能與溴水發(fā)生加成反響褪色，而被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色褪色原理不同，結(jié)構(gòu)中的雙鍵共面通過單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)共面3.【答案】B【解析】【解答】A．1個SiO2中有4個Si—O鍵，因此1molSiO2中含有4mol硅氧鍵，A不符合題意；B．1個T2O中的中子數(shù)為2×2+8=12，而1個H2O中的中子數(shù)為0×2+8=8，因此1molT2O比1molH2O多4NA個中子，B符合題意；C．溶液中還有H2O，H2O會電離出OH-，C不符合題意；D．1molO2和O3的混合物中有1molO原子，個數(shù)為NA，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)二氧化硅的硅氧鍵連接即可判斷

B.找出1個T2O和1個H2O中的中子數(shù)即可計(jì)算

C.碳酸根離子水解，導(dǎo)致陰離子物質(zhì)的量增大

D.由于氧氣和臭氧的物質(zhì)的量未知故不能求出氧原子的個數(shù)4.【答案】A【解析】【解答】A．海帶灰中含有碘離子和難溶性固體，所以可以用過濾方法獲取含I-的溶液，A符合題意；B．氯化銨受熱易分解生成HCl和氨氣，所以蒸干時得不到氯化銨，B不符合題意；C．NO能和氧氣反響生成二氧化氮且NO密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，C不符合題意；D．純堿為粉末，與鹽酸接觸后不能固液別離，且鹽酸易揮發(fā)，圖中裝置不能制備少量二氧化碳?xì)怏w，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.該裝置別離難溶性固體和可溶性物質(zhì)

B.氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到氯化銨固體

C.NO不溶于水，應(yīng)該用排水法收集NO

D.應(yīng)該利用大理石和鹽酸制取，需要進(jìn)行除去氯化氫氣體才能得到較純潔的二氧化碳5.【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知該反響可消耗CO2產(chǎn)生清潔燃料CH4，A不符合題意；B．Pd作為催化劑，H2在催化劑的外表發(fā)生斷鍵，得到活性的H原子，B不符合題意；C．由圖可知，二氧化碳和氫氣在Pd-Mg/SiO2催化作用下生成甲烷和水，未生成含鎂的化合物，C符合題意；D．使用催化劑可以大大降低該反響的活化能從而提高化學(xué)反響速率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】主要考查催化劑的反響機(jī)理，催化劑通過降低反響的活化能改變化學(xué)反響速率；根據(jù)圖示進(jìn)行分析。6.【答案】B【解析】【解答】A．S2-有3個電子層，Na+、Al3+、N3-的核外均為2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，那么離子半徑：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，A不符合題意；B．Na、Al、S的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有兩性，既可以跟酸反響，也可以跟堿反響，B符合題意；C．工業(yè)上電解熔融的Al2O3來制取Al，C不符合題意；D．Z為S元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑深}可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素W的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生反響生成一種鹽，那么W為N元素，X元素在短周期中原子半徑最大，那么X為Na元素，Y的離子半徑在同周期中最小，那么Y為Al元素，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z原子核外最外層電子數(shù)，那么Z為S元素，據(jù)此分析解答。7.【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析，m級在電解池中為陽極，放電時為原電池的正極，n電極做原電池的負(fù)極，故A不符合題意；B．充電過程中，m極的電極反響為，所以m極附近pH減小，故B不符合題意；C．充電過程中，n級為電解池的陰極，發(fā)生的電極反響為，故C符合題意；D．放電時，H＋從負(fù)極移動到正極，所以從右槽遷移進(jìn)入左槽，故D不符合題意；故答案為C?！痉治觥扛鶕?jù)題干信息：充電時m側(cè)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色,m側(cè)電極反響式為，發(fā)生氧化反響，m級為電解池的陽極，n級為電解池的陰極，發(fā)生的電極反響為，據(jù)此分析答題。二、非選擇題8.【答案】〔1〕NiFe2O4+4(NH4)2SO4=NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O

〔2〕防止硫酸鎳溶解速率下降；Fe3++2H2O=FeO(OH)+3H+

〔3〕SiO2,CaSO4；硫氰酸鉀溶液

〔4〕0.25；強(qiáng)酸性【解析】【解答】〔1〕由題意可知，NiFe2O4(鐵酸鎳)焙燒生成NiSO4、Fe2(SO4)3，那么有NiFe2O4+4(NH4)2SO4=NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O,故正確答案是：

NiFe2O4+4(NH4)2SO4=NiSO4+Fe2(SO4)3+8NH3+H2O

〔2〕95℃的熱水可以防止硫酸鎳溶解速率下降，F(xiàn)e3+水解程度減小，防止溶液中存留更多的Fe3+,浸泡過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為Fe3++2H2O=FeO(OH)+3H+,故正確答案是：95℃的熱水可以防止硫酸鎳溶解速率下降，F(xiàn)e3+水解程度減小，防止溶液中存留更多的Fe3+，F(xiàn)e3++2H2O=FeO(OH)+3H+

〔3〕浸渣的成分是Fe2O3,FeO(OH),SiO2,CaSO4，檢驗(yàn)Fe3+滴加硫氰酸鉀溶液，如果溶液變?yōu)檠t色那么含有Fe3+，故正確答案是：SiO2,CaSO4，硫氰酸鉀溶液

〔4〕本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(Vo:VA)對溶液中的Ni2+,Fe2+的萃取率最正確取值是亞鐵離子能被萃取，鎳離子不被萃取，V:VA的最正確比值為0.25，由Fe2＋(水相)＋2RH(有機(jī)相)

FeR(有機(jī)相)＋2H＋(水相)可知，應(yīng)該在強(qiáng)酸介質(zhì)中進(jìn)行反萃取能使有機(jī)溶劑再生而循環(huán)利用，故正確答案是：0.25，強(qiáng)酸性【分析】〔1)根據(jù)反響物和生成物即可寫出方程式

(2)熱水主要目的是降低硫酸鎳的溶解率以及鐵離子的水解，根據(jù)反響物和生成物即可寫出方程式

(3)根據(jù)物質(zhì)的溶解性即可判斷出濾渣的成分，檢驗(yàn)鐵離子一般用的是硫氰酸鉀溶液

(4)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)即可找出最正確比值以及介質(zhì)的酸堿性

9.【答案】〔1〕飽和NaHCO3溶液；平衡氣壓，使液體順利流下

〔2〕澄清石灰水

〔3〕防止Fe2+被氧化

〔4〕Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

〔5〕KSCN溶液

〔6〕60.0【解析】【解答】(1)因制得的CO2氣體中會混有揮發(fā)出的HCl氣體，所以裝置B盛裝的試劑為飽和NaHCO3溶液，以除去HCl；儀器b為恒壓分液漏斗，與儀器a相比，其優(yōu)點(diǎn)是可以平衡氣壓，使液體順利流下；

(2)假設(shè)C裝置中空氣已排凈，那么進(jìn)入D中的氣體為CO2，檢驗(yàn)CO2氣體通常用澄清石灰水，那么D中盛裝的試劑為澄清石灰水，現(xiàn)象是溶液變渾濁；(3)因FeCO3難溶于水且Fe2+具有較強(qiáng)的復(fù)原性，容易被空氣中的氧氣氧化，而檸檬酸具有強(qiáng)復(fù)原性和強(qiáng)酸性，所以合成過程中參加檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和防止Fe2+被氧化；(4)參加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH假設(shè)大于6，溶液堿性增強(qiáng)，會發(fā)生反響：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，使甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降；(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的最正確試劑是KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅，那么含有Fe3+，假設(shè)溶液不變紅，那么不含有Fe3+；(6)甘氨酸的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol·L-1=0.4mol，F(xiàn)eCO3的物質(zhì)的量為：=0.27mol，由甘氨酸亞鐵的化學(xué)式(NH2CH2COO)2Fe并結(jié)合原子守恒可知甘氨酸少量，那么理論生成甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.4mol÷2=0.2mol，質(zhì)量為204g/mol×0.2mol=40.8g，那么其產(chǎn)率是：×100%=60.0%?！痉治觥坷肍eCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，因Fe2+具有較強(qiáng)的復(fù)原性，所以先利用A裝置生成的CO2氣體將整套裝置中的空氣排盡，再加熱裝置C并不斷攪拌，并通過儀器b向C中參加適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右，使反響物充分反響，因甘氨酸亞鐵易溶于水而難溶于乙醇，所以待反響結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，參加無水乙醇，過濾、洗滌并枯燥，即可得到產(chǎn)品甘氨酸亞鐵。

10.【答案】〔1〕CD；＞；0.01mol·L-1·min-1；減??；加催化劑或升溫

〔2〕＜；＜

〔3〕【解析】【解答】(1)①A．該反響C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)前后氣體計(jì)量數(shù)和不變，故容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)恒定，與是否平衡狀態(tài)無關(guān)，A不選；

B．NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1：1，未表達(dá)出三者的物質(zhì)的量保持不變，與是否平衡狀態(tài)無關(guān)，B不選；

C．v正(NO)=2v逆(CO2)時，不同物質(zhì)的正、逆速率比等于系數(shù)比，為平衡狀態(tài)，C選；

D．反響正方向?yàn)闅怏w質(zhì)量增大的方向，那么當(dāng)密度恒定時為平衡狀態(tài)，D選。答案為：CD。②a.圖中A點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反響正向進(jìn)行，v正＞v逆，故答案為：＞；b.v(N2)=v(CO2)==0.01mol·L-1·min-1；氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體平均摩爾質(zhì)量，與氣體質(zhì)量成正比，與氣體物質(zhì)的量成反比，因該反響N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)正反響氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量不變，故在此過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故答案為：0.01mol·L-1·min-1；減??；c.第20min時，速率加快，物質(zhì)的量為漸變，故外界改變的條件可能是加催化劑或升溫，故答案為：加催化劑或升溫；(2)由圖可知，恒壓升高溫度CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，故平衡右移，即正反響放熱，△H＜0；恒溫從p1到p2，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡右移，正反響氣體系數(shù)減小，故為增壓，即p1＜p2，答案為：＜；＜；(3)設(shè)起始時CO、NO物質(zhì)的量為3amol、2amol，轉(zhuǎn)化了CO2xmol，列三段式得：

，

在密閉的容積不變的容器中進(jìn)行該反響，其他條件不變時，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，故5a-x=0.85×5a，解得a=x，化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，故答案為：。【分析】主要考查化學(xué)平衡的判定，前后氣體計(jì)量數(shù)不變，故壓強(qiáng)對其無影響；掌握化學(xué)反響速率的計(jì)算方法和三段式計(jì)算；考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響；提高轉(zhuǎn)化率的方法。

11.【答案】〔1〕1s22s22p3；4p

〔2〕GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ca—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ca—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs熔點(diǎn)逐漸降低

〔3〕sp3雜化；C2H6(或Si2H6)；ab

〔4〕正四面體；【解析】【解答】(1)N原子核外有7個電子，Ga原子核外有31個電子，因此基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，那么基態(tài)Ga原子核外電子能量最高的電子占據(jù)的能級為4p；

(2)根據(jù)熔點(diǎn)表可知，三者熔點(diǎn)都很高，所以GaN、GaP、GaAs都是原子晶體，原子半徑N＜P＜As，鍵長Ga—N＜Ca—P＜Ga—As，鍵能Ga—N＞Ca—P＞Ga—As，故GaN、GaP、GaAs熔點(diǎn)逐