第15講-金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序-課件2

考綱要求例題分析知識整理強(qiáng)化訓(xùn)練第15講金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序考綱要求1.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。知識整理一、金屬的化學(xué)性質(zhì)答案1.完善金屬活動性順序表：KCa

Mg

SnPb(H)

Hg

PtAu2.從金屬活動性順序表中可知：(1)在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性

；(2)位于

的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(注意不能講氫氣)；(3)位于

的金屬能把位于

的金屬從它們鹽的溶液里置換出來。NaAl

Zn

FeCu二、金屬活動性順序表Ag越強(qiáng)氫前較前較后利用金屬與鹽溶液反應(yīng)來判斷：(活潑金屬置換相對不活潑的金屬)如鋅投入硫酸銅溶液中，鋅片表面覆蓋紅色的銅，說明金屬活動性

；將銅片伸入硫酸鋁溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明金屬活動性

。三、比較金屬活動性順序的方法鋅大于銅鋁大于銅例題分析例1把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)?/p>

；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

。Y>X>ZZ>Y>X例2(2010?廣東)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1)B的化學(xué)式為

，操作a的名稱是

。(2)②的反應(yīng)基本類型為

；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為:①

；③

。(3)已知：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對比途徑Ⅰ、Ⅱ，途徑Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和

。CuO過濾化合反應(yīng)Fe+H2SO4

==FeSO4+H2↑CuO+H2SO4==CuSO4+H2O硫酸的利用率高(合理答案均可)強(qiáng)化訓(xùn)練1.（2017·廣州）化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法不正確的是（）A.由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動性：Al＞CuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動性：Cu＞AgC.由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD.實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究DA組2.（2017·杭州）在試管中放入一根鎂條（已去除氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。對于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是（）A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg==Mg（NO3）2+2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動性強(qiáng)C3.（2017·泰安）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲C.金屬活動性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙B4.（2015?婁底）現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.X>Y>CuB.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>YC5.（2016?廣州）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖1比較Zn和Fe的金屬活動性強(qiáng)弱 B.圖2探究鐵釘生銹時(shí)O2是否參與反應(yīng)C.圖3比較紅磷和白磷的著火點(diǎn) D.圖4測定空氣中O2的含量B6.(2010?肇慶)相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià))，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A.金屬的活潑性N＞MB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對原子質(zhì)量N＞MD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C7.（2015?棗莊）向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是（）B8.（2016?黃石）驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動性強(qiáng)弱，下列的試劑組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.FeSO4溶液、Zn、Cu B.ZnSO4溶液、稀鹽酸溶液，F(xiàn)e、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D.ZnCl2溶液、Fe、CuCl2溶液C9.（2016?廣州）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（）A.HCl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba（OH）2溶液B10.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物為Cu②溶液中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，不溶物為Fe③溶液中只有Cu(NO3)2，不溶物為Fe④溶液中只有Fe(NO3)2，不溶物為Fe、CuA.①③

B.①④

C.②③

D.③④B11.（2016?永州）鐵、稀鹽酸、澄清石灰水和氯化銅溶液四種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交的陰影部分表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)。（1）圖中X應(yīng)是

（寫化學(xué)式）。（2）圖中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（任寫一個(gè)即可）。FeFe+CuCl2==FeCl2+Cu12.(2010?肇慶)向100mL硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（）A.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵B.濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅C.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有銅D.濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體為鐵BB組13．（2017·聊城）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu

猜想二：

.

猜想三：Fe>Cu>RFe＞R＞Cu【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

。R絲表面附著一層紅色固體快不能燃燒3Fe+2O2Fe3O4【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有：（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；（3）金屬與

是否反應(yīng)。鹽溶液14.（2016?廣東）甲班學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)后，剩余物質(zhì)倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究。請回答：（1）步驟①的操作名稱是

，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和

。（2）由步驟②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，甲班同學(xué)制取氧氣所用的固體反應(yīng)物是

（寫化學(xué)式）。（3）由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

過濾燒杯KClO3Fe2（SO4）