第二章-分子結(jié)構(gòu)要點(diǎn)課件

第二章分子結(jié)構(gòu)2.1共價鍵的價鍵理論2.2雜化軌道和分子的幾何構(gòu)型2.3分子間的作用力2.4氫鍵無機(jī)化學(xué)

2.1共價鍵理論1.基本要點(diǎn)(1)共價鍵:靠共用電子對形成的化學(xué)鍵●●H-H無機(jī)化學(xué)

2.1共價鍵理論(2)共價鍵形成的條件:

成鍵的兩個原子靠近時,只有自旋方向相反的未成對電子才可以配對,形成共價鍵.無機(jī)化學(xué)

2.1共價鍵理論(3)共價鍵形成的本質(zhì):

對稱性相同的原子軌道發(fā)生了重疊.即同號的原子軌道發(fā)生了重疊.對稱性相同成鍵的原子軌道角度分布圖的符號相同無機(jī)化學(xué)2.共價鍵的特點(diǎn)

2.1共價鍵理論(1)飽和性:一個原子有幾個未成對電子,就形成幾個共價鍵共價單鍵共價雙鍵和叁鍵(2)方向性:同號的原子軌道相互重疊無機(jī)化學(xué)

2.1共價鍵理論3.共價鍵的類型(1)鍵和鍵鍵:(成鍵軌道）沿鍵軸方向頭碰頭重疊原子核連線為鍵軸重疊部分發(fā)生在兩核聯(lián)線上無機(jī)化學(xué)共價鍵形成實(shí)例HF的生成無機(jī)化學(xué)

2.1共價鍵理論鍵:成鍵軌道沿鍵軸方向肩并肩重疊重疊部分不發(fā)生在兩核聯(lián)線上無機(jī)化學(xué)N2的生成鍵鍵2px2px2px2py2py無機(jī)化學(xué)x無機(jī)化學(xué)

2.1共價鍵理論(2)正常共價鍵和配位共價鍵正常共價鍵:共用電子對是由成鍵的兩個原子各提供一個電子形成的配位共價鍵:共用電子對是由一個原子提供,與另一個原子共有AB提供電子對提供空軌道無機(jī)化學(xué)4.共價鍵的極性(1)非極性共價鍵相同的兩個原子形成的共價鍵(2)極性共價鍵不同的兩個原子形成的共價鍵

2.1共價鍵理論無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)測得CCl4、CH4等的立體構(gòu)型為正四面體（tetrahedral）

2.2雜化軌道理論無機(jī)化學(xué)

2.2雜化軌道理論1.基本要點(diǎn)在形成ABn分子的過程中,中心原子A首先要進(jìn)行雜化雜化:

中心原子中,不同類型,能量相近的原子軌道重新組合成一組新的軌道的過程.無機(jī)化學(xué)

2.2雜化軌道理論(2)中心原子A中,有幾個原子軌道參加雜化,就形成幾個雜化軌道(3)雜化軌道與原來的軌道相比,形狀和方向都發(fā)生了變化,有利于成鍵.無機(jī)化學(xué)2.雜化軌道的類型和分子的空間構(gòu)型

(1)sp雜化:一個s軌道和一個p軌道雜化

2.2雜化軌道理論無機(jī)化學(xué)

2.2雜化軌道理論

BeF2分子結(jié)論:sp雜化分子構(gòu)型是直線形鍵角是180o無機(jī)化學(xué)

2.2雜化軌道理論

(2)sp2雜化:一個s軌道和兩個p軌道雜化BF3

分子結(jié)論:sp2雜化分子構(gòu)型是平面三角形鍵角是120o無機(jī)化學(xué)

2.2雜化軌道理論

(3)sp3雜化:一個s軌道和三個p軌道雜化CH4

分子結(jié)論:sp3雜化分子構(gòu)型是正四面體

鍵角是109028’無機(jī)化學(xué)

2.2雜化軌道理論3.等性雜化和不等性雜化等性雜化:雜化軌道的性質(zhì)都相同的雜化不等性雜化:雜化軌道的性質(zhì)不相同的雜化無機(jī)化學(xué)

2.2雜化軌道理論不等性雜化的典型例子:NH3分子sp3不等性雜化三角錐形H2O分子sp3不等性雜化V字形CHCl3分子sp3不等性雜化四面體形無機(jī)化學(xué)

2.3分子間的作用力化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

化學(xué)鍵分子間作用力

概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力作用范圍分子內(nèi)原子間分子間作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)較弱影響的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)無機(jī)化學(xué)

2.3分子間的作用力1.分子的極性(1)偶極距μμ是矢量，有大小和方向。方向是由正電荷中心指向負(fù)電荷中心無機(jī)化學(xué)

2.3分子間的作用力(2)極性分子:H-Cl(3)非極性分子:H-H(4)如何判斷分子的極性？a.雙原子分子，鍵的極性就是分子的極性b.多原子分子，鍵有極性空間構(gòu)型對稱分子無極性（直線形，平面三角形，正四面體）不對稱分子有極性（V字形，三角椎，四面體）無機(jī)化學(xué)練習(xí)：指出下列分子中哪些是極性分子，哪些是非極性分子？

CHCl3CCl4BCl3CS2AsH3H2SF2

2.3分子間的作用力無機(jī)化學(xué)

2.3分子間的作用力JohannesDiderikvanderWaalsTheNobelPrizeinPhysics1910

無機(jī)化學(xué)

2.3分子間的作用力2.分子間作用力（范德華力）(1)取向力：取向力發(fā)生在極性分子與極性分子之間固有偶極與固有偶極之間的作用力(2)誘導(dǎo)力固有偶極與誘導(dǎo)偶極之間的作用力誘導(dǎo)力發(fā)生在極性分子與非極性分子之間或極性分子與極性分子之間無機(jī)化學(xué)

2.3分子間的作用力(3)色散力瞬時偶極與瞬時偶極之間的作用力色散力發(fā)生在一切分子之間小結(jié)：色散力誘導(dǎo)力取向力極與極極與非非與非無機(jī)化學(xué)判斷下列各組分子間存在什么形式的分子間作用力？（1）CO2氣體（2）HBr氣體（3）HCl

和CCl4

2.3分子間的作用力無機(jī)化學(xué)

2.3分子間的作用力3.分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大同系列分子，分子量越大，色散力越大，熔沸點(diǎn)越高如：F2<Cl2<Br2<I2無機(jī)化學(xué)

2.4氫鍵鹵素氫化物的沸點(diǎn)HF

HCl

HBrHI沸點(diǎn)/℃19.9-85.0-66.7-35.4無機(jī)化學(xué)

2.4氫鍵1.氫鍵氫原子與電負(fù)性很大的原子X以共價健相結(jié)合，同時還可以與另外一個具有孤對電子的Y原子形成一個弱鍵，這種鍵稱為氫鍵。X－HYF－HF如：O－HON－HN無機(jī)化學(xué)H2O中的氫鍵

2.4氫鍵無機(jī)化學(xué)

2.4氫鍵2.特點(diǎn)（1）方向性（2）飽和性一個X-H只能與一個Y形成氫鍵Y原子與X-H形成氫鍵時，位于一條直線上X－HY無機(jī)化學(xué)

2.4氫鍵3.氫鍵對化合物熔沸點(diǎn)的影響分子間形成氫鍵時，化合物的熔沸點(diǎn)顯著提高如：HF,H2O,NH3它們的熔沸點(diǎn)均高于各自同族的化合物無機(jī)化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)天然水晶無機(jī)化學(xué)3.1晶體的宏觀性質(zhì)雪花圖片無機(jī)化學(xué)3.1晶體的宏觀性質(zhì)無機(jī)化學(xué)金屬晶體3.3晶體的基本類型由金屬鍵形成的晶體晶格結(jié)點(diǎn):金屬原子或金屬正離子質(zhì)點(diǎn)間結(jié)合力:金屬鍵實(shí)例:金屬單質(zhì)形成的晶體無機(jī)化學(xué)Ti金屬樣品無機(jī)化學(xué)3.3晶體的基本類型淡藍(lán)色＝Na+

深綠色＝Cl?

NaCl晶體結(jié)構(gòu)離子晶體由離子鍵形成的晶體晶格結(jié)點(diǎn):正離子和負(fù)離子質(zhì)點(diǎn)間結(jié)合力:離子鍵實(shí)例:活潑金屬的鹽類和氧化物NaClKBrMgO無機(jī)化學(xué)3.3晶體的基本類型金剛石晶體結(jié)構(gòu)原子晶體由共價鍵形成的晶體晶格結(jié)點(diǎn):原子質(zhì)點(diǎn)間結(jié)合力:共價鍵實(shí)例:金剛石碳化硅

石英無機(jī)化學(xué)3.3晶體的基本類型干冰晶體結(jié)構(gòu)分子晶體由范德華力或氫鍵形成的晶體晶格結(jié)點(diǎn):分子質(zhì)點(diǎn)間結(jié)合力:范德華力或氫鍵實(shí)例:干冰無機(jī)化學(xué)3.3晶體的基本類型混合晶體石墨(1)層狀混合晶體層內(nèi):碳原子以共價鍵結(jié)合層間:碳原子以范德華力結(jié)合無機(jī)化學(xué)3.3晶體的基本類型石棉(2)鏈狀混合晶體鏈內(nèi):硅氧以