高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-63-化學(xué)平衡的移動-化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件-新人教版

必考部分第六單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)知識梳理·打基礎(chǔ)方法技能·破難點課時作業(yè)速效提升·提素能1．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。本節(jié)重點考查：(1)會判斷條件改變引起的平衡移動方向；(2)平衡、速率有關(guān)的圖像分析與判斷。分析近三年高考，仍會以圖表或圖像的形式分析判斷化學(xué)平衡移動的方向或分析影響化學(xué)平衡移動的因素等方面進行命題。課前知識梳理·打基礎(chǔ)01夯實基礎(chǔ)厚積薄發(fā)一、化學(xué)平衡的移動1．原因反應(yīng)條件改變引起________。2．方向若v正>v逆，平衡向________反應(yīng)方向移動；若v正<v逆，平衡向________反應(yīng)方向移動。3．影響因素(1)濃度其他條件保持不變，________反應(yīng)物濃度或________生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；________反應(yīng)物濃度或________生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(2)壓強①體積可變反應(yīng)：增大體系壓強，平衡向________的方向移動；減小體系壓強，平衡向________的方向移動。②體積不變反應(yīng)：改變壓強時，化學(xué)平衡________。(3)溫度升高溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向________反應(yīng)方向移動。(4)催化劑只改變________，不影響________。4．勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如________、________或________)，平衡就會向著________這種改變的方向移動。答案：1.v正≠v逆2．正逆3．(1)增大減小減小增大(2)氣體體積減小氣體體積增大不移動(3)吸熱放熱(4)反應(yīng)速率化學(xué)平衡4．濃度溫度壓強減弱二、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1．自發(fā)過程在一定條件下，不用借助于________就可以________的過程。2．化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)(1)焓判據(jù)用________來判斷反應(yīng)進行的方向。(2)熵判據(jù)①熵用來度量體系________程度的物理量。熵值越大，________程度越大。符號為________，單位：________。②熵值大小的比較同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g)__________S(l)________S(s)。③熵增原理在與外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵______，即熵變(符號________)________零。④熵判據(jù)用________來判斷反應(yīng)進行的方向。(3)復(fù)合判據(jù)過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的________，不能確定過程是否一定發(fā)生和過程發(fā)生的速率。綜合考慮________和________的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程。答案：1.外力自動進行2．(1)焓變(2)混亂混亂S

J·mol－1·K－1

>

>增大ΔS大于熵變(3)方向焓判據(jù)熵判據(jù)1．下列說法正確的是 (

)A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．只有在催化劑存在的條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況解析：A項，如果是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，達平衡后，加壓反應(yīng)速率加快但平衡不移動，不正確；B項，正確；C項，反應(yīng)進行程度與反應(yīng)速率無關(guān)；D項，由A項分析可知，不正確。答案：B2．已知298K下反應(yīng)2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)

ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是 (

)A．由題給ΔH值可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)B．ΔS>0表明該反應(yīng)是一個熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)能自發(fā)進行D．不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進行解析：A項，ΔH>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；由ΔH－TΔS＝2171kJ·mol－1－298K×0.6355kJ·mol－1·K－1>0知，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。答案：B(1)增大壓強，正反應(yīng)速率________、逆反應(yīng)速率________，平衡________移動；(2)升高溫度，正反應(yīng)速率________、逆反應(yīng)速率________，平衡________移動；(3)充入水蒸氣，反應(yīng)速率________，平衡________移動；(4)加入碳，反應(yīng)速率________，平衡________移動；(5)加入催化劑，反應(yīng)速率________，平衡________移動。答案：(1)增大增大向逆反應(yīng)方向(2)增大增大向正反應(yīng)方向(3)增大向正反應(yīng)方向(4)不變不(5)增大不4．下列說法中正確的是________。①放熱過程均可以自發(fā)進行，吸熱過程均不能自發(fā)進行③焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一因素④同一物質(zhì)不同狀態(tài)，其熵值由大到小的順序為S(g)>S(l)>S(s)⑤ΔH<0、ΔS>0時，反應(yīng)一定能自發(fā)進行答案：②④⑤課堂合作學(xué)習(xí)·速通關(guān)02互動探究各個擊破

化學(xué)平衡的影響因素1．分析化學(xué)平衡移動的一般思路2．外界條件影響平衡移動的特殊情況(1)其他條件不變時，若改變固體或純液體反應(yīng)物的用量，由于其濃度可視為定值，所以反應(yīng)前后速率不變，平衡不移動。(2)其他條件不變，改變壓強時，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動；對于無氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡也不移動。(3)恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，但平衡不移動。恒壓時，通入稀有氣體，壓強雖不變，但體積必然增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同時減小，相當(dāng)于減小壓強，平衡向總體積增大的方向移動。(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。(5)在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。[例1](2013·北京，11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 (

)A.B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6

平衡移動原理內(nèi)容是什么？外界條件如何影響化學(xué)平衡？[答案]C1．特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡沒有影響。(2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。①恒溫、恒容條件(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。2．注意點移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化，新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；同理，若改變的是溫度、壓強等，其變化也相似。(1)下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。a．容器的容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量b．縮小容器的容積，增大壓強c．?dāng)U大容器的容積，減小壓強d．其他條件不變，升高溫度e．壓強不變，充入He氣f．及時將水煤氣從容器中移走g．加入催化劑h．采取措施使化學(xué)平衡常數(shù)K增大(2)當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是

________(填字母序號)。a．CO的質(zhì)量分數(shù)一定增加b．CO的產(chǎn)量一定增加c．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大d．反應(yīng)物的濃度一定降低e．生成CO的速率一定大于生成H2O的速率f．正反應(yīng)速率一定增大g．逆反應(yīng)速率一定減小h．可以增加碳的質(zhì)量，使平衡向正反應(yīng)方向移動i．c(H2O)/c(CO)的值一定減小j．化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大答案：(1)acdefh

(2)be

化學(xué)平衡中常見的幾種圖像A圖：先出現(xiàn)拐點的先達到平衡，即“先拐先平”，故T2>T1，升溫，C%減小，平衡左移，ΔH<0。B圖：同理判斷p1>p2，加壓，C%增大，m＋n>q＋p。2．物質(zhì)的百分含量—壓強—溫度圖像，如下圖A、B所示。該類圖常采取“定一議二”法分析，先確定一個量不變，討論另外兩個量的關(guān)系，得出結(jié)論。3．物質(zhì)的百分含量—溫度圖像，如下圖A、B所示。該類圖表示的是可逆反應(yīng)從開始到建立平衡狀態(tài)，然后平衡發(fā)生移動整個過程中溫度與物質(zhì)的百分含量的關(guān)系，M點表示恰好達到平衡狀態(tài)，從M點以后溫度與百分含量的關(guān)系可確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中

達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 (

)選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率

分析圖像，y隨x的增大而增大，將選項逐一代入分析變化趨勢是否一致。[解析]本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，氣體密度增大，A合理；增加CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，CO2與CO的物質(zhì)的量之比要減小，B不合理；增大SO2的濃度時并沒有改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不變，C不合理；固體的增加并不會影響平衡的移動，D不合理。[答案]A分析速率平衡圖像的三點注意①四要點分析法曲線的起點、曲線的變化趨勢、曲線的轉(zhuǎn)折點、曲線的終點的意義。②拐點比較在轉(zhuǎn)化率(或物質(zhì)的含量)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高、壓強大)。③定一議二圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響(p2<p1)溫度對反應(yīng)的影響平衡后增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響示意圖解析：增大壓強，NH3的體積分數(shù)增大，A項錯誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；催化劑會加快反應(yīng)速率，達到平衡所用時間短，D項錯誤。答案：C

課堂方法技能·破難點03撥云去霧巧釋疑難 “等效平衡”的原理與判斷方法1．含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。3．分類及判斷方法ABCD等效說明①2mol1mol00①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù))相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1molABCD等效說明①2mol1m