第二節(jié)燃燒熱能源課件

第二節(jié)燃燒熱能源2023/6/8第二節(jié)燃燒熱能源1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（常溫常壓條件）1)1molN2與適量O2反應(yīng)生成NO2，吸收68kJ的熱量課堂練習(xí)2)1molCu與適量O2反應(yīng)生成CuO(s),放出157kJ熱量；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H=+68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s)

△H=-314kJ/mol21Cu(s)+O2(g)==CuO(s)

△H=-157kJ/mol

第二節(jié)燃燒熱能源2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2.已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A課堂練習(xí)第二節(jié)燃燒熱能源3.根據(jù)下面事實，寫出熱化學(xué)方程式。實驗測得在25℃、101kPa時，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量。CH4(g)+2O2(g)

=CO2(g)

+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol第二節(jié)燃燒熱能源燃燒熱、中和熱、溶解熱等都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱。

第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱：注意點2:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036KJ/mol思考:C8H18的燃燒熱為多少?在25℃、101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱?！鱄=－5518KJ/mol注意點1:C→CO2（g),H→H2O(l),S→SO2(g)1、定義:研究的條件燃燒物的量反應(yīng)程度反應(yīng)程度單位一般用kJ／mol第二節(jié)燃燒熱能源2、表示的意義：如:CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol，含義:在101KPa時,1molCH4完全燃燒時,放出890.3KJ的熱量。

3、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù))

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol第二節(jié)燃燒熱能源1、已知:2H2（g)+O2(g)=2H2O(l),△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g),△H=－483.6KJ/mol則氫氣的燃燒熱為（）A．571.6KJ/molB.483.6KJ/molC.285.8KJ/molD.241.8KJ/mol

C[練習(xí)]第二節(jié)燃燒熱能源2、分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪兩個分別是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molD.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol第二節(jié)燃燒熱能源3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)水，放出389.88kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

；其燃燒熱為

。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ/mol第二節(jié)燃燒熱能源

根據(jù)你對燃燒熱的理解，參照課本表1-1數(shù)據(jù)，任意寫出三到四種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol名稱化學(xué)式ΔH/kJ/mol石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金剛石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.31丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.51苯C6H6(l)-3267.5第二節(jié)燃燒熱能源4、可燃物完全燃燒時放出的熱量Q放=n(可燃物)×△H5、燃燒熱的計算及應(yīng)用［例題1］在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

解：（1）根據(jù)題意，在101kPa時，1molCH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。第二節(jié)燃燒熱能源1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量，44.6molCH4完全燃燒放出的熱量為：44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ［例題1］在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？（2）1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：

解：

第二節(jié)燃燒熱能源【例題2】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）==6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。解析：根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)==0.556mol1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556mol×2800kJ/mol=1557kJ答案：100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生1557kJ的熱量。第二節(jié)燃燒熱能源若2.6g乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時放熱130kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為

C2H2（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2600kJ/mol練習(xí)52第二節(jié)燃燒熱能源應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？舉例說明。提示：可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、運輸、儲存的條件、價格、對生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。思考與交流第二節(jié)燃燒熱能源二、能源閱讀P8-P9，小組內(nèi)展開討論，弄清楚以下問題什么是能源？可從能源的儲量、在世界所占地位、能源總消費與人均消費情況等方面討論我國目前的能源狀況如何？解決能源危機(jī)有哪些辦法?第二節(jié)燃燒熱能源能源①化石燃料——煤、石油、天然氣②陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、地?zé)帷鄄癫荻?、能?、能源能提供能量的資源定義：分類地位：是國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)第二節(jié)燃燒熱能源2、我國目前的能源狀況（1）主要能源是化石燃料（2）化石燃料的特點蘊藏量有限不能再生污染嚴(yán)重最終將會枯竭（3）能源利用率低第二節(jié)燃燒熱能源3、解決能源危機(jī)的方法（1）科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措施。（2）尋找新能源，現(xiàn)正在探索的新能源有太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。它們資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染，是未來的主要能源。第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源中和熱桃源九中朱高林高二新授課課件第二節(jié)燃燒熱能源1、概念：

在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生1molH2O所放出的熱量叫中和熱。若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿其中和熱均為57.3KJ/mol。這是因為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H＋+OH―═H2O三、中和熱:注意：強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)的中和熱均小于57.3KJ/mol。（是因為弱酸、弱堿的電離是吸熱的）中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢?第二節(jié)燃燒熱能源如：1mol/LHNO3與1mol/LNaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O。放出的熱量為57.3KJ。

一定要“稀溶液”

（這是因為濃溶液中離子之間存在較強(qiáng)的牽制作用）第二節(jié)燃燒熱能源H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol2、中和熱的表示：例１、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：實驗測得：（1）1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量。（2）1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的熱量。（3）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量。第二節(jié)燃燒熱能源（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）==NaCl（aq）＋H2O(l);ΔH=－57.3kJ/mol（2）KOH（aq）＋HNO3（aq）==KNO3（aq）＋H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol（3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）==Na2SO4（aq）＋2H2O（l）

ΔH=－114.6kJ/mol［設(shè)問］第（1）個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？第（2）個反應(yīng)呢？第（3）反應(yīng)的情況又怎樣呢？

［答］反應(yīng)①②的反應(yīng)熱和中和熱均為57.3kJ/mol反應(yīng)③的反應(yīng)熱為114.6kJ/mol，中和熱為57.3kJ/mol為什么它的反應(yīng)熱與中和熱不同呢？因為中和熱要求反應(yīng)生成的H2O為1mol，而反應(yīng)（3）生成H2O為2mol，故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。第二節(jié)燃燒熱能源例2、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸