2023年高中化學(xué)課本實驗總結(jié)

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高中化學(xué)課本實驗總結(jié)化學(xué)試驗在高考題的比重是越來越大，目前高考試驗命題的特點有二：一是突出考查試驗的基礎(chǔ)學(xué)問和基本操作能力，二是突出考查試驗探索能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本試驗往往成為考查同學(xué)試驗探索能力命題的載體。因此，課本試驗的重要性就不言而喻了，針對目前試驗在教材中的分布比較簇擁，同學(xué)又難以把握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)教師舉行了收拾，現(xiàn)發(fā)給你們。

一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：

1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。

2、所用儀器：（由步驟寫儀器）

托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管

3、注重事項：

(1)容量瓶：惟獨一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）

(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分離用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必需注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！

(3)容量瓶使用之前必需查漏。辦法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）

(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與挑選，三是試驗誤差分析。

二、Fe(OH)3膠體的制備：

1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱

2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。

3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫

三、焰色反應(yīng)：

1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒

2、該試驗用鉑絲或鐵絲

3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)

4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）

5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K

6、命題角度：試驗操作步驟及Na，K的焰色

四、Fe(OH)2的制備：

1、試驗現(xiàn)象：白色沉淀立刻轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3

3、注重事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。

4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)實行措施的緣由

五、硅酸的制備：

1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液色彩變淺并臨近消逝時停止。

2、現(xiàn)象：有透亮?????的硅酸凝膠形成

3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液因為SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。

六、重要離子的檢驗：

1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排解CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在

2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先舉行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證實。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液舉行檢驗。

命題角,度：檢驗辦法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算

七、氨氣的試驗室制法

1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避開空氣對流）

3、驗滿：①將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒逼近試管口，浮現(xiàn)大量白煙，則證實氨氣已收集滿

4、干燥辦法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）

5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同

拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣

6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)試驗制取氣體中唯一的試驗，其地位不行估計。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)舉行性質(zhì)探索試驗。

八、噴泉試驗

1、試驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，

少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強快速減小，

外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等

氣體均能溶于水形成噴泉。

2、試驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）

3、試驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)彌漫②燒瓶應(yīng)干燥③裝置不得漏氣

4、試驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉

九、銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗

1、試驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，

或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。

3、緣由解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。

【提醒】因為此反應(yīng)快，利用銅絲，便于準時抽出，削減污染。

命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探索、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。

十、鋁熱反應(yīng)：

1、試驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉勻稱混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。

2、試驗現(xiàn)象：立刻強烈反應(yīng)，發(fā)出刺眼的光線，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。

3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

4、注重事項：

（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。

（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗

（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。

（4）試驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。

5、命題角度：試驗操作步驟及化學(xué)方程式。

十一、中和熱試驗（了解）：

1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量

注重：（1）酸、堿分離是強酸、強堿對應(yīng)的方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。

2、中和熱的測定注重事項：

（1）為了削減誤差，必需確保熱量盡可能的少損失，試驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)

（2）為了保證酸堿徹低中和常采納H+或OH-稍稍過量的辦法

（3）試驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小

十二、酸堿中和滴定試驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）

1、原理：C酸V酸=C堿V堿

2、要求：①精確?????測算的體積.②精確?????推斷滴定盡頭

3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰望讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時普通用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。

4、操作步驟（以0.1molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）

①查漏、洗滌、潤洗

②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）

③滴定：眼睛凝視錐形瓶中溶液中溶液色彩的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤荷拾l(fā)生顯然變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定盡頭

5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。

十三、氯堿工業(yè)：

1、試驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)覺陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將潮濕的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。

3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的推斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理

十四、電鍍：

（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，普通用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，籠罩在鍍件的表面。

（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M–ne-=Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ne-=M（在鍍件上沉積金屬）

十五、銅的精煉：

（1）電解法精煉煉銅的原理：

陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+

陰極(純銅)：Cu2++2e-=Cu

（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性挨次表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。

（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化

十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗辦法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）：

1、試驗步驟：

2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘

3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，惟獨鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X—產(chǎn)全AgX沉淀，故必需使鹵代烴中的—X改變?yōu)閄—，再按照AgX沉淀的色彩與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，

4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注重先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。

十七、乙烯的試驗室制法：

1、反應(yīng)制取原理：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

2、液液加熱型，與試驗室制氯氣制法相同。

3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑

4．注重事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3

②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌

③溫度計水銀球插到液面以下

④反應(yīng)溫度要快速上升到170℃

⑤該試驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水

5．本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

十八、乙酸乙酯的制備

1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；

2、低溫加熱當(dāng)心勻稱的舉行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體強烈沸騰；

3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。

4、用飽和Na2CO3溶液汲取主要優(yōu)點：

①汲取乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀看乙酸乙酯

5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

6、命題角度：加入藥品挨次、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。

十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：

A：銀鏡反應(yīng)

1、銀鏡溶液配制辦法：在潔凈的試管中加入1ml2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

2、銀鏡試驗注重事項：（1）沉淀要恰好溶解

（2）銀氨溶液隨配隨用，不行久置

（3）加熱過程不能振蕩試管

（4）試管要潔凈

3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗

B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)：

1、Cu(OH)2懸濁液配制辦法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液

2、注重事項：（1）Cu(OH)2必需是新制的（2）要加熱至沸騰（3）試驗必需在堿性條件下（NaOH要過量）

二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：

1、試驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。

2、注重事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再舉行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

試驗探索題精選：

1．某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下試驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下的體積)：

請回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”)；，

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)，你的推斷依據(jù)是_______。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；。

(4)請按照圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)，不寫計算過程。

(5)把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl3晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易試驗從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶：。

答案：(1)否(2)是氣體通過濃硫酸削減4．48L(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O

(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)

(5)往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。

2．氯化銅晶體中常含F(xiàn)eC12雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12·2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟舉行提純。

已知：

氫氧化物開頭沉淀時的pH氯氧化物沉淀徹低時的pH

Fe3+1.93.2

Cu2+4.76.7

（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是（填序號）

A．H2O2B．KMnO4C．NaC1OD．濃硫酸

寫出加入X后發(fā)生反應(yīng)離子的方程式。

（2）加入的物質(zhì)Y可以是，目的是

（3）某學(xué)生利用反應(yīng)Cu+2H+Cu2++H2↑

設(shè)計試驗來制取氯化銅溶液。該學(xué)生設(shè)計

的裝置應(yīng)當(dāng)為。（填“原電

池”或“電解池”）。請在右側(cè)方框中畫出

該學(xué)生設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和

電解質(zhì)溶液。

（4）從CuC12稀溶液中得到CuC12·2H2O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止Cu2+的水解，應(yīng)實行的措施是。

答案:（1）A2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

（2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）；調(diào)整溶液的pH，只生成Fe(OH)3沉淀（2分）；

（3）電解（4）加入適量稀鹽酸

3．某化學(xué)小組利用試驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探索Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并對試驗結(jié)果加于應(yīng)用。

(1)按照氧化還原的有關(guān)原理，愛好小組對Fe2+、Fe3+的還原性、氧化性提出了如下2種假設(shè)：假設(shè)

一：Fe2+既有還原性又有氧化性；假設(shè)二：Fe3+具有氧化性；

(2)設(shè)計試驗計劃，舉行試驗并描述試驗現(xiàn)象，完成下列表格。

探索內(nèi)容試驗計劃試驗現(xiàn)象

探索Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液

探索Fe3+具有氧化性

(3)該愛好小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應(yīng)事實：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe該反應(yīng)的離子方程式為：

(4)按照Fe3+的性質(zhì),該小組用FeCl3溶液腐蝕銅箔創(chuàng)造印刷線路板，離子方程式是：___探索內(nèi)容試驗計劃試驗現(xiàn)象

探索Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足

量新制氯水后，再往溶液中加入少量

KSCN溶液

加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入

少量KSCN溶液后溶液變紅色

探索Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足

量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN

溶液

加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入

KSCN溶液后，溶液不顯紅

答案(2)

(3)Fe2++Zn=Zn2++Fe(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4.銅及其化合物普通都具有特征的色彩，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等。討論性學(xué)習(xí)小組甲為檢測試驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu舉行了仔細的探索。

Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。

Ⅱ．設(shè)計試驗計劃：

計劃1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀看溶液色彩變化

計劃2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀看是否有殘渣

計劃3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為ag，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中充分灼燒至徹低變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg。分析數(shù)據(jù)，作出合理推斷。

（1）請你評價計劃1和計劃2。假如你認為該計劃合理，請簡述其工作原理；假如你認為該計劃不合理，請

簡述緣由

．．．．。

（2）計劃3中，假如a、b、c的關(guān)系符合c=可確認紅色粉末是Cu2O

Ⅲ．討論性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計了新的探索計劃，裝置如圖所示

（3）簡述新探索計劃中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：

（4）你認為依據(jù)新計劃測定上述紅色試樣成分必需獲得下列哪些物理量：（選填序號

．．．．）

①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色試樣+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③徹低反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；

④試驗前，干燥管（含藥品）的質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧試驗后，干燥管（含藥品）的質(zhì)量

（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)試管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認為（選填“需要”或“不需要”），簡述理由

答案（1）計劃Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；計劃Ⅱ不合理，Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)。（2）c=（10b—a）（3）關(guān)閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置后若漏斗內(nèi)液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣

（4）②③⑤（5）需要反應(yīng)后，應(yīng)讓銅粉在氫氣流中冷卻，如沒有干燥管，銅粉將吸濕。