第一輪復(fù)習(xí)公開課第2講化學(xué)平衡狀態(tài)課件

第2講化學(xué)平衡狀態(tài)教學(xué)目標(biāo)：1、了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2、理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)及外界條件對(duì)平衡

的影響。一、可逆反應(yīng)1．定義：在

條件下，既能向

方向進(jìn)行，同時(shí)又能向

方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．特點(diǎn)：(1)同時(shí)性；(2)雙向性；(3)共存性，即反應(yīng)物與生成物

存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

100%。相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)<1．在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后，18O存在于下列物質(zhì)中的(

)A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中變式：等物質(zhì)的量的CH3—CH2—18OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則18O原子存在于(

)A.乙酸乙酯中B.乙酸中C.水中D.乙醇中2．在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是()A．SO2、O2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO2為0.24mol/L，SO3為0.14mol/L用“極端假設(shè)法”確定可逆反應(yīng)各物質(zhì)的濃度范圍3.在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成

氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是A、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速

率為零。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后

降為零。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反

應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過(guò)程中，升高溫度能同時(shí)增大正逆反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立v正＝v逆≠0二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．概念化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)

與

相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的

保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。2．本質(zhì)：

的“v消耗＝v生成”。v正v逆濃度同一物質(zhì)3．特征(1)動(dòng)：化學(xué)平衡是

平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行。(2)等：正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率，即

。(3)定：反應(yīng)混合物中，各組分的百分含量(或濃度)

。(4)變：改變影響平衡的外界條件，平衡會(huì)

，然后達(dá)到新的平衡。動(dòng)態(tài)等于v正＝v逆≠0保持不變發(fā)生移動(dòng)4.一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．反應(yīng)速率v(H2)＝1/2v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2【歸納】判斷平衡狀態(tài)的方法——“逆向相等，變量不變”(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)速率，一個(gè)是逆反應(yīng)速率，且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個(gè)量是隨著反應(yīng)的進(jìn)行而改變的，當(dāng)這個(gè)量不變時(shí)即為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)?！白兞坎蛔儭迸袛喾筛爬ㄈ缦拢?1)由“變”到“不變”，不變時(shí)

達(dá)平衡(2)由“不變”到“不變”，不變

時(shí)無(wú)法判斷

(直擊高考

2011·山東理綜·28題節(jié)選)對(duì)于反應(yīng)

NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO25.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強(qiáng)D．使用催化劑6.一定條件下，反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，維持溫度和容積恒定，向容器中充入氬氣，平衡

；維持溫度和壓強(qiáng)恒定，向容器中充入氬氣，平衡

。三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1．移動(dòng)過(guò)程

2．化學(xué)平衡移動(dòng)與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v(正)>v(逆)：平衡向

方向移動(dòng)。(2)v(正)＝v(逆)：平衡

移動(dòng)。(3)v(正)<v(逆)：平衡向

方向移動(dòng)。3．影響化學(xué)平衡的條件(1)濃度(2)壓強(qiáng)(3)溫度勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡將向

的方向移動(dòng)。減弱這種改變(2013·北京理綜·11)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.B.

D.C.C.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.67.反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，恒溫下壓縮容器使體積減小，混合氣體的顏色如何變化？8.反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，恒溫下壓縮容器使體積減小，混合氣體的顏色如何變化？9.恒溫恒容下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達(dá)平衡后，再向容器中充入SO2、O2、SO3的混合氣體，使它們的物質(zhì)的量均為原來(lái)的1.5倍，平衡向

移動(dòng)。10.對(duì)aA(g)+bB(g)

cC(g)反應(yīng)到達(dá)平衡后壓縮容器讓壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡后測(cè)得A的濃度為原平衡的1.6倍，則a+b

c（填“＞”、“＜”或“=”）。ν

11.合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；

△H＜0，速率隨時(shí)間的變化曲線如圖：（1）t0時(shí)反應(yīng)從哪方開始？向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）t1，t2，t3，t4，t5，t6，t7，t8分別改變的條件及平衡移動(dòng)方向怎樣？化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是()

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響示意圖化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像分析的一般方法和思路：（1）看圖像

一看點(diǎn)：曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等。二看線：圖像中線的斜率或線走勢(shì)

三看面：橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。

四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。

五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少（2）想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響（3）定方法：先拐先平，定一議二

例1、今有反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)

ΔH<0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D．升高了反應(yīng)的溫度(2011·天津理綜·6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生

成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化

率：a～b段小于b～c段3．下列反應(yīng)中符合圖像的是(

)A.N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B.2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)

C(s)＋H2O(g)

ΔH＝