2023年高考化學總復習高中化學7種基本化學計算題解法

2023年高考化學總復習高中化學7種基本化學計算題解法.關系式法所謂關系式法，就是根據(jù)化學概念、物質組成、化學反應方程式中有關物質的有關數(shù)量之間的關系，建立起已知和未知之間的關系式，然后根據(jù)關系式進行計算。利用關系式的解題，可使運算過程大為簡化。其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如質量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運用守恒法解題可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的準確度。例：有一在空氣中放置了一段時間的 固體，經(jīng)分析測知其含水、含 取該樣品投入/的鹽酸中后，多余的鹽酸用/溶液恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體的質量為多少？【解析】本題化學反應復雜，數(shù)字處理煩瑣，所發(fā)生的化學反應：+ = + + + +CO2T若根據(jù)反應通過所給出的量計算非常繁瑣。但若根據(jù)-守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所得 固體中的—,全部來自鹽酸中的一，即：生成的 =例：將純鐵絲 溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用去氧化溶液中+,待反應后剩余的 +離子尚需 溶液才能完全氧化，則被還后的產(chǎn)“【解析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子的總數(shù)相等， +變?yōu)?失去電子的總數(shù)等于 一和 一得電子的總數(shù)設為的還原產(chǎn)物中的化合價，則一 一+一解得故 的還原產(chǎn)物為答案：.方程或方程組法根據(jù)質量守恒和比例關系，依據(jù)題設條件設立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。例題：有某堿金屬及其相應氧化物的混合物共 ，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到 無水晶體。該堿金屬可能是（）.鋰 .鈉.鉀 .銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為:【解析】設的原子量為、、、)M-UOHMaO-SMOHx+170+T7)2k+162(k+17)Ck+17)由意意，i。Q+口）>i4>>+7K K藝品得I容解得〉〉分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是、。.守恒法化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數(shù)量關系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。例題：將 純鐵粉溶于適量稀 中，加熱條件下，用 氧化，充分反應后還需才能完全氧化，則 的還原產(chǎn)物氮元素的化合價為解析：=（得失電子守恒）+,,。應填:.差量法找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質是根據(jù)化學方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是:只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。例：將質量為的 固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質量為。未分解的 的質量為 。生成的 的質量為 。當剩余的固體的質量為 ，可以斷定 已完全分解?！窘馕觥抗腆w加熱相輕的質量為（m「歐）2NaHCOz=NazCOL+H：0+C02t 質量減量2X84 106 18+44眄m3一叱］頊mi-皿力31 31 1m二-irt）未分解的gHCOm的質量為的號產(chǎn)53（承?—花力生成的而￡國的質量為一n—gHCO;完全分解則剩余固體質量為瞥 之二:高弩化學.平均值法平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。平均值法規(guī)律：混合物的平均相對分子質量、元素的質量分數(shù)、平均相對原子質量、生成的某指定物質的量總是介于組份的相應量的最大值和最小值之間。解題方法：解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。例題：酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為 ，則混合物中一定含有的金屬是（）.鋅 .鐵.鋁 .鎂【解析】各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：—H2fFe—H2T—3H2fMg—H2T若單獨跟足量鹽酸反應，生成 （標準狀況）需各金屬質量分別為：： ；： ；：； ：。其中只有鋁的質量小于，其余均大于，說明必含有的金

屬是鋁。應選。.極值法巧用數(shù)學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。例題、個同學同時分析一個由 和 組成的混合物，他們各取 克樣品配成水溶液，加入足夠后再加入適量 溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質量如下列四個選項所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）【解析】本題如按通常解法，混合物中含和，可以有無限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當于要做四題的計算題，所花時間非常多。使用極限法，設克全部為 ，根據(jù) ，每克可生成克，則可得沉淀為 克，為最大值，同樣可求得當混合物全部為時，每克的可得沉淀克，所以應得沉淀為 克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選和。.討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需采用討論的方法，計算加推理，將題解出。例題9：在量筒中充滿和的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應，最后剩余氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？【解析】最后 氣體可能是 ，也可能是 ，此題需用討論法解析。解法（一）最后剩余 氣體可能是 ；也可能是，若是，則說明過量。設 原混合氣中含 、的體積分別為、原混合氣體中氧氣的體積可能是 或解法（二）：設原混合氣中氧氣的體積為（）（）設過量：根據(jù) ，則得電子數(shù)等于失電子數(shù)。（） （ ）解得（）（）若過量:因為在全部（ ） 中，有 得電子轉變?yōu)?，其余?） 都失電子轉變?yōu)?^得電子數(shù)（NO2—NO）時得電子數(shù)等于（NO2-HNO3）時失電子數(shù)?！驹u價】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數(shù)轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恒法進行計算。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。解得（））原氧氣體積可能為 或總結以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。它還反映了解題的基本能力要求