初中化學-初中化學5.2質(zhì)量守恒定律（2）教學設計學情分析教材分析課后反思

創(chuàng)課教師研討修改后的教學設計學科化學年級(冊次)八年級（上冊）創(chuàng)課內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》第二課時創(chuàng)課人課標要求認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應中的質(zhì)量關系。2。，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。課標解讀1、能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。2、掌握質(zhì)量守恒定律應用教材分析

。首先提出在化學反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材兩個實驗前后質(zhì)量變化的實驗，要求學生分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質(zhì)量關系并用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。學情分析知識技能基礎：學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，。學習能力方法：所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。非智力因素：有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。教學目標(教學重點、難點可在目標上直接表明)1、從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律2、掌握質(zhì)量守恒定律應用(重點）3、掌握化學方程式的意義與讀法。評價設計設計紙筆測驗試題教學準備多媒體課件特色簡述講練結合、引導啟發(fā)主動學習、反饋補救預習提示什么是質(zhì)量守恒定律？教學過程學生活動教師導學設計意圖(一)導入新課聽生讀學習目標同學們，我們能否解釋化學反應前后質(zhì)量為啥守恒？教師展示學習目標激起學生的求知欲明確本節(jié)課的教學目標，有的放矢.(二)質(zhì)量守恒定律微觀解釋學生思考，討論，積極回答教師提問并矯正：1、質(zhì)量守恒定律概念2、質(zhì)量守恒定律施用的范圍3、質(zhì)量守恒的原因4、強調(diào)“六個不變”“兩個變”“兩個可能變”鞏固提高教師講解進一步鞏固和理解質(zhì)量守恒定律教學過程學生活動教師導學設計意圖(三)質(zhì)量守恒定律應用學生認真聽講并記憶學生練習教師講解質(zhì)量守恒定侓的應用三種題型出示例題并講解出示鞏固練習用范例，讓學生加深解題的規(guī)范性(四)化學方程式的意義與讀法（五）五、達標練習學生自讀課本討論回答學生思考，討論，一生回答達標練習教師提問化學方程式的意義有哪些？用具體的事例提問化學方程式表示的意義教師講評深刻理解化學方程鞏固式的含義鞏固本節(jié)課內(nèi)容作業(yè)設計包括拓展資源PPT板書設計課題1、質(zhì)量守衡定律（第二課時）一、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學反應的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、概念要點：①②③④3、微觀實質(zhì)：原子的三不變化學反應中的“六不變”、“二改變”、“一可能改變二、質(zhì)量守恒定律應用三、化學方程式1、定義2、意義3、讀法課堂檢測質(zhì)量守恒定律的簡單應用1、反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成2、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為g3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。4、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y45、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應中A和B的質(zhì)量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1質(zhì)量守恒定律的教學反思質(zhì)量守恒定律主要內(nèi)容和目標是引導學生探究質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋以及能運用質(zhì)量守恒定律進行相關問題的求解。在本課中探究質(zhì)量守恒定量是教學重點，質(zhì)量守恒定律的微觀解釋以及運用是教學難點。一、課題引入反思：通過華生向福爾摩斯提出的問題（如何知道福爾摩斯抽煙時吐出的煙和氣的質(zhì)量），一開始就調(diào)足了學生的胃口，讓學生對學習本課內(nèi)容產(chǎn)生了好奇心。了解人們對化學變化認識發(fā)展史。你的猜想呢？引出對化學變化質(zhì)量的探究。質(zhì)量守恒定律的教學還承載很多功能，如實驗探究的功能。。二、利用模型從微觀認識質(zhì)量守恒，幫助學生理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，即三不變。反思教學中的不足：一、運用多媒體教學模式可以更形象和直觀，能提高學生的學習興趣，能將復雜的、抽象的講解通過聲音、圖片、視頻、動畫等化繁為簡、化抽象為直觀，能提高課堂教學的效率。這一節(jié)課最好應用動畫來模擬化學反應的過程，幫助學生理解。二、對質(zhì)量守恒定律的認識和理解還僅限于物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，對質(zhì)量守恒定律的轉換、變式和應用還需要更多的學習。學情分析知識技能基礎：學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，。學習能力方法：所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。非智力因素：有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。教學效果分析新課程提倡自主、合作、探究的學習方式，課堂教學是學生學習科學文化知識的主陣地，也是對學生進行思想品德教育的主渠道。教師應著力構建自主的課堂，讓學生在生動、活潑的狀態(tài)中高效率地學習。如何才能提高課堂教學的有效性，我在本節(jié)課中的教學中主要運用了以下幾種方法。一、創(chuàng)設化學學習情境，激發(fā)學生的學習興趣“興趣是最好的老師,有興趣不是負擔”,這句話飽含深刻的道理。對知識有濃厚興趣時,就會產(chǎn)生不斷前進,渴求新知,欲求明白的強烈渴望,就會全身心的投入到所感興趣的學習中。在教學中我從學生已有生活經(jīng)驗出發(fā)，設計學生感興趣的生活素材以豐富多彩的形式展現(xiàn)給學生，使學生，通過學生所了解、熟悉的社會實際問題，為學生創(chuàng)設生動活潑的探究知識的情境，從而充分調(diào)動學生學習知識的積極性，激發(fā)學生的學習熱情。教師鼓勵學生大膽提問，耐心細致地回答學生提出的問題，并給予及時的肯定和表揚，增強學生提問的勇氣和信心。二、鼓勵學生主動參與，積極交往要使課堂教學真正成為高校課堂的主渠道，必須著力喚醒學生的主體意識，讓學生主動地參與教學活動。在課堂教學中應堅持學生活動的自主性，使學生主體處于活躍興奮狀態(tài)，使學習成為學生自己的活動，讓學生在教學實踐過程中學會選擇、學會參與。我引導學生自己閱讀課本，主動地獲取知識，我讓學生在小組內(nèi)探究，通過合作學習，使學生主體性得到發(fā)展。我還充分運用現(xiàn)代教育技術手段，進行多種媒體組合的優(yōu)化教學，調(diào)動學生參與課堂活動過程的主動性和積極性，克服課堂教學中那種死板的缺乏生氣的單向度的教學過程，解除學生的精神壓力和緊張氛圍，創(chuàng)建多向度的立體交往形式，為學生的更優(yōu)發(fā)展提供優(yōu)良的教學環(huán)境。三、創(chuàng)設高效的課堂，提高學生對知識的吸收率教學方法是教師借以引導學生掌握知識，形成技巧的一種手段，要提高課堂教學效果，必須有良好的教學方法，深入淺出，使學生易于吸收。在本節(jié)課中，我首先啟發(fā)引導學生去發(fā)現(xiàn)問題、主動質(zhì)疑。讓學生在自學、初步感知的基礎上，對于教材中有關的問題提出自己的看法或疑惑的地方，師生一起篩選出其中最有價值的問題，開始小組合作，共同完成教學任務。教材分析

1．教學內(nèi)容分析課標中的內(nèi)容：認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系，用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋。教材中的內(nèi)容：首先提出在化學反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材兩個實驗前后質(zhì)量變化的實驗，要求學生分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質(zhì)量關系課堂練習一．推斷物質(zhì)的組成1、生物的呼吸作用表示為：有機物+氧氣→二氧化碳+水,以下關于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素B．只含碳元素和氫元素C．一定含碳、氫和氧元素D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素2．1.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成3.3克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)中()A．一定含有碳、氫、氧三種元素B．一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C．可能還有碳、氫、氧三種元素D．只含有碳、氫兩種元素二．確定物質(zhì)的化學式1、工業(yè)上制得一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學式為()A．N2B．NO2C．NH3D．N2O52、確定橫線上物質(zhì)的化學式2NH4NO3＝2N2↑+O2↑+4三．解釋一些實驗事實1.汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請駁斥這種謊言的荒謬之處。2.高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比反應物的質(zhì)量小質(zhì)量守恒定律的簡單應用（達標練習）1、反應A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應，生成了4gC，則有____gD生成。2、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為g3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。4、在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y45、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應中A和B的質(zhì)量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1課后練習：一、填空題：1、在化學反應前后，一定不變的是 ；一定改變的是 ；可能改變的是 2、現(xiàn)有一反應A+B=C，有10克A和5克B反應，結束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為克。3、化學方程式是指用表示化學反應的式子。二、選擇題：1、對某化學反應前、后的判斷中，不正確的是()A．物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同B．元素的種類和質(zhì)量一定相同C．物質(zhì)的分子個數(shù)一定相同D．原子的總數(shù)和質(zhì)量一定△相同△2．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是()A.CO2B.Cl2C.O2D.N23.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（）A.4:5:2B.31:24:47C.31:32:142D.124:160:三、綜合應用：1、某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應鋁粉的質(zhì)量________（選填“大”、“小”或“不變”）。（2）你認為這兩個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？______（選填“是”或“否”）（3）請寫出氧化汞受