廣東省廣州市象達中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

廣東省廣州市象達中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有四種元素。其中兩種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的特征電子構型為③2s22p3；④2s22p3；④2s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：④>③>①>②

B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：③>④>①>② D．最高正化合價：④>①>③=②

參考答案：B2.下列實驗操作或實驗事故處理正確的是(

)A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B．在亞硝酸鈉溶液中滴加碘化鉀溶液，溶液呈棕色C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱參考答案：A略3.下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量B．1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化參考答案：D略4.已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A5.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略6.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是(

) A．醋可以作為防腐劑和調味劑 B．NaNO2可能致癌 C．甲醛是一種很好的食物防腐劑 D．苯甲酸鈉可用作食品添加劑參考答案：C7.下列說法中不正確的是（

）A.對于吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.放熱反應在常溫條件下不一定能發(fā)生C.1mol硫酸跟足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出的熱叫做中和熱D.在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量就叫做該物質的燃燒熱參考答案：C略8.千龍網2011-03-23報道，東京電力公司當天發(fā)表聲明說，21日下午，該公司從第一核電站排水口以南約100米處采集了0.5升海水樣本。檢測發(fā)現(xiàn)，其中碘－131濃度是法定限度的126.7倍……。碘是人體必須的微量元素，正常人體內含約50mg。適量的碘-131可殺傷一部分甲狀腺細胞，使甲亢表現(xiàn)消失，但當人體攝入超量具有輻射性的碘—131后，甲狀腺功能受損。當服用碘片后（K127I），碘-127可以緩慢地將碘-131置換出并排出體外，以達到治療的功效。下列說法錯誤的是A．碘-127與碘-131互為同位素。B．有效排除體內碘-131可以通過食用大量碘鹽實現(xiàn)。C．食用碘片后，碘-127與碘-131在體內建立平衡并不斷移動。D．利用碘-131的放射性可以治療甲狀腺功能亢進癥。參考答案：B略9.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃時氯化銀的KSP=1.8×10-10。現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A．100mL蒸餾水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液參考答案：D10.某溫度下，反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L－1)0.440.60.6下列說法正確的是A．CH3OH的起始濃度為1.04mol·L－1

B．此時逆反應速率大于正反應速率C．平衡時，CH3OH的濃度為0.04mol·L－1D．平衡時，CH3OH的轉化率小于80%參考答案：CA．由反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A錯誤；B.反應到某時刻時濃度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C.設平衡時轉化的濃度為x，則

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）起始濃度：1.64mol/L

O

0轉化濃度：

x

0.5x

0.5x平衡濃度：1.64mol/L-x

0.5x

0.5x則0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正確；D．平衡時CH3OH的轉化率為1.6/1.64×100%=97.6%，D錯誤,選C。11.乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖，下列敘述錯誤的是（

）A．正四面體烷的二氯代物只有1種B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應C．等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不同D．與環(huán)辛四烯互為同分異構體參考答案：C考點：乙炔炔烴．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置；B．乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應；C．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH；D．與環(huán)辛四烯分子式分子式都為C8H8．解答：解：A．正四面體烷中每個C上只有1個H，且只有一種相鄰位置，則正四面體烷的二氯代物只有1種，故A正確；B．乙炔生成乙烯基乙炔，發(fā)生碳碳三鍵的加成反應，故B正確；C．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故C錯誤；D．與環(huán)辛四烯均分子式都為C8H8，屬于同分異構體，故D正確；故選C．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的空間結構及官能團、性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、炔烴性質的考查，題目難度不大12.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B．由水電離出的c(H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NH4+、SO32－

C．加人鋁能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－參考答案：D略13.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略14.下列反應起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3B.NH3經催化氧化生成NOC.NO與O2反應生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨參考答案：A15.將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應PCl5

PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內的平均反應速率υ(PCl5)＝0.4mol／(L·min)，則這段時間為()A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是

(1)圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應液中應加入沸石，其作用是

。(3)反應中溫度計的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，這雜質是

，除去這種雜質的簡易方法是

。(5)如果溫度太高將會發(fā)生

反應，產物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：有機物E和F可作塑料的增塑劑或涂料的增塑劑，它們的分子量相等。它們可以用下圖的方法合成。（1）寫出結構簡式：B

、D

。（2）寫出反應方程式：A+C→E：

。（3）反應⑤的類型：

。（4）E和F的相互關系是（

）A.同分異構體

B.同一種物質

C.同一類物質

D.同系物參考答案：

略18.（11分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的化學方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

ΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

(1)前2s內的平均反應速度v(N2)=__________(2)假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉化率的是______。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/

mol·L-1CO初始濃度/

mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

參考答案：（11分）（1）1.88×10－4mol·L－1·s－1；3分

（2）C、D；3分（3）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3

Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3

；3分（每錯一空扣1分，扣完為止）(4)

2分略19.(10分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下列空白。(1)圖中標號處需加入的相應物質分別是:①、②、③、④、⑤。

(2)寫出①處發(fā)生反應的離子方程式:;寫出③處發(fā)生反應的化學方程式:。

(3)鐵紅的化學式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅;氧化銅。

參考答案：(1)①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④