遼寧省葫蘆島市普通高中2021-2022學年高一下學期期末學業(yè)質量監(jiān)測化學試題（解析版）

2022年7月葫蘆島市普通高中學業(yè)質量監(jiān)測考試高一化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108Ba137一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列做法不符合綠色化學理念的是A.選用回收廢紙制造的紙箱B.選用一次性筷子、紙杯和塑料袋C.將生活垃圾進行分類處理D.騎自行車或選乘公共交通工具出行【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．選用回收廢紙制造的紙箱，有利于減少樹木的砍伐，故A不合題意；B．選用一次性筷子、紙杯，不利于森林保護，塑料袋如果掩埋地下，大約200年才能腐爛，會對土壤的酸堿度產生不良影響，使土壤環(huán)境惡化，故B符合題意；C．進行垃圾分類處理收集可以減少垃圾處理量和處理設備，降低處理成本，減少土地資源的消耗，具有社會、經濟、生態(tài)等幾方面的效益，故C不合題意；D．騎自行車或選乘公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應，故D不合題意；答案選B。2.均衡的營養(yǎng)是保障健康的物質基礎。下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是A.蛋白質在酶的作用下可轉化為脂肪酸B.淀粉在酶的作用下可逐步轉化為葡萄糖C.油脂催化水解可得到氨基酸和甘油D.人體能合成的氨基酸稱為必需氨基酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小腸中被人體吸收，故A錯誤；B．淀粉屬于多糖，最終可水解為單糖葡萄糖，故B正確；C．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C錯誤；D．人體自身不能合成的氨基酸稱為必需氨基酸，故D錯誤；故選B。3.化學品的使用要求科學、合理、安全和有效。下列對化學品使用的觀念正確的是A.超量施用化肥，提高糧食產量B.禁止施用農藥，生產綠色食品C.服用過期藥品，防止藥品浪費D.禁止沾染毒品，維護生命健康【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．超量施用化肥，會導致土壤酸化、板結等壞影響，不能提高糧食產量，A錯誤；B．完全禁止施用農藥，害蟲無法有效控制，糧食產量不能保證，B錯誤；C．服用過期藥品，藥品變質后產生有害物質，不利于身體健康，C錯誤；D．毒品危害生命安全，應禁止沾染，D正確；故選：D。4.下列指定反應的化學方程式(或離子方程式)正確的是A.用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2OB.銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2OC.甲烷與氯氣光照化學方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2D.乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．用NaOH溶液吸收尾氣中的NO2生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水：2OH-+2NO2＝NO+NO+H2O，A正確；B．銅與稀硝酸反應生成NO：3Cu+2NO+8H+＝3Cu2++NO↑+4H2O，B錯誤；C．甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，C錯誤；D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液中發(fā)生加成反應：CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D錯誤；答案選A。5.硅是制造芯片的基礎材料。工業(yè)制備高純硅的流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A.上述制備工藝能耗高污染重B.C和的還原性一定比Si強C.流程主要反應均屬于置換反應D.第2、3步的目的是提純產品【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．制備流程需要高溫，能耗高，SiO2+2CSi+2CO↑，產物有污染，A正確；B．單質氧化性強弱順序是：C>Si，所以Si的還原性比C強，B錯誤；C．流程中反應分別為：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均屬于置換反應，C正確；D．焦炭還原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提純產品，D正確；故選B。6.下列說法正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物C.有機高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構D.聚氯乙烯是以氯乙烯為原料，在催化劑條件下，進行加成加聚的產物【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯和氯乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．光導纖維的成分為二氧化硅，是無機物，B錯誤；C．有機高分子材料中的有機物分子有的呈鏈狀結構，有的呈體型結構，C錯誤；D．聚氯乙烯的單體為氯乙烯，氯乙烯在催化劑條件下進行加成加聚生成聚氯乙烯，D正確；答案選D。7.微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池如圖所示，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液。使用時，電池中的總反應為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列對該電池使用時的敘述不正確的是

A.正極材料是Ag2O B.負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C.電子由Zn極經外電路流向Ag2O極 D.電解質KOH會被不斷消耗【答案】D【解析】【分析】該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極失電子發(fā)生氧化反應，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．由總反應式可知，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O得電子發(fā)生還原反應作正極，故A正確；B．負極Zn失電子發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成Zn(OH)2，則負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故B正確；C．由分析可知，Zn為原電池負極，Ag2O為原電池正極，原電池中電子從負極流向正極，即由Zn極經外電路流向Ag2O極，故C正確；D．電池總反應式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由總反應式可知，KOH的量不變，故D錯誤；答案選D8.可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)【答案】C【解析】【分析】反應達到平衡時，正逆反應速率比等于系數比?！驹斀狻緼．3v正(N2)=v正(H2)，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選A；B．反應達到平衡時2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應達到平衡時，正逆反應速率比等于系數比，2v正(H2)=3v逆(NH3)反應一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應達到平衡時3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2)時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選D；選C。9.土壤中的微生物可將大氣中轉化成，其反應能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.上述反應屬于吸熱反應B.反應中共價鍵斷裂的同時既形成離子鍵又形成共價鍵C.和的總能量比和的總能量高D.反應物化學鍵斷裂吸收的能量比生成物化學鍵形成放出的能量多【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖所示，H<0，為放熱反應，A錯誤；B．反應中有H和S、O和O之間的共價鍵斷裂，生成H2SO4不存在離子鍵，故沒有離子鍵形成，B錯誤；C．由圖所示，反應為放熱反應，反應物的能量高于生成物，故和的總能量比和的總能量高，C正確；D．反應放熱，所以反應物化學鍵斷裂吸收的能量比生成物化學鍵形成放出的能量少，D錯誤；故選C。10.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產生氣體的體積隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是A.OA段反應的離子方程式為：B.A點溶液中的溶質為C.原混合溶液中的物質的量為0.2molD.原混合溶液中的物質的量濃度為1【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質為FeSO4，根據Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，進而計算硫酸的物質的量濃度。【詳解】A．根據分析可知，OA段發(fā)生反應為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．A點時，被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有，此時溶質為Fe2(SO4)3和H2SO4，B錯誤；C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質的量為0.2mol，因此原混合酸中物質的量為0.2mol，C正確；D．最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質為FeSO4，根據Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol?L-1，D錯誤；故選C。11.實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸B.玻璃導管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中，是為了防止液體倒吸C.反應結束后試管b中液體分層，有香味的無色透明的油狀液體在上層D.飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，A錯誤；B．從導管出來的氣體中有乙酸、乙醇蒸氣，乙酸會和碳酸鈉溶液反應，乙醇極易溶于水，所以為了防止倒吸，玻璃導管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，有香味、密度比水小，所以有香味的無色透明的油狀液體在上層，C正確；D．制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，D正確；綜上所述答案為A。12.對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.5mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】先將其化為相同物質表示的反應速率：A．v(A)=0.15mol·L-1·s-1；B．v(A)=v(B)=×0.6mol·L-1·s-1=0.2mol·L-1·s-1；C．v(A)=v(C)=×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；D．D為固體，不能用于表示化學反應速率；綜上所述，答案選C。13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s時生成C的物質的量為0..8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.12s時，A的轉化率為25%B.化學計量系數之比b：c=1：2C.0~2s，D的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率【答案】B【解析】【分析】0~12s時內，、，根據題意，，濃度為，物質的量濃度變化之比等于化學計量數之比，即，即方程式為。【詳解】A．12s時，A的轉化率為，故A錯誤；B．化學計量數之比，故B正確；C．D為固體，不能用其表示反應速率，故C錯誤；D．從圖中可以看出，12s時，反應達平衡，A的消耗速率等于生成速率，兩曲線相交時，反應沒有達到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D錯誤；故選B。14.依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是A.X是B.可用排空氣法收集NOC.工業(yè)上可以、空氣、水為原料生產硝酸D.可由與反應實現轉化【答案】B【解析】【分析】根據圖中物質的轉化可知，X為氧化物，氮元素化合價為+5價，可生成硝酸，為硝酸的酸酐，故X為N2O5?！驹斀狻緼．根據圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X中N元素為+5價，且為氧化物，可生成硝酸，故X為N2O5，A正確；B．NO和O2反應生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集NO，B錯誤；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生成硝酸，C正確；D．NH3可與NO2反應生成氮氣，化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正確；故答案選B。15.根據下列實驗操作和現象，所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現渾濁蛋白質發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現銀鏡蔗糖未水解C過量銅與稀硝酸充分反應后，再滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應D甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅甲烷的氯取代物具有酸性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁，是硫酸銅使蛋白質變性，A項正確；B．銀鏡反應是在堿性條件下進行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，B項錯誤；C．銅和硝酸反應生成硝酸銅，加入稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子能氧化銅，不是銅和稀硫酸反應，C項錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體中，只有HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不是氯取代物，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題(本包括4小題，共55分)16.是常見的主要大氣污染物質。某學習小組利用如圖探究的部分性質，進行以下系列實驗。請回答下列問題：（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取的_______(填序號)。①溶液與稀硝酸②固體與濃硫酸③固體硫在氧氣中燃燒（2）當足量的進入裝置A中后，現象是_______，說明具有_______性。（3）當進入裝置B中后，黃色溶液變淺綠色，反應的化學方程式為_______。（4）當進入裝置D中后，溶液中產生白色沉淀，其化學式為_______，反應的離子方程式表示為_______?！敬鸢浮浚?）②（2）①.品紅溶液褪色②.漂白（3）（4）①.②.【解析】【分析】實驗室采用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品紅溶液褪色，二氧化硫有還原性，能與B中氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能與C中的碘單質發(fā)生氧化還原反應，從而使含淀粉的碘水由藍色變?yōu)闊o色，二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，D中的硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀。【小問1詳解】①稀硝酸有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到二氧化硫，①錯誤；②固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，②正確；③固體硫在氧氣中燃燒，操作不易控制，無法得到純凈的二氧化硫，③錯誤；答案選②。【小問2詳解】當足量的SO2進入裝置A中，可觀察到品紅溶液褪色，說明二氧化硫有漂白性?！拘?詳解】二氧化硫有還原性，能與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：?！拘?詳解】二氧化硫進入裝置D中，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身轉化為一氧化氮，硫酸根離子又與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，因此白色沉淀為，反應的總的離子方程式為：。17.乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的電子式：_______。（2）反應①、②的反應類型：_______、_______；（3）反應③的化學方程式：_______；（4）反應④的化學方程式：_______；（5）反應③中濃硫酸的作用：_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.取代反應②.加成反應（3）（4）（5）催化劑、吸水劑【解析】【分析】A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴，B能與水反應生成乙醇，B為乙烯，乙醇與金屬鈉反應生成A為乙醇鈉，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成C為乙酸乙酯，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為乙醛。【小問1詳解】由分析可知，B為CH2=CH2，其電子式為?！拘?詳解】反應①為乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，為取代反應，反應②為乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇?！拘?詳解】反應③為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：?！拘?詳解】反應④為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：?！拘?詳解】反應③為乙醇與乙酸的酯化反應，反應中濃硫酸的作用為：催化劑、吸水劑。18.為探索穩(wěn)定性溶液對氮氧化物()的處理效果，實驗過程如下：已知：具有強氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強而增強。和NaOH反應的化學方程式為：。對氮氧化物具有強吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和?！爸茪狻狈磻幕瘜W方程式為___________。(2)可以將NO氧化為，并進一步將氧化為，則被還原為。吸收時，溶液從吸收器頂部噴淋，氮氧化物從吸收器底部通入(如圖-1所示)。的吸收率與吸收器內碎瓷片填料的高度關系如圖-2所示。①和反應的離子方程式為___________。②隨著吸收器內填料高度增加，去除率增高的原因是___________。(3)通過加入鹽酸或NaOH調節(jié)溶液pH，測得不同pH的溶液對吸收率的影響如圖-3所示。①當pH小于7時，吸收率隨pH增大而減小的原因是___________。②當pH大于7時，吸收率隨pH增大而增大的原因是___________。【答案】①.②.③.填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應④.當pH＜7時，ClO2的氧化性隨pH增大而減弱，氧化氮氧化物的能力下降⑤.當pH＞7時，隨著pH增大，ClO2轉化為NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2濃度增大，由于NaClO2對氮氧化物具有強吸收能力，導致吸收液對氮氧化物的吸收效率增高【解析】【分析】【詳解】(1)根據圖示可以發(fā)現反應物有NaNO2和濃硫酸，所以方程式為：；(2)①和反應屬于氧化還原反應，根據氧化還原的原理可以其方程式為：；②隨著吸收器內填料高度增加，這樣反應物的接觸時間變長，轉化率就會變大，所以原因是：填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應；(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因為發(fā)生氧化還原而被吸收的，所以①當pH＜7時，ClO2的氧化性隨pH增大而減弱，氧化氮氧化物的能力下降；②當pH＞7時，隨著pH增大，ClO2轉化為NaClO2和NaClO3程度增大，NaClO2濃度增大，由于NaClO2對氮氧化物具有強吸收能力，導致吸收液對氮氧化物的吸收效率增高。19.海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請根據該圖回答下列問題：(1)淡化海水的方法有___(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、___(填化學式)，之后___(填操作名稱)，再加入適量___(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。(2)反應④由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是___。(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是___。(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2。寫出反應的離子方程式___，最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2?！敬鸢浮竣?蒸餾法或電滲析法或離子交換法②.Na2CO3③.過濾④.鹽酸⑤.電解法⑥.SO2＞Br-＞Cl-⑦.3CO+3Br2=5Br-+BrO+3CO2↑【解析】【分析】【詳解】(1)海水淡化即是使海水中的金屬陽離子濃度降低，可采用蒸餾的方法、電滲析法、沉淀法等；除去粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，加入氫氧化鈉溶液除去Mg2＋，少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO，再加碳酸鈉溶液除去溶液中多余的Ba2+及原溶液中的Ca2＋，所以應再加入Na2CO3溶液，過濾后再加入適量的稀鹽酸除去溶液中的CO、OH-即可；故答案：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；Na2CO3；過濾；鹽酸。(2)因為Mg是比較活潑的金屬，所以工業(yè)上用電解熔融無水MgCl2的方法制取金屬鎂，故答案：電解法。(3)根據氧化還原反應中氧化性、還原性的判斷規(guī)律可知，Cl2置換出Br2，說明溴離子的還原性大于氯離子，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br－，說明二氧化硫的還原性大于溴離子，所以Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是SO2＞Br－＞Cl－。故答案：SO2＞Br－＞Cl－。(4)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2，其離子方程式為3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO＋3CO2↑。故答案：